Опыт 2. Влияние температуры на состояние хими­чес­кого равновесия

При взаимодействии йода с крахмалом образуется йод-крахмальное соединение сложного состава, имеющее синюю окраску. Реакция сопровождается выделением тепла. Равновесие данной системы можно условно представить схемой:

йод + крахмал  [йод – крахмал], Н⁰<0

В пробирку налейте 10 капель дистиллированной воды, 2-3 капли раствора йода и добавьте 2-3 капли крахмала. Отметьте появление синей окраски. Пробирку нагрейте до кипения. Наблюдайте изменение окраски раствора. Затем пробирку охладите водой из-под крана. Наблюдайте вновь появление синей окраски.

В каком направлении смещается равновесие этой сис­темы при нагревании и при охлаждении?

Вопросы для самоконтроля

1. Какие реакции называются практически необра­тимыми? Приведите примеры.

2. Какие реакции называются обратимыми? Приведите примеры.

3. Рассмотрите признаки химического равновесия.

4. Почему химическое равновесие называется дина­ми­ческим?

5. От каких факторов зависит константа равно­весия? Каков ее физический смысл?

6. Напишите формулу для вычисления констант рав­но­весия реакций:

2Н₂(г) + О₂(г)  2Н₂О (г);

С (кр) + СО₂ (г)  2СО (г).

7. Что называется сдвигом (смещением) химического равновесия? Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

8. В какую сторону сместится химическое равно­весие следующих реакций:

N₂(г) + 3Н₂ (г)  2NH₃(г), Н⁰ = - 92,4 кДж;

N₂(г) + О₂(г)  2NО(г), Н⁰ = 180,7 кДж;

2Н₂О(г)  2Н₂ (г) + О₂ (г), Н⁰ = 483,7 кДж;

Н₂(г) + Вr₂(г)= 2HBr(г), Н⁰ = -72,5 кДж;

СаСО₃(кр)  СаО(кр) + СО₂(г), Н⁰ = 179,0 кДж;

С(кр) + СО₂(г)  2СО(г), Н⁰ = 172,5 кДж

при а) повышении давления,

б) повышении температуры?

9. Реакция между йодом и водородом протекает по урав­нению:

Н₂(г) + I₂(г)  2НI(г).

Равновесие установилось при следующих концентрациях участвующих в реакции веществ

(Н₂) = (I₂) = 0,005 моль/л , (НI) = 0,4 моль/л.

Рассчитайте исходную концентрацию йода и значение константы равновесия.

10. Реакция образования фосгена CОСl₂ протекает в закрытом сосуде по уравнению:

CO(г) + СI₂(г)  СОСl₂(г).

Лабораторная работа №5 Лабораторная работа №7. Приготовление растворов различных концентраций.

Растворами называются гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или большего числа компонентов и продуктов их взаимодействия.

Под компонентами подразумеваются растворенные вещества и растворитель.

Важнейшей характеристикой раствора является концентрация.

Относительное содержание растворенного вещества в растворе можно выразить через размерные величины - концентрации и безразмерные - доли.

В зависимости от целей использования раствора применяют различные способы выражения концентрации. Основными из них являются:

1. Массовая доля и процентная концентрация.

Массовой долей  называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

= где:

m_в - масса растворенного вещества, г,

m_р-ра - масса раствора, г.

При выражении этой величины в процентах, она называется процентной концентрацией:

.