112. Соли бромной кислоты называются:

1. бромиды;

2. броматы;

3. бромиты;

4. перброматы;

5. гипобромиты.

113. Несолеобразующим является оксид:

Al2O3; CO2; FeO; CO; Cu2O.

114. Гидроксид цинка проявляет кислотные свойства, реагируя с:

1. соляной кислотой;

2. хлоридом натрия;

3. гидроксидом натрия;

4. водой;

5. серной кислотой.

115. Щелочью является:

Fe(OH)2; Cu(OH)2; Sn(OH)4; NaOH; Mn(OH)2.

116. Трехкислотным основанием является:

Fe(OH)3; Fe(OH)2; Ba(OH)2; CuOH; NH4OH.

117. Гидроксид калия взаимодействует с:

Li2O; BaSO4; NH4OH; CuSO4; NaCl.

118. В одной пробирке находится раствор хлорида магния,

в другой – хлорид алюминия. С помощью какого одного реактива можно

различить растворы этих солей?

серная кислота; нитрат серебра; сульфат бария; гидроксид меди (II); гидроксид калия.

119. В серной кислоте степень окисления серы:

1. +2;

2. -2;

3. +4;

4. +6;

5. +5.

120. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

SO2; H2S; SO3; H2; NH3.

121. С соляной кислотой реагируют все вещества, находящиеся в ряду:

CuO, Ba(OH)2, K2CO3; Zn, Fe(OH)2, KNO3; CO, K2O, Ag2O; Cu, Fe(OH)2, CuSO4; AgCl, Cr(OH)3, Fe.

122. Название «дигидроксосульфит железа (III)» соответствует соли:

[Fe(OH)2]2SO3; FeOHSO4; [Fe(OH)2]2SO4; FeOHS; [Fe(OH)2]2S.

123. Комплексообразователем в соединении [Cr(NH₃)₄CO₃]Cl является:

NH30; CO32-; Cr3+; Cl-; NH30; CO32-.

124. В соединении [Ag(NH₃)₄CO₃]Cl величина и знак комплексного иона равны:

2+; 1+; 4-; 0; 4+.

125. При диссоциации одной молекулы комплексной соли K₃[Co(NO₂)₆] протекающей по I ступени образуется ионов:

1. 3;

2. 4;

3. 6;

4. 5;

5. 8.

126. В соединении [Cu(NH₃)₄]SO₄ величина и знак комплексного иона равен:

1. 4-;

2. 2-;

3. 2+;

4. 3-;

5. 3+.

127. При диссоциации двух молекул комплексной соли [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl , протекающей по I ступени образуется ионов:

1. 2;

2. 6;

3. 4;

4. 3;

5. 8.

128. Максимальное координационное число 6 имеет комплексообразователь:

Fe3+; Cu2+; Ag+; Hg2+; Zn2+;

129. В ионе [Ag(S₂O₃)₂]^3- величина и знак заряда комплексообразователя равны:

1. 2+;

2. 1+;

3. 3+;

4. 4+;

5. 5+.

130. Координационное число 6 имеет комплексообразователь:

Ag+; Hg2+; Cr3+; Cu2+; Au+.

131. Комплексный ион является катионом в соеднении:

K4[Fe(CN)6]; K2[HgI4]; Na3[Co(NO2)6]; [Ag(NH3)2]Cl; 5. Zn3K2[Fe(CN)6].

132. При диссоциации комплексного соединения CaKNH₄[Fe(CN)₆] по I ступени образуется ионов:

1. 3;

2. 2;

3. 4;

4. 6;

5. 8.

133. В соединении [Ni(NH₃)₅Cl]NO₃ комплексообразователем является:

NH30; Ni2+; Cl-; NO3-; NH30; Cl-.

134. Названию комплексного соединения «сульфат бромопентааммин кобальта (III)» соответствует формула:

Na3[Co(NO2)6]; [Co(NH3)5Br]S2O3; [Co(NH3)5Cl]SO3; [Co(NH3)5Br](OH)2; [Co(NH3)5Br]SO4.

135. Степень окисления иона комплексообразователя в комплексном ионе [Ni(NH₃)₅Cl]⁺ равна:

1. 2 +;

2. 3 -;

3. 1 +;

4. 4 +;

5. 5 -.

136. При диссоциации комплексного соединения K[Au(CN)₂] по первой ступени образуется ионов:

1. 4;

2. 3;

3. 2;

4. 5;

5. 1.

