Условия образования и растворения осадка:
Если ПК присутствующих в растворе ионов в степенях их стехиометрических коэффицентов превышает ПР малорастворимого вещества, при достижении равновесия из раствора должен выпасть осадок этого вещества.
Если произведение концентраций находящихся в растворе ионов в степенях их стехиометрических коэффицентов меньше чем ПР малорастворимого вещества, присутствующего в виде осадка, этот осадок дожен растворяться.
Коллоидные системы в природе.
Коллоидная частица – частица невидимая в оптический микроскоп.
Коллоидное состояние вещества – раздробленное состояние веществ с размером частиц от 400-300 нм до 1 нм.
Коллоидная система – система состоящая, как минимум из двух фаз, одна из которых (дисперсная фаза) присутствует в виде частиц размером 5-200 нм.
В природе коллоидных систем много, К примеру к колоидным системам относяться практически все жидкие ткани организма (кровь, слюна, лимфа, цитоплазма клеток, молоко, састительные соки, мупы, бульоны. Коллоидные системы бывают газообразными (дым, смог) и твердыми (цветные стекла).
Симплексные и комплексные соединения