415. При взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой

образуются вещества.

AgNO3, H2O; AgNO3, NH3, H2O; AgNO3, H2; AgNO3, H2O, N2O3; AgNO3, NO2, H2O.

416. Гидроксид хрома (III) реагирует в водном растворе с каждым из

двух перечисленных веществ:

NaOH, CaCl2; H2SO4, NaCl; BaCl2, H2SO4; KOH, HCl; HCL, KNO3.

417. Закончите уравнение реакции K₂Cr₂O₇ + HBr .

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции равна:

1. 21;

2. 23;

3. 25;

4. 27;

5. 29.

418. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:

1. CuO и H2O; 2. Cu и H2O; 3. Cu и NaOH; 4. CuCl2 и Fe(OH)2; 5. CuCl2 и NaOH.

419. Качественной реакцией на катион цинка является реакция:

ZnSO4 + Na2S  ZnSO4 + H2O  ZnSO4 + KOH  ZnSO4 + HCl  ZnSO4 + KNO3

420. Какой гидроксид проявляет только свойства основания:

Pb(OH)2; Zn(OH)2; Ca(OH)2; Cr(OH)3; Fe(OH)3.

421. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна:

NaOH и CaCl2; NaOH и BaCl2; NaOH и FeCl2; NaOH и H2SO3; NaOH и H2SO4.

422. Медицинским препаратом не является:

1. KI;

2. NaI;

3. CaH₂;

4. NaCl;

5. NaBr.

423. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения окислительно-восстановительной реакции K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ , равна:

1. 25;

2. 26;

3. 16;

4. 19;

5. 22.

424. В желто-бурый цвет окрашены ионы:

1. Cu²⁺;

2. Cr²⁺;

3. Cr³⁺;

4. Fe²⁺;

5. Fe³⁺.

425. Степень окисления +6 железо проявляет в соединении:

1. Fe₂O₃;

2. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂;

3. K₄[Fe(CN)₆];

4. K₂FeO₄;

5. K₃[Fe(CN)₆].

426. Для получения гидроксида меди (II) необходимо взять вещества:

1. CuSO₄ и NaOH;

2. CuO и NaOH;

3. CuO и H₂O;

4. Cu и H₂O;

5. CuCl₂ и H₂O.

427. При смешивании растворов CrCl₃ и Na₂S образуются следующие вещества:

1. NaCl, Cr₂S₃;

2. NaCl, Cr(OH)₃, H₂S;

3. NaCl, S, CrCl₂;

4. NaCl, S, Cr(OH)₃;

5. NaCl, H₂S, CrCl_2.

428. Катионы Cu²⁺ в растворе можно определить с помощью:

1. AgNO₃;

2. NH₄SCN;

3. K₄[Fe(CN)₆];

4. Na₂SO₄;

5. H₂O.

429. При взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной

кислотой образуются вещества:

1. MnO₂, Cl₂, H₂O;

2. Cl₂, MnCl₂, KCl, H₂O;

3. MnCl₂, KCl, H₂O;

4. KCl, Mn₂O₃, Cl₂, H₂O;

5. K₂MnO₄, KCl, H₂O.

430. Катионы Fe³⁺ в растворе можно обнаружить с помощью:

1. H₂O;

2. NaOH;

3. NH₄SCN;

4. Na₂CrO₄;

5. K₃[Fe(CN)₆].

431. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна:

1. K₂O + H₂O 

2. K₂O + NaCl 

3. K₂O + SiO₂ 

4. K₂O + HCl 

5. K₂O + ZnO 

432. Не относится к щелочи:

1. Sr(OH)₂;

2. Be(OH)₂;

3. Ca(OH)₂;

4. Ba(OH)₂;

5. KOH.

432. Кислую реакцию среды имеет раствор:

1. C₂H₅OH;

2. Na₂CO_3;

3. NaHCO_3;

4. NaOH;

5. FeCl_3.

434. Для получения гидроксида цинка (II) необходимо взять вещества:

1. Zn и KOH;

2. ZnO и H₂O;

3. ZnS и H₂O;

4. ZnCl₂ и NaOH;

5. ZnCl₂ и H₂O.

435. Коэффициент перед формулой окислителя в окислительно-восстановительной

реакции Fe(OH)₃ + Br₂ + KOH  K₂FeO₄ + KBr + H₂O:

1. 3;

2. 2;

3. 10;

4. 6;

5. 8.