137. В комплексном соединении K₃[Fe(CN)₆] координационным числом является число:

1. 1;

2. 2;

3. 4;

4. 6;

5. 3.

138. В комплексном соединении K[Au(CN)₂] величина и знак комплексного иона равна:

1. 1+;

2. 1-;

3. 2+;

4. 2-;

5. 3+.

139. Электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода, является:

1. нитрат бария;

2. гидроксид аммония;

3. сернистая кислота;

4. хлорид кальция;

5. гидроксид натрия.

140. Катионом является ион:

1. Cl^-;

2. Mg ²⁺;

3. ClO₄^-;

4. Br^-;

5. S^2-

141. При диссоциации двух молекул Cr₂(SO₄)₃ образуется ионов:

1. 5;

2. 10;

3. 12;

4. 4;

5. 8.

142. Сокращенное ионное уравнение CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂ отвечает взаимодействию:

1. BaCO₃ c HNO_3;

2. Na₂CO₃ c H₂SO_4;

3. CaCO₃ c HCl;

4. Ca(OH)₂ c CO_2;

5. CaCO₃ c CO₂ и H₂O.

143. В виде ионов в ионном уравнении реакции записываются:

1. оксиды;

2. нерастворимые соли;

3. щелочи;

4. газы;

5. нерастворимые основания.

144. Не подвергается гидролизу соль:

1. CrCl_3;

2. KH₂PO_4;

3. Al₂S_3;

4. K₂SO_4;

5. Na₂CO₃ .

145. Окраска фенолфталеина изменяется в растворе соли:

1. CsCl;

2. BaBr_2;

3. Ba(NO₃)_2;

4. K₂CO_3;

5. BiCl_3.

146. В 150г 5% раствора растворенного вещества содержится:

1. 15г;

2. 5г;

3. 10г;

4. 20г;

5. 7,5г.

147. Для приготовления 2% раствора соли массой 150г нужно взять:

1. 20г соли и 130г воды;

2. 3г соли и 147г воды;

3. 10г соли и 140г воды;

4. 30г соли и 120г воды;

5. 15г соли и 135г воды.

148. Количество растворенного вещества в одном литре децимолярного раствора равно:

1. 0,01 моль;

2. 0,1 моль;

3. 1 моль;

4. 10 моль;

5. 0,5 моль.

149. Электролитом, образующим при диссоциации гидроксид-ион является:

1. серная кислота;

2. гидроксид натрия;

3. нитрат висмута;

4. оксид кальция;

5. борная кислота.

150. Анионом является ион:

1. Fe²⁺;

2. PO₄^3-;

3. Mg²⁺;

4. Co³⁺;

5. Hg²⁺. 151. При диссоциации одной молекулы KCr(SO₄)₂ образуется ионов:

1. 6;

2. 5;

3. 4;

4. 2;

5. 3.

152. В 2л одномолярного раствора растворенного вещества содержится:

1. 0,1 моль;

2. 0,01 моль;

3. 0,2 моль;

4. 0,4 моль;

5. 2,0 моль.

153. Сокращенное ионное уравнение Ag⁺ + Cl^- = AgCl отвечает взаимодействию:

1. AgNO₃ c Cl_2;

2. AgNO₃ c NaCl;

3. AgNO₃ c HClO;

4. Ag c HCl;

5. AgNO₃ c HClO_2.

154. В растворе совместно могут находится ионы:

1. Ca²⁺ и PO₄^3-;

2. Ag⁺ и CL^-;

3. Ba²⁺ и SO₄^2-;

4. K⁺ и SO₄^2-;

5. Mg²⁺ и PO₄^3-.

155. В результате выделения газа реакция протекает до конца между:

1. Na₂CO₃ и HCl;

2. CuSO₄ и KOH;

3. FeCl₃ и NaOH;

4. BaCl₂ и H₂SO_4;

5. Fe(OH)₂ и HCl.

156. Метилоранж окрашивается в красный цвет при значении рН:

1. 10;

2. 3;

3. 7;

4. 9;

5. 12.

157. Гидролизу не подвергается соль:

1. CH₃COONa;

2. CuSO_4;

3. NH₄Cl;

4. Ba(NO₃)_2;

5. Na₂S .

158. Лакмус имеет синий цвет в растворе соли:

1. K₂S;

2. FeCl_3;

3. Al₂S_3;

4. K₂SO_4;

5. MgCl_2.

159. При растворении сахара массой 50г в воде массой 200г образуется раствор

с массовой долей сахара:

1. 30%;

2. 10%;

3. 20%;

4. 25%;

5. 40%.

160. Электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода и гидроксид-ионы одновременно, является:

1. Ca(OH)_2;

2. Fe(OH)_2;

3. Pb(OH)_2;

4. H₃BO_3;

5. NH₄OH.

161. При диссоциации трех молекул Fe(NO₃)₃ образуется ионов:

1. 4;

2. 10;

3. 8;

4. 14;

5. 12.

162. Ионы Ba²⁺ из водного раствора не осаждает реактив:

1. нитрат лития;

2. карбонат натрия;

3. сульфат натрия;

4. серная кислота;

5. фосфат натрия.

163. Совместно в растворе не могут находиться вещества:

1. хлорид натрия и соляная кислота;

2. нитрат серебра и иодид калия;

3. нитрат калия и фосфат натрия;

4. ацетат натрия и хлорид калия;

5. нитрат бария и вода.

164. Сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH^-=H₂O отвечает взаимодействию:

1. HCl c Cu(OH)_2;

2. HBr c KOH;

3. H₂SO₄ c Fe(OH)_3;

4. HNO₃ c Fe(OH)_2;

5. H₂SiO₃ c NaOH.

165. Слабым электролитом является:

1. Ba(NO₃)_2;

2. NaOH;

3. NH₄OH;

4. ZnCl_2;

5. MnSO_4.

166. Гидроксид натрия количеством вещества 1,5 моль растворили в воде

массой 140г. Массовая доля щелочи в растворе составила:

1. 30%;

2. 20%;

3. 40%;

4. 25%;

5. 15%.

167. Электролитом, образующим при диссоциации ионы водорода, является:

1. сульфид аммония;

2. гидроксид бария;

3. иодид калия;

4. соляная кислота;

5. нитрат натрия.

168. Совместно в растворе не могут находиться ионы:

1. K⁺ и CH₃COO^-;

2. Ba²⁺ и NO₃^-;

3. NH₄⁺ и SO₄^2-;

4. Ag⁺ и CrO₄^2-

5. Mg²⁺ и SO₄^2-.

169. В ионном уравнении реакции 2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O

в виде ионов записываются вещества:

1. Al(OH)_3;

2. H₂SO₄ Al₂(SO₄)_3;

3. H₂O;

4. Al(OH)₃ H₂SO_4;

5. H₂O Al₂(SO₄)_3.

170. Электролит, образующий при диссоциации бромид-ион:

1. AgBr;

2. KBr;

3. KBrO;

4. KBrO_2;

5. NaBrO_3.

171. Сокращенное ионное уравнение Bа²⁺+SO₄^2-=BaSO₄ отвечает взаимодействию:

1. BaCl₂ и Na₂SO_4;

2. BaCO₃ и H₂SO_4;

3. BaCl₂ и PbSO_4;

4. Ba и H₂O;

5. Ba(NO₃)₂ и Na₂S₂O_3.

172. Количество вещества в одном литре трехмолярного раствора равно:

1. 0,1 моль;

2. 1 моль;

3. 3 моль;

4. 1,5 моль;

5. 2 моль.

173. При диссоциации образует хлорид-ионы электролит:

1. KClO_2;

2. KClO;

3. KClO_4;

4. NaCl;

5. NaClO_3.

174. Сильным электролитом является:

1. NH₄OH;

2. H₂CO_3;

3. HCl;

4. HClO;

5. H₂SiO_3.

175. Анионом является:

1. Fe³⁺;

2. MnO₄^-;

3. Cr³⁺;

4. Co³⁺;

5. Au⁺.

176. В ионном уравнении реакции BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl в виде молекулs

записывается вещество:

1. BaSO₄;

2. K₂SO_4;

3. KCl;

4. BaCl_2;

5. KCl.

177. Лакмус окрашивается в красный цвет при значении рН:

1. 10;

2. 7;

3. 12;

4. 4;

5. 14.

178. Не подвергается гидролизу соль:

1. K₂S;

2. KNO_3;

3. BiCl_3;

4. Cr₂S_3;

5. CuSO_4.

179. Чтобы подавить гидролиз соли BiCl₃ надо добавить:

1. HCl;

2. H₂O;

3. NaOH;

4. KOH;

5. KNO_3.

180. Значение рН больше 7 при гидролизе соли:

1. MgSO_4;

2. Mn(NO₃)_2;

3. K₂S;

4. CrCl_3;

5. NaBr.

181. Рассчитать массовую долю растворенного вещества можно по формуле:

1. m=V*p

n

2. c = -----

v

3. m _в-ва = m _р-ра - m _воды

m _в-ва

4. w = ------

m _р-ра

5. m _в-ва = m _р-ра + m _воды

182. В 2л децимолярного раствора содержится растворенного вещества:

1. 0,2 моль;

2. 1 моль;

3. 0,02 моль;

4. 0,1 моль;

5. 0,4 моль.

183. Ионы Cr³⁺ при диссоциации образует вещество:

1. K₂CrO_4;

2. Cr₂O_3;

3. K₂Cr₂O_7;

4. CrCl_3;

5. CrO_3.

184. Выпадает осадок при действии на раствор BaCl₂ реактива:

1. PbSO_4;

2. K₂SO_4;

3. HNO_3;

4. CH₃COONa;

5. NaOH.

185. Сокращенное ионное уравнение Ag⁺+ Cl^- = AgCl отвечает взаимодействию:

1. AgNO₃ c NaClO;

2. Ag₂O c H₂SO_4;

3. AgNO₃ c NaCl;

4. AgNO₃ c HClO_2;

5. AgNO₃ c NaClO_3.

186. В ионном уравнении реакции CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2NH₄Cl

записываются в виде молекул соединения:

1. хлорид кальция;

2. оксалат кальция;

3. хлорид аммония;

4. оксалат аммония;

5. никакие.

187. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе соли:

1. Al(NO₃)_3;

2. K₂SO_3;

3. CH₃COONa;

4. (NH₄)₂CO₃

5. NaNO_3.

188. Гидролизу подвергается соль:

1. KBr;

2. NaClO_4;

3. BaI_2;

4. MgSO_4;

5. NaCl.

189. Чтобы уменьшить гидролиз хлорида меди (II) надо добавить:

1. H₂O;

2. NaOH;

3. HCl;

4. Ba(OH)_2;

5. KNO_3.

190. Рассчитать молярную концентрацию можно по формуле:

n

1 . c = -----

v

m _в-ва

2. w = ------

m _р-ра

3. m=V*p

4. m _в-ва = m _р-ра + m _воды

5. m _в-ва = m _р-ра - m _воды

191.Гидролизуется по катиону и аниону соль:

CH3COONa; MgSO4; (NH4)2S; SnCl2; PbSO4.

192. Степень окисления азота одинакова в формулах соединений:

1. HNO₃, NH₄Cl;

2. NO, HNO_2;

3. Ca₃N₂, N₂O_3;

4. N₂O₅, HNO_3;

5. NH₃, NO_2.

193. Схема окислительно-восстановительной реакции, в которой вода является

окислителем:

1. CaO + H₂O 

2. H₂O + Cl₂ 

3. K + H₂O 

4. SiO₂ + H₂O

5. CO₂ + H₂O 

194. Как называется процесс: S⁺⁶  S^-2, сколько электронов в нем участвуют:

1. окисление, 2е;

2. восстановление, 8е;

3. окисление, 8е;

4. восстановление, 6е;

5. окисление, 6е.

195. Окислительно-восстановительная реакция:

3S + 6KOH K₂SO₃ + 3H₂O + K₂S, является:

1. межмолекулярной реакцией;

2. реакцией замещения;

3. реакцией диспропорционирования;

4. внутримолекулярной реакцией;

5. реакцией соединения.

196. Степень окисления +4 кислотообразующие элементы имеют в ионах:

1. NO₃^-, AsO₃^3-;

2. NO₂^-, BO₃^3-;

3. HCO₃^-, SO₃^2-;

4. Cr₂O₇^2-, SO₄^2-;

5. PO₄^3-, AsO₄^3-.

197. Схема реакции разложения, сопровождающаяся изменением

степени окисления элементов:

1. CaCO₃  CaO + CO₂

2. Ca(HCO₃)₂  CaCO₃ + CO₂ + H₂O

3. KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4. H₂SiO₃  SiO₂ + H₂O

5. H₂SO₃  SO₂ + H₂O

196. Как называется процесс: S^-2  S⁺⁶ , сколько электронов в нем участвует:

1. окисление, 4е;

2. восстановление, 8е;

3. окисление, 8е;

4. окисление, 10е ;

5. восстановление, 6е.

199. Окислительно-восстановительная реакция 2KClO₃  2KCl + 3O₂ является:

1. межмолекулярной реакцией;

2. внутримолекулярной реакцией;

3. реакцией обмена;

4. реакцией диспропорционирования;

5. реакцией замещения.