Лабораторная работа №7 Взаимодействие металлов с водой, растворами кислот и щелочей

Взаимодействие металлов с водой растворами кислот и щелочей ОВР
Восстановитель Металл (окисляется)	Окислитель H+,O2, H2O,SO4-2, NO3- и т.д. (восстанавливается)
Условия взаимодействия
Еокислителя> Евосстановителя	Растворимость продуктов окисления металла в данной среде

Отношение алюминия к воде, растворам кислот и щелочей

Цель опыта

Установить отношение алюминия к воде, растворам соляной кислоты и гидроксида натрия.

Ход опыта

• Налейте

- в одну пробирку 2-3 мл раствора соляной кислоты;

-в другую 2-3 мл 40%-го раствора гидроксида натрия (щелочи;

В третью 2-3 мл дистиллированной воды.

• Опустите алюминиевую проволоку на 1-2 минуты последовательно в раствор кислоты, раствор щелочи и воду. Сравните интенсивность выделения газа в пробирках.

Результаты наблюдения

В пробирке с кислотой_________________________________

В пробирке с щелочью_________________________________

В пробирке с водой____________________________________

Обработка результатов

В реакциях алюминий всегда___________________.

^{(окислитель или восстановитель)}

Окислитель в соляной кислоте – ______________, в

^{(формула)}

растворе гидроксида натрия и воде _____________.

^{(формула)}

Значения электродных потенциалов алюминия и водорода в разных средах

(табл.П.3)

Оценка термодинамической возможности взаимодействия

Кислая (рН=0)		Нейтральная (рН=7)		Щелочная (рН=14)
Ок/Вс	Е0, В	Ок/Вс	Е0, В	Ок/Вс	Е0, В
Еокислителя Евосстановителя		Еокислителя Евосстановителя		Еокислителя Евосстановителя
Реакция­­­­­________________ (возможна, невозможна)		Реакция­­­­­________________ (возможна, невозможна)		Реакция­­­­­________________ (возможна, невозможна)

• Уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций:

Пробирка 1: Al+ HCl→

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

• Пробирка 2: Al+ NaOH + H ₂O→

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

• Пробирка 3: Al+ H ₂O→

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы

• Алюминий реагирует__________________________________________________

• Прекращение реакции в воде объясняется_________________________________ _____________________________________________________________________

• Алюминий устойчив в _______________________среде, неустойчив в _____________________________________________________________средах.

Контрольные задания

1. Напишите уравнения возможных реакций магния с каждым из веществ:H₂O, HCl, HNO_3(разб.), HNO_3(конц.), H₂SO_{4(конц.).}

2. Какие из металлов – никель, олово, свинец взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Напишите уравнения возможных реакций.