Закон сохранения четности

В сильных и электромагнитных взаимодействиях простран-ственная четность P сохраняется. Закон сохранения четности - мультипликативный закон. Для ядерной реакции a + A  b + B можно записать

                                                                      ,                        (2.38)

где P_a, P_A, P_b, P_B - внутренние четности частиц (ядер) a, A, b, B , l_a, l_b - относительные орбитальные моменты.  Электрические фотоны имеют внутреннюю четность (-1)^j, магнитные - (-1)^j+1, где j - мультипольность фотона.  В слабых взаимодействиях четность не сохраняется.

 

Закон сохранения изотопического спина

Если процесс происходит в результате сильного взаимодействия, то суммарный изоспин   и его проекция I_z сохраняются. В электромагнитных процессах сохраняется только проекция изоспина. В слабых взаимодействиях изоспин и его проекция не сохраняются. Для электромагнитных дипольных переходов выполняется правило отбора I = 0, 1. Закон сохранения изотопического спина - аддитивный закон.

Для реакции a + A  b + B, идущей через сильное взаимодействие

                                                                     ,                                  (2.39)

где   - изотопические спины частиц (ядер) a, A, b, B во входном и выходном каналах.  Ядро в различных энергетических состояниях может иметь различные значения изоспина (от T_min = (N-Z)/2 до T_max = A/2).  Проекция изоспина для ядра I_z равна сумме прекций изоспинов всех нуклонов:

                                                                       .                                        (2.40)

Численная величина изоспина основного состояния ядра равна модулю его проекции I_z

                                                                                                         (2.41)

16.Классическая термодинамика. Понятие энтропии.

Классическая термодинамика (от др.-греч. θερμη — тепло и др.-греч. δυναμις — сила) — раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты и других форм энергии. В отдельные дисциплины выделились химическая термодинамика, изучающая физико-химические превращения, связанные с выделением или поглощением тепла, а также теплотехника.

Классическая термодинамика состоит из разделов:

• Главные законы термодинамики (иногда также называемые началами).

• Уравнения состояния и прочие свойства простых термодинамических систем (идеальный газ, реальный газ, диэлектрики и магнетики и т. д.)

• Равновесные процессы с простыми системами, термодинамические циклы.

• Неравновесные процессы и закон неубывания энтропии.

• Термодинамические фазы и фазовые переходы.

• Классическая термодинамика исторически возникла как эмпирическая наука об основных способах преобразования внутренней энергии тел для совершения механической работы. Основное понятие классической термодинамики — температура

Законы термодинамики

Термодинамика основывается на трёх законах, которые сформулированы на основе экспериментальных данных и поэтому могут быть приняты как постулаты.

* 1-й закон термодинамики. Представляет собой формулировку обобщённого закона сохранения энергии для термодинамических процессов. В наиболее простой форме его можно записать как δQ = δA + dU, где dU есть полный дифференциал внутренней энергии системы, а δQ и δA есть элементарное количество теплоты, переданное системе, и элементарная работа, совершенная системой соответственно. Нужно учитывать, что δA и δQ нельзя считать дифференциалами в обычном смысле этого понятия, поскольку эти величины существенно зависят от типа процесса, в результате которого состояние системы изменилось.

* 2-й закон термодинамики: Второй закон термодинамики исключает возможность создания вечного двигателя второго рода. Имеется несколько различных, но в то же время эквивалентных формулировок этого закона. 1 — Постулат Клаузиуса. Процесс, при котором не происходит других изменений, кроме передачи теплоты от горячего тела к холодному, является необратимым, то есть теплота не может перейти от холодного тела к горячему без каких либо других изменений в системе. Это явление называют рассеиванием или дисперсией энергии. 2 — Постулат Кельвина. Процесс, при котором работа переходит в теплоту без каких либо других изменений в системе, является необратимым, то есть невозможно превратить в работу всю теплоту, взятую от источника с однородной температурой, не проводя других изменений в системе.

* 3-й закон термодинамики: Теорема Нернста: Энтропия любой системы при абсолютном нуле температуры всегда может быть принята равной нулю.

* Основной закон (нулевое начало) термодинамики:

Для каждой изолированной термодинамической системы существует состояние термодинамического равновесия, которого она при фиксированных внешних условиях с течением времени самопроизвольно достигает.

Энтропи́я (от греч. εντροπία — поворот, превращение) — понятие, впервые возникшее в термодинамике как мера необратимого рассеяния энергии; широко применяется в других областях: встатистической механике — как мера вероятности осуществления состояния системы; в теории информации — как мера неопределённости сообщений; в теории вероятностей — как мера неопределённости опыта, испытания с различными исходами; её альтернативные трактовки имеют глубокую внутреннюю связь: например из вероятностных представлений об информации можно вывести все важнейшие положения статистической механики.