- •Диссоциация кислот, оснований
- •Диссоциация воды. РН - водородный показатель
- •Произведение растворимости
- •Реакции ионного обмена
- •Гидролиз солей
- •Задачи Реакции ионного обмена
- •Диссоциация воды. Водородный показатель
- •Растворимость труднорастворимых соединений. Произведение растворимости
- •Гидролиз солей
- •Лабораторные работы Электролитическая диссоциация воды
- •1.Реакции, идущие с образованием осадка
- •2. Реакции, сопровождающиеся выделением газов
- •3. Реакции образования слабых электролитов
- •4. Гидролиз солей
Гидролиз солей
149. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов: а) Na2SO4; б) K2S; в) K2CO3; г) Na3AsO4; д) Li2S; е) К3PО4; ж) ВаS; з) К2SО3.
150. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза, определите реакцию их водных растворов: а) ZnCl2; б) Cu(NO3)2; в) FeSO4; г) CuSO4; д) AlCl3; е) Fe2(SO4)3; ж) CrCl3.
151. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов: а) (NH4)2S; б) (NH4)2SO3; в) (NH4)3PO4; г) (NH4)2HPO4.
152. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
а) МgCl2; Fе(NО3)3; Nа2Sе; 6) CuСl2; Nа3РО4; Аl(СН3СОО)3;
в) Мn(NO3)2; Nа2S; FeCl2; г) Ca(ClO)2; SbCl3; MnSO4;
д) Zn(NO3)2; NaCN; FeCl3 е) Ca(CH3COO)2; MnSO4; SnCl2;
ж) Al2(SO4)3; Li2CO3; Bi(NO3)3; з) Al(NO3)3; ZnSO4; CaS;
и) КСN; Mg(NO3)2; АlСl3; к) Ba(CN)2; Cr2(SO4)3; NaClO;
л) Pb(NO3)2; MnCl2; Ca(CN)2.
153. Объясните, почему по обменным реакциям в водном растворе невозможно получить:
а) Fe2(СО3)3 по реакции Fe2(SO4)3 + Na2CO3 →;
б) Al2S3 по реакции AlCl3 + Na2S →;
в) Cr2S3 по реакции Cr2(SO4)3 + Na2S →;
г) Al(CH3COO)3 по реакции AlCl3 + CH3COONa →;
д) CuCO3 по реакции CuSO4 + Na2CO3 →.
154. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: КСN, NH4F; (NH4)2S.
155. Какую реакцию среды (кислотность) должны иметь растворы следующих солей: NH4CN, K2CO3, ZnSO4, Li2S? Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
156. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок Сr(ОН)3. Объясните причину и напишете соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.
157. При смешении растворов Al(SО4)3 и К2S в осадок выпадает Аl(ОН)3. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и ионно-молскулярные уравнения.
158. Какие соли железа гидролизуются сильнее FeCl2 и FеСl3 и почему?
159. У какого раствора рН больше: SnCl2 или SnCl4 (при одинаковых концентрациях)?
160. При сливании водных растворов Сr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящей реакции.
Лабораторные работы Электролитическая диссоциация воды
Опыт 1. Знакомство с индикаторами
Налить в три пробирки по 2 мл следующих растворов: в первую - 0,1 М НСl (рН=1), во вторую - дистиллированной воды в третью - 0,1 М раствор КОН (рН=13). Изменение цвета индикаторов записать в следующей форме:
Индикатор
|
Среда |
||
кислая рН-1 |
нейтральная рН-7 |
щелочная рН-13 |
|
Метилоранж |
|
|
|
Лакмус |
|
|
|
Фенолфталеин |
|
|
|
Написать уравнения процесса диссоциации кислоты, основания и воды.
Реакции обмена в растворах электролитов