2. Водородом;

3. алюминием;

4. иодидом калия;

5. гидроксидом калия.

233. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома серы:

1. …2s²2p⁴

2. …3s²3p⁴

3. …2s²2p⁶

4. …4s²4p⁴

5. …5s²5p²

234. Серная кислота относится к:

1. сильным электролитам;

2. слабым электролитам;

3. неэлектролитам;

4. электролитам средней силы;

5. очень слабым.

235. В ряду SO₃, SO₂, S, Na₂S степень окисления серы:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. не меняется;

4. не уменьшается;

5. уменьшается, а затем увеличивается.

236. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой

получаются следующие вещества:

1. CuSO₄ и H_2;

2. CuSO₄ и H₂O;

3. CuSO₄, SO₂, H₂O;

4. реакция невозможна;

5. CuSO₄, SO₃, H₂O.

237. Качественной реакцией на тиосульфат-ион является реакция:

1. Na₂S₂O₃ + S 

2. Na₂S₂O₃ + K₂SO₃ 

3. Na₂S₂O₃ ^t

4. Na₂S₂O₃ + H₂O 

5. Na₂S₂O₃ + AgNO₃ 

238. Сероводород является:

1. окислителем;

2. и окислителем и восстановителем;

3. ни окислителем, ни восстановителем;

4. восстановителем;

5. чаще окислителем.

239. Конфигурация внешнего электронного слоя фосфора:

1. …3s²3p³

2. …3s²3p⁵

3. …2s²2p³

4. …2s²2p⁵

5. …4s²4p⁵

240. Электроотрицательность атомов увеличивается в ряду:

1. N, P, As;

2. P, As, N;

3. As, P, N;

4. N, As, P;

5. P, N, As.

241. Азотная кислота отличается от других кислот отношением:

1. к индикаторам;

2. к металлам;

3. к основаниям;

4. к основным оксидам;

5. к амфотерным оксидам.

242. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием:

1. нитрата аммония;

2. нитрита аммония;

3. фосфата аммония;

4. нитрата серебра;

5. нитрата натрия.

243. Аммиак в обычных условиях это:

1. бесцветный газ с резким запахом;

2. густая жидкость с характерным запахом нашатыря;

3. кристаллическое вещество без запаха;

4. ядовитый газ с запахом тухлых яиц;

5. желто-зеленый газ с резким, удушливым запахом, ядовит.

244. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуется:

1. NO, H₂O, Cu(NO₃)_2;

2. NO₂, Cu(NO₃)₂, H₂O;

3. Cu(NO₃)₂, NH_3;

4. CuO, H₂O, NO;

5. Cu(NO₃)₂, N₂O, H₂O .

245. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома углерода

в возбужденном состоянии:

1. 2s²2p²

2. 2s¹2p³

3. 3s¹3p³

4. 2s²2p⁴

5. 2s¹2p⁴

246. Оксид углерода (IV) – это:

1. амфотерный оксид;

2. кислотный оксид;

3. несолеобразующий оксид;

4. основной оксид;

5. ангидрид муравьиной кислоты.

247. При взаимодействии борной кислоты со щелочью получается:

1. Na₂B₄O₇ и H₂O;

2. HBO₂ и H₂O;

3. B₂O₃ и H₂O;

4. реакция не идет;

5. B, H₂O и NaOH.

248. Кристаллическая решетка алмаза:

1. молекулярная;

2. атомная;

3. Ионная;

4. Металлическая;

5. алмаз не имеет кристаллического строения.

249. В растворе тетрабората натрия среда:

1. кислая;

2. нейтральная;

3. щелочная;

4. слабокислая;

5. тетраборат натрия в воде не растворяется.

250. Какая из приведенных солей угольной кислоты не подвергается разложению:

1. Na₂CO_3;

2. CaCO_3;

3. NaHCO_3;

4. Ca(HCO₃)_2;

5. KHCO_3.

251. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют оба вещества:

1. Mg(OH)₂, BaCl_2;

2. Al(OH)₃, CO_2;

3. CuSO₄, NO;

4. Mg, SiO;

5. Hg, CuO.

252. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов галогенов:

1. ns²np³

2. ns²np⁴

3. ns²np⁵

4. ns²np¹

5. ns²np²

253. Для хлора характерны следующие физические свойства:

1. удушливый, ядовитый газ, желто-зеленого цвета, растворяется в воде;

2. удушливый, ядовитый газ, желто-зеленого цвета, не растворяется в воде;

3. жидкость красно-бурого цвета, легко испаряется;

4. при небольшом нагревании возгоняется;

5. бесцветный газ с резким запахом.

