Контрольные вопросы, упражнения и задачи
ПЕРВАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
.
Щелочные металлы (iа группа)
Общая характеристика элементов IA группы
1. Укажите сколько электронов и какого типа содержится на внешнем и соседнем с внешним уровнях электронной оболочки атомов элементов IA группы? К какому типу элементов (s, p, d или f) они относятся?
2. Распределите электроны по четырем квантовым числам в атоме калия.
3 Объясните, почему щелочные металлы проявляют постоянную степень окисления?
4 Как изменяются радиус атома, энергия ионизации и восстановительные свойства в ряду Li-Cs?
II. Свойства простых веществ элементов IA группы.
5. Составьте уравнения реакций взаимодействия лития, натрия и калия с кислородом. К каким классам неорганических веществ относят полученные соединения?
6.Взаимодействуют ли щелочные металлы с элементарными окислителями: галогенами, водородом, азотом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
7.Укажите положение щелочных металлов в ряду стандартных электродных потенциалов металлов и составьте уравнения реакций взаимодействия натрия с водой, соляной и концентрированной серной кислотами.
Ш. Свойства соединений IA группы.
8.Охарактеризуйте электролитические свойства и растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов. Приведите примеры реакций этих гидроксидов с кислотами и оксидами неметаллов.
9.Составьте уравнение реакции пероксида натрия с диоксидом углерода. Какое практическое применение находит эта реакция?
10.Составьте уравнения реакций гидролиза карбоната натрия и сульфида калия по первой ступени.
11.При помощи каких реакций можно обнаружить присутствие ионов калия или натрия в растворах? Что вы можете сказать о растворимости соединений натрия и калия в воде?
IV. Способы получения простых веществ и важнейших соединений элементов IА группы
.12.Перечислите известные вам наиболее распространенные природные соединения натрия и калия.
13.Составьте
схемы процессов электролиза расплава
и раствора хлорида натрия. Какое
практическое
значение имеют эти процессы?
14.Составьте уравнения реакций аммиачно-хлоридного способа получения карбоната натрия (кальцинированной соды). Приведите примеры ее использования в технике.
V. Упражнения.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:
15.Хлорид натрия →натрий → гидроксид натрия→ карбонат натрия → хлорид натрия.
16.Калий гидроксид калия →хлорид калия →калий → гидрид калия.
17.Литий → оксид лития → гидроксид лития →карбонат лития → гидрокарбонат лития.
18.Хлорид натрия → гидрокарбонат натрия →карбонат натрия →гидрокарбонат натрия → хлорид натрия.
VI. Задачи.
19. Какой объем 0,5М раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 200 г раствора гидроксида натрия, содержащего 2% (по массе) NaOH?
20. В 1 л воды поместили 100 г металлического натрия. Определите массовую долю (%) полученного раствора гидроксида натрия.
21. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл выделяется газ, занимающий при нормальных условиях объем 1,16 л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
22. К 100 мл 0,1М раствора КОН добавили 100 мл 0,1 М раствора НСl. Определите количество выделившейся теплоты, если ΔH°нейтр.= -56 кДж/моль.