4.3. Лабораторная работа №4. Электролиты

Цель: Изучение свойств растворов, обусловленных электролитической диссоциацией

4.3.1. Определение среды растворов солей

Пользуясь набором индикаторов (можно работать также с универсальным индикатором), определите (оцените) среду растворов следующих солей:

1. хлорид алюминия

2. сульфат калия (натрия)

3. карбонат натрия

4. гидрокарбонат натрия

5. бура

6. хлорид натрия

7. нитрат натрия или калия

8. хлорид железа III

9. сульфид натрия

10. ацетат натрия

11. фосфат натрия

12. гидрофосфат натрия

13. дигидрофосфат натрия

Какая из солей подвергается гидролизу? Напишите реакции гидролиза

4.3.2. Изучение влияния температуры на равновесие гидролиза

В две пробирки налейте по 2-3 мл раствора ацетата натрия. Добавьте в каждую пробирку по 2-3 капли раствора фенолфталеина. Отметьте окраску и оцените среду раствора. Нагрейте одну из пробирок на водяной бане. Если окраска изменилась, то в какую сторону – кислотную или основную – изменилась кислотность среды раствора? Охладите раствор, изменится ли окраска. Снова нагрейте. Докажите, что изменение температуры раствора приводит к смещению равновесия гидролиза. На основании принципа Ле-Шателье предскажите знак теплового эффекта и изменение энтальпии реакции гидролиза.

4.3.3. Исследование поведения двух солей в растворе

Слейте в пробирке по 2-3 мл раствора хлорида алюминия сульфида натрия. Наблюдайте, что происходит. Напишите уравнение реакции.

Составьте уравнения реакций, протекающих в водных растворах для ниже перечисленных пар соединений.

AlCl₃+Na₂CO₃

ZnCl₂+Na₂CO₃

ZnCl₂+Na₂S

FeCl₃+Na₂CO₃

FeCl₃+Na₂S

CuSO₄+Na₂CO₃

CuSO₄+Na₂S

Предложите способы идентификации образовавшихся в результате реакций осадков.

4.3.4. Исследование буферных растворов

Налейте в пробирки одинаковые объемы (2-3 мл) воды, 0,1 М растворов соляной кислоты, гидроксида натрия, уксусной кислоты, ацетата натрия, и буферного раствора (смесь одинаковых объемов 0,1 М уксусной кислоты и ацетата натрия). В пробирки внесите по 2-3 капли универсального индикатора, запишите цвет раствора и его значение рН. Затем в каждую пробирку по каплям, считая их число начинайте добавлять 1 М раствор соляной кислоты. Добавив одну каплю кислоты, отметьте цвет раствора и запишите рН. (Сколько капель кислоты понадобилось добавить в каждую пробирку для изменения рН?). Сравните буферные емкости всех растворов. Изучите влияние разбавления на рН этих растворов, приливая к ним по 1 мл воды. Повторите это исследование, воспользовавшись раствором гидроксида натрия. Аналогично проведите эксперимент по изучению аммиачного буферного раствора.

4.3.5. Изучение влияние среды раствора на состав ионов хрома (VI)

Изучите свойства 0,01 - 0,1 М растворов хромата и дихромата калия. Имейте в виду, что хромат-ионы CrO₄^2- в растворе имеют желтую окраску, а дихромат-ионы Cr₂O₄^2- - оранжевую. В водном растворе эти ионы находятся в равновесии, которое смещается при изменении кислотности среды.

В пробирку налейте 1-2 мл раствора хромата калия и начинайте прибавлять по каплям 1 М раствор серной кислоты. После того как цвет раствора изменится, прилейте к нему по каплям 1-2 М раствор NaOH до изменения окраски раствора. Напишите уравнения реакций. Проделайте аналогичные опыты с дихроматом калия. Убедитесь в том, что состав равновесной схемы не зависит от того, какие вещества выступали в качестве исходных, а какие – в качестве продуктов реакции.