436. Превращение Fe ⁰ Fe ³⁺ происходит при химической реакции:

1. Fe + CuSO₄ 

2. Fe + HCl 

3. Fe + Cl₂ 

4. Fe + H₂SO₄ (разб.) 

5. Fe + S 

437. Катион Fe³⁺ можно обнаружить в растворе с помощью:

1. KOH;

2. K₄ [Fe(CN)₆];

3. K₃[Fe(CN)₆];

4. HNO₃;

5. KI.

438. С дихроматом калия не взаимодействуют вещества:

1. H₂S, H₂SO₄;

2. Na₂SO₃, H₂SO₄;

3. KI, H₂SO₄;

4. H₂O₂, H₂SO₄;

5. KMnO₄, H₂SO_4.

439. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ образуются

следующие вещества:

1. Mn₂O₃, K₂SO₄, H₂O;

2. K₂MnO₄, K₂SO₄, H₂O;

3. K₂MnO₄, KOH, H₂SO₃;

4. MnSO₄, K₂SO₄, H₂O;

5. MnO₂, K₂SO₄, H₂O.

440. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения

окислительно-восстановительной реакции MnO₂ + HCl  MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

равна:

1. 10;

2. 11;

3. 6;

4. 8;

5. 9.

441. Степень окисления +7 марганец имеет в соединении:

1. KMnO₄;

2. K₂MnO₄;

3. MnO₂;

4. MnSO₄;

5. Mn₂O₃.

442. Катионы Cu²⁺ в водном растворе окрашены в:

1. желтый цвет;

2. малиновый цвет;

3. голубой цвет;

4. бесцветны;

5. зеленый цвет.

443. Гидроксид кальция не реагирует с:

1. SO₃;

2. MgO;

3. H₂SO₄;

4. CO₂;

5. Na₂CO₃.

444. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов щелочно-земельных металлов:

1. ns¹

2. ns²

3. ns²np¹

4. ns²np²

5. ns²np³

445. При разложении гидроксида железа(III) образуется:

1. FeO и H₂O;

2. Fe₂O₃ и H₂;

3. Fe₂O₃ и H₂O;

4. Fe(OH)₂ и H₂O;

5. Fe, H₂ и O₂.

446. Железо проявляет степень окисления +2 в соединении:

1. Fe₂(SO₄)₃;

2. K₃[Fe(CN)₆];

3. K₂FeO₄;

4. FeCl₃;

5. (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.

447. Железо не реагирует с раствором:

1. CuSO₄;

2. AgNO₃;

3. ZnCl₂;

4. Hg(NO₃)₂;

5. HCl.

448. Качественной реакцией на катион Fe²⁺ является реакция:

1. c K₃[Fe(CN)₆];

2. c Na₃[Co(NO₂)₆];

3. c AgNO₃;

4. c H₂O₂;

5. c K₄[Fe(CN)₆].

449. В малиновый цвет в растворе окрашены ионы:

1. MnO₄^-;

2. MnO₄^2-;

3. CrO₄^2-;

4. Cr₂O₇^2-;

5. Cu²⁺.

450. Гидроксид цинка не реагирует с:

1. HCl;

2. NaCl;

3. NaOH;

4. H₂SO_4;

5. Ca(OH)_2.

451. Кислотным оксидом является:

1. Mn₂O₃;

2. MnO;

3. CrO;

4. CrO₃;

5. Cr₂O_3.

452. Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения

окислительно-восстановительной реакции

Fe + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O, равна:

1. 56;

2. 29;

3. 42;

4. 49;

5. 58.

453. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O в нейтральной среде

образуются следующие вещества:

1. Mn₂O₃, K₂SO₄, H₂O;

2. MnO, K₂SO₄, H₂O;

3. MnO₂, K₂SO₄, KОН;

4. MnSO₄, K₂SO₄, H₂O;

5. K₂MnO₄, K₂SO₄, H₂O.

454. Какова электронная конфигурация атома меди:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s¹

455. Оксид натрия не реагирует с:

1. SO₂;

2. H₂O;

3. HCl;

4. CaO;

5. ZnO.

456. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов

щелочных металлов:

1. ns¹

2. ns²np¹

3. ns²np²

4. ns²

5. ns²np³

457. Гидроксид хрома (III) не взаимодействует:

1. HCl;

2. H₂SO₄;

3. NaOH;

4. BaCl₂;

5. KOH.

458. При взаимодействии дихромата калия с восстановителем в кислой среде он

восстанавливается до:

1. Cr³⁺;

2. Cr²⁺;

3. CrO₄^2-;

4. CrO₃;

5. CrO.

459. Ионы Fe²⁺ в растворе окрашены в:

1. желтый цвет;

2. голубой цвет;

3. бурый цвет;

4. светло-зеленый цвет;

5. розовый цвет.

4 60. Превращение Fe⁰  Fe²⁺ происходит при химической реакции:

1. Fe + Cl₂ 

2. Fe + HCl

3. Fe + Br₂

4. Fe + H₂SO₄ (конц.)

5. Fe + HNO₃ (конц.)

461. Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях

уравнения окислительно-восстановительной реакции

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄  H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O, равна:

1. 52;

2. 49;

3. 20;

4. 29;

5. 54.