254. Молекулы йода можно обнаружить с помощью:

1. нитрата серебра;

2. хлорида серебра;

3. хлора;

4. крахмала;

5. брома.

255. Хлороводородная кислота не реагирует:

1. с гидроксидом натрия;

2. с цинком;

3. с оксидом меди (II);

4. с медью;

5. с карбонатом натрия.

256. Соли хлорноватистой кислоты называются:

1. хлориды;

2. хлориты;

3. хлораты;

4. гипохлориты;

5. перхлораты.

257. При взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной серной кислотой

преимущественно образуется газ:

1. хлороводород;

2. кислород;

3. водород;

4. хлор;

5. оксид хлора (I).

258. Электронное строение внешнего электронного уровня иона S^2-:

1. 3s²3p⁶

2. 2s²2p⁶

3. 3s²3p⁴

4. 3s²3p⁵

5. 4s²4p⁶

259. Степень окисления серы +6 в соединении:

1. H₂S;

2. Na₂S₂O_3;

3. Na₂S;

4. Na₂SO_4;

5. Na₂SO_3.

260. Сульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

1. AgNO_3;

2. HCl;

3. NaOH;

4. лакмуса;

5. BaCl_2.

261. Какое из указанных соединений проявляет только окислительные свойства:

1. H₂SO₄ (конц.);

2. H₂SO_3;

3. SO_2;

4. H₂S;

5. Na₂S₂O_3.

262. Оксид серы (VI) не взаимодействует с:

1. H₂O;

2. NaOH;

3. O_2;

4. CaO;

5. Ca(OH)_2.

263. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O:

1. 2;

2. 6;

3. 4;

4. 5;

5. 3.

264. Азот – основной компонент:

1. воздуха;

2. морской воды;

3. земной коры;

4. вселенной;

5. речной воды.

265. Оксид фосфора (V) – это:

1. основной оксид;

2. несолеобразующий оксид;

3. кислотный оксид;

4. амфотерный оксид;

5. ангидрид фосфористой кислоты.

266. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью в качестве

газообразного продукта получен:

1. оксид азота (IV);

2. оксид азота (I);

3. водород;

4. аммиак;

5. оксид азота (II).

267. Фосфорная кислота реагирует с:

1. медью;

2. оксидом серы (VI);

3. оксидом серы (IV);

4. аммиаком;

5. серебром.

268. При прокаливании нитрата аммония одним из образующихся веществ является:

1. оксид азота (I);

2. азот;

3. аммиак;

4. оксид азота (II);

5. оксид азота (IV).

269. Электронная формула атома углерода в основном состоянии:

1. 2s²2p²

2. 2s¹2p³

3. 3s¹3p³

4. 2s²2p⁴

5. 2s¹2p⁴

270. Лакмус в растворе карбоната натрия окрасится в:

1. красный цвет;

2. фиолетовый;

3. синий цвет;

4. малиновый;

5. оранжевый цвет.

271. Углерод проявляет восстановительные свойства при взаимодействии:

1. с кальцием;

2. с кислородом;

3. с водородом;

4. углерод только окислитель;

5. вообще не проявляет восстановительных свойств.

272. В растворе гидрокарбоната натрия среда:

1. кислая;

2. сильно щелочная;

3. слабо щелочная;

4. сильно кислая;

5. нейтральная.

273. Конечным продуктом разложения борной кислоты при нагревании является:

1. оксид бора (III);

2. метаборная кислота;

3. тетраборная кислота;

4. бура;

5. не разлагается при нагревании.

274. Качественной реакцией на борную кислоту и ее соли является взаимодействие с:

1. хлоридом бария;

2. нитратом серебра;

3. магнезиальной смесью;

4. концентрированной серной кислотой и этиловым спиртом;

5. гидроксидом натрия при нагревании.

275. С азотной кислотой взаимодействуют все вещества в ряду:

1. Zn, CuO, NaOH;

2. K₂O, CO, Ba(OH)_2;

3. KOH, Mg, H₃PO_4;

4. ZnO, Pt, Cu(OH)_2;

5. Au, HJ, Fe(OH)_3.

276. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

1. H₂S;

2. SO_2;

3. NH_3;

4. H_2;

5. SO_3.

277. Кислые соли может образовывать кислота:

1. азотная;

2. угольная;

3. азотистая;

4. хлористая;

5. уксусная.

278. Соли серной кислоты называются:

1. сульфиды;

2. сульфаты;

3. сульфиты;

4. тиосульфаты;

5. полисульфиды.

279. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

отражает строение электронной оболочки атома:

1. фтора;

2. хлора;

3. брома;

4. йода;

5. астата.

280. Галогены расположены в порядке увеличения электроотрицательности их атомов в ряду:

1. I, Cl, Br, F;

2. Br, I, Cl, F;

3. I, Br, Cl, F;

4. I, Br, F, Cl;

5. F, Cl, Br, I.

281. Практически осуществима реакция:

1. KBr + I₂ 

2. NaCl + Br₂ 

3. NaF + Cl₂ 

4. NaI + Cl₂ 

5. NaF + O₂ 

282. В медицине применяется:

1. I_2;

2. Br_2;

3. Cl_2;

4. Cl₂O;

5. F_2.

283. Хлороводород в лаборатории получают при взаимодействии:

1. NaCl крист. и H₂SO_4;

2. H₂ и Cl_2;

3. NaCl раствор и H₂SO₄ разб.;

4. AgCl и H₂SO₄ конц.;

5. NaCl раствор и HNO₃ конц.

284. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляют анионы:

1. Cl^-;

2. F^-;

3. I^-;

4. Br^-;

5. ClO^-.

285. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:

1. +4;

2. +6;

3. -2;

4. +2;

5. +3.

285. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:

1. Ni;

2. Fe;

3. Mg;

4. Zn;

5. Ag.

285. Сумма коэффициентов в правой и левой частях уравнения

Zn + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂S + H₂O:

1. 20;

2. 16;

3. 10;

4. 12;

5. 18.

285. Химическая реакция невозможна между веществами:

1. C и H₂SO₄ конц.;

2. Na₂SO₃ и H₂SO_4;

3. BaSO₄ и HCl;

4. SO₂ и O_2;

5. Na₂S₂O₃ и I_2.

285. Вещество «X» в цепи превращений S  SO₂  SO₃  X  H₂ :

1. H₂S₂O_3;

2. H₂S;

3. H₂SO_4;

4. H₂SO_3;

5. NaHSO_3.

285. Концентрированная серная кислота пассивирует:

1. Au;

2. Pt;

3. Fe;

4. Ag;

5. Cu.

285. В подавляющем большинстве соединений валентность углерода равна:

1. I;

2. V;

3. II;

4. III;

5. IV.

285. Влажная красная лакмусовая бумажка изменяет свою окраску на синюю

при внесении ее в сосуд с:

1. аммиаком;

2. азотом;

3. веселящим газом;

4. бурым газом;

5. углекислым газом.

285. При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой образуется:

1. метафосфористая кислота;

2. фосфористая кислота;

3. ортофосфорная кислота;

4. фосфин;

5. реакция не происходит.

285. Свободный металл образуется при термическом разложении:

1. KNO_3;

2. Pb(NO₃)_2;

3. Ng(NO₃)_2;

4. Cu(NO₃)_2;

5. AgNO_3.

285. Аммиак в лаборатории получают при взаимодействии:

1. азота с водородом;

2. цинка с разбавленной азотной кислотой;

3. нитрата калия кристаллического с серной кислотой концентрированной;

4. кристаллического хлорида аммония с кристаллическим гидроксидом кальция при нагревании;

5. меди с концентрированной азотной кислотой.

285. Азотная кислота в окислительно-восстановительных реакциях:

1. только окислитель;

2. только восстановитель;

3. не является окислителем;

4. и окислитель и восстановитель;

5. не может проявлять окислительно-восстановительные свойства.

285. Алмаз представляет собой:

1. темно-серые кристаллы, со слабым металлическим блеском;

2. бесцветные, прозрачные, сильно преломляющие свет кристаллы, самое твердое вещество;

3. аморфный порошок белого цвета;

4. непрозрачные кристаллы, проводящие электрический ток;

5. ангидрид угольной кислоты.

285. В лаборатории углекислый газ получают:

1. сжиганием графита;

2. разложением карбоната натрия;

3. разложением карбоната кальция;

4. действием соляной кислоты на мрамор;

5. действием воды на карбид кальция.

285. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора в основном

состоянии:

1. …2s¹2p²

2. …2s²2p³

3. …2s²2p¹

4. …3s²3p¹

5. …3s¹3p²

300. При длительном пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция:

1. образуется малиновое окрашивание;

2. образуется белый осадок;

3. образуется бурый осадок;

4. изменений не происходит;

5. образуется белый осадок, который затем растворяется.

301. Кристаллическая решетка у графита:

1. молекулярная;