65. Пара веществ, не реагирующих между собой, это:

1. азотная кислота и гидроксид бария;

2. хлорид магния и гидроксид лития;

3. сульфат натрия и хлорид бария;

4. вода и оксид меди (II);

5. сульфид натрия нитрат свинца (II).

66. Двухосновной является кислота:

1. ортрофосфорная; 2. пирофосфорная; 3. иодофосфорная; 4. тиосерная; 5. азотная.

67. Оксиду серы (IV) соответствует кислота:

1. Н2SO4; 2. H2S2O3; 3. H2S; 4. H2SO3; 5. H2S2O7.

68. Металл, не реагирующий с азотной кислотой:

1. Zn;

2. Mg;

3. Au;

4. Al;

5. Ni.

69. Лакмус в растворе NaOH:

1. красный;

2. синий;

3. фиолетовый;

4. бесцветный;

5. зеленый.

70. Название «дигидроксосульфат железа (III) соответствует соли:

1. [Fe(OH)2]2SO3; 2. FeOHSO4; 3. [Fe(OH)2]2SO4; 4. FeOHS; 5. [Fe(OH)2]2S.

71. Раствор хлорида меди (II) взаимодействует с металлом:

1. Zn;

2. Hg;

3. Ag;

4. Au;

5. Pt.

72. С водой не взаимодействует оксид:

1.K₂O;

2. SO_3;

3. SiO_2;

4. BaO;

5. CO_2.

73. Кислотными оксидами являются оксиды ряда:

1. CO2, SO2, CaO; 2. Mn2O7, CrO3, SO3; 3. Ag2O, P2O5, SnO2; 4. CO, SO2, P2O3; 5. CuO, Al2O3, N2O5.

74. Название какого оксида составлено неправильно:

1. MgO – оксид магния;

2. Cl₂O₇ – оксид хлора (VII);

3. HgO – оксид ртути (II);

4. MnO₂ – оксид марганца;

5. Ag₂O –оксид серебра (I).

75. Реакция получения оксида серы (VI):

1. SO₂ + O₂ 

2. S + O₂

3. S + H₂O

4. H₂SO₃

5. S + H₂SO₄ (конц.)

76. С КОН взаимодействуют:

1. оксид бария;

2. гидроксид цинка;

3. оксид магния;

4. хлорид калия;

5. сульфат бария.

77. В растворе щелочей лакмус имеет цвет:

1. красный;

2. малиновый;

3. синий;

4. желтый;

5. фиолетовый.

78. Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

1. HCl;

2. HClO;

3. HClO₂;

4. HClO₃;

5. HClO₄.

79. Трехосновной кислотой является:

1. бромоводородная;

2. угольная;

3. серная;

4. мышьяковая;

5. сероводородная.

80. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют оба вещества:

1. Mg(OH)₂, BaCl₂

2. Al(OH)₃, CO₂

3. CuSO₄, NO

4. Mg, SiO₂

5. Hg, CuO

81. Металл, реагирующий с нитратом свинца (II):

1. Cu;

2. Zn;

3. Ag;

4. Hg;

5. Au.

82. Соль образуется при взаимодействии веществ:

1. Cu(OH)₂ + HCl 

2. Fe + O₂ 

3. Hg + HCl 

4. C + O₂ 

5. CaCO₃ 

83.Осадок образуется при взаимодействии:

AgCl + NH3H2O  Na2O + H2O  Cu + H2SO4 (конц.)  BaCl2 + H2SO4  Cr(OH)3 + NaOH 

84. Трехосновной кислотой является:

азотная; хлорная; борная; серная; иодоватая.

85. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

NaCl; Na2O; HNO3; H2SO4; CO.

86. Все оксиды реагируют с водой в ряду:

K2O, CO2, Cl2O7; CrO3, SiO2, Na2O; Cs2O, Ag2O, SO3; SO2, CuO, P2O5; Al2O3, N2O5, N2O3.

87. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии веществ:

AgNO3 + NaCl  NaOH + HNO3  CaO + H2O  BaCl2 + H2SO4  Cu + HNO3 

88. Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии веществ:

Fe2O3 +NaCl  FeO + H2O  FeCl3 + Cu(OH)2  FeCl3 + KOH  FeSO4 + H2O 

89. Однокислотным является основание:

Mg(OH)2; Cr(OH)3; NH4OH; Bi(OH)3; Mn(OH)4.

90. При растворении в воде кислоту образует вещество:

NaCl; CaO; SO3; SiO2; N2O.

91. С азотной кислотой взаимодействуют все вещества в ряду:

CaO, K2O, CO2; FeO, CuO, Al2O3; BaO, SiO2, Na2O; MnO, P2O5, ZnO; Fe2O3, MgO, P2O5.

92. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

H2S; SO2; NH3; H2; SO3.