462. С помощью раствора красной кровяной соли можно обнаружить

в растворе ионы:

1. Fe²⁺;

2. Ag⁺;

3. Cr³⁺;

4. Fe³⁺;

5. Ca²⁺.

463. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃ в сильно щелочной среде образуются

следующие вещества:

1. K₂MnO₄, H₂O;

2. MnO, K₂SO₄, H₂O;

3. K₂MnO₄, K₂SO₄, H₂O;

4. MnSO₄, K₂SO₄, H₂O;

5. MnO₃, K₂SO₄, H₂O.

464. Основным оксидом является:

1. CrO₃;

2. Fe₂O₃;

3. CrO;

4. Cr₂O₃;

5. Mn₂O₇;

465. При взаимодействии FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +H₂SO₄ образуются

следующие вещества:

1. Fe₂(SO₄)₃, CrSO₄, K₂CrO₄, H₂O;

2. Fe₂O₃, Cr₂O₃, K₂SO₄, H₂O;

3. Cr₂(SO₄)₃, KOH, Fe(OH)₃;

4. Fe₂(SO₄)₃, Cr₂(SO₄)₃, K₂SO₄, H₂O;

5. CrSO₄, Fe₂O₃, KOH, H₂O.

466. Превращение Fe⁰  Fe³⁺ происходит при химической реакции:

1. Fe + H₂SO₄ (разб.)

2. Fe + S

3. Fe + CuSO₄

4. Fe + H₂SO₄ конц.

5. Fe + HCl

467. В растворе соли FeCl₂ лакмус окрасится в:

1. синий цвет;

2. фиолетовый цвет;

3. малиновый цвет;

4. желтый цвет;

5. красный цвет.

468. Железо при обыкновенной температуре не взаимодействует с:

1. H₂SO₄ (разб.);

2. H₂SO₄ (конц.);

3. HNO₃ (разб.);

4. HCl (конц.);

5. HCl (разб.).

469. Качественная реакция на катион Fe³⁺:

1. FeCl₃ + NaOH

2. FeCl₃+H₂O

3. FeCl₃+ NH₄SCN

4. FeCl₃+ K₃[Fe(CN)₆]

5. FeCl₃+ HNO₃ 

470. Только свойства окислителя проявляет:

1. KMnO₄;

2. MnO₂;

3. H₂S;

4. MnSO₄;

5. Cr₂O_3.

471. При взаимодействии FeCl₃ + KI образуются вещества:

1. FeCl₂, KCl;

2. FeCl₂, I₂;

3. Fe, Cl₂, KI;

4. FeCl₂, I₂, KCl;

5. Fe, KCl, I₂.

472. Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения

K₂MnO₄ + H₂SO₄  KMnO₄ + MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O равна:

1. 11;

2. 10;

3. 12;

4. 14;

5. 15.

473. Какие ионы окрашены в оранжевый цвет:

1. Cr₂O₇^2-;

2. CrO₄^2-;

3. Cr³⁺;

4. Cr²⁺;

5. Fe²⁺.

474. При взаимодействии меди с разбавленной серной кислотой образуется:

1. S и H₂O;

2. CuSO₄ и H₂;

3. CuSO₄ и H₂O;

4. реакция не возможна;

5. SO₂, CuSO₄, H₂O.

475. Какова конфигурация атома марганца:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s¹

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

476. При взаимодействии натрия с избытком кислорода образуется:

1. Na₂O₂;

2. Na₂O;

3. NaO₂;

4. NaOH;

5. плотная оксидная пленка.

477. Калий не взаимодействует с:

1. H₂O;

2. H₂;

3. O₂;

4. Cl₂;

5. He.

478. Вещества «X» и «Y» в цепочке превращений Ca  X  CaCl₂ Y CaO являются веществами:

1. CaO Ca₃(PO₄)₃;

2. CaF CaSO₄;

3. CaO CaCO₃;

4. CaO CaF₂;

5. CaCO₃ CaCO₃.

479. Металл, не реагирующий с азотной кислотой:

1. Zn;

2. Mg;

3. Au;

4. Al;

5. Ni.

480. Катион серебра можно обнаружить в растворе с помощью:

1. серной кислоты;

2. сульфита натрия;

3. азотной кислоты;

4. хромата калия;

5. карбрната кальция.

481. Серебро так же, как и медь не может

1. раствориться в концентрированной серной кислоте;

2. раствориться в разбавленной азотной кислоте;

3. реагировать с разбавленными серной и соляной кислотами;

4. образовывать соединения со степенью окисления +1;

5. относится к d-элементам.

482. Хром так же, как алюминий и железо

1. способен образовывать соединения со степенью окисления +6;

2. пассивируется холодными концентрированными серной и азотной кислотами;

3. образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета;

4. образует типичный кислотный оксид;

5. образует только амфотерный оксид.