- •Классы неорганических соединений
- •1. Классификация простых веществ.
- •2. Классификация сложных веществ.
- •Химические свойства оксидов
- •2. Гидроксиды
- •А. Кислоты
- •Химические свойства кислот
- •В. Основания
- •Химические свойства оснований
- •С. Амфотерные основания
- •Химические свойства амфотерных оснований
- •Способы получения кислых солей и перевод их в средние
- •Способы получения основных солей и перевод их в средние
- •Лабораторная работа №1 Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной химической практики и измерительными приборами Мерная химическая посуда
- •Взвешивание
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Титрование раствора кислоты раствором щелочи известной концентрации.
- •Результаты титрования
- •Опыт 2. Взвешивание на технических весах
- •Результаты взвешивания
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №2 Тепловые эффекты растворения веществ.
- •Определение энтальпии растворения соли (кислоты или основания).
- •Лабораторная работа №3 Скорость химических реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции в гомогенной системе.
- •Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •Опыт 3. Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 4 Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия
- •Результаты опыта №1
- •Опыт 2. Влияние температуры на состояние химического равновесия
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №5 Лабораторная работа №7. Приготовление растворов различных концентраций.
- •1. Массовая доля и процентная концентрация.
- •2. Молярная концентрация (см )-
- •3. Молярная концентрация эквивалента (Сн) (нормальность).
- •4. Моляльная концентрация (См) (моляльность).
- •5. Титр раствора (т)
- •Экспериментальная часть. Опыт 1. Приготовление раствора соляной кислоты заданной концентрации.
- •Опыт 2. Определение концентрации кислоты методом титрования.
- •Опыт 3. Приготовление раствора соли с заданной массовой долей ( %).
- •Вопросы для самоконтроля.
- •Лабораторная работа №6 Электрохимические процессы.
- •I. Гальванические элементы и коррозия металлов.
- •1.Понятие об электродном потенциале.
- •2. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд напряжений.
- •Экспериментальная часть
- •II. Процессы электролиза.
- •Экспериментальная часть
Экспериментальная часть
Опыт 1. Электролиз водных растворов солей с нерастворимым анодом.
а) Электролиз раствора иодида калия.
Налить в электролизер на 2/3 его объема раствор иодида калия и добавить в оба колена по 2 капли раствора фенолфталеина. Перемешать раствор стеклянной палочкой. Опустить в оба колена электролизера графитовые электроды и подключить их к сети через выпрямитель электрического тока.
Почему на катоде не выделяется металлический калий? Появление каких ионов в процессе электролиза обуславливает окрашивание в малиновый цвет индикатора в катодном пространстве? Написать уравнение катодного процесса.
Что произошло на аноде? Написать уравнение анодного процесса. По окончании опыта промойте анод раствором тиосульфата натрия для удаления йода, а затем дистиллированной водой. Йодные остатки слейте в специальную банку.
б) Электролиз раствора сульфата натрия.
Налить в электролизер на 2/3 объема раствор сульфата натрия , опустить электроды, подключить их к источнику тока через выпрямитель. Через 1-2 мин определить рН растворов в обоих коленах U- образной трубки при помощи универсальной индикаторной бумаги.
Что происходит на обоих электродах? Как изменились окраски индикатора в обоих коленах электролизера? Написать уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водного раствора сульфата натрия. Какой газ выделяется на катоде, на аноде?
Опыт 2. Электролиз соли меди с угольным анодом.
Налить в электролизер раствор сульфата меди. Опустить в него угольные электроды и соединить их источником постоянного тока. Пропустить ток в течение нескольких минут. Затем, прекратив электролиз, вынуть и рассмотреть катод. Отметить, что он покрылся медью. Написать уравнения реакций, происходящих у анода и катода. Какой газ выделяется у анода?
Электрод, покрытый медью, сохранить для следующего опыта.
Опыт 3. Электролиз соли меди с медным анодом.
Опустить в одно колено электролизера графитовый электрод и соединить его с отрицательным полюсом источника тока (катодом). В другое колено опустить электрод, покрытый медью: оставленный после опыта 2, и присоединить его к положительному полюсу источника тока. Наблюдать, что происходит в процессе электролиза с электродами. На каком электроде происходит окисление? На каком - восстановление?
Написать уравнения соответствующих реакций.
Примечание: после проведения опытов по электролизу почистить электроды наждачной бумагой и промыть дистиллированной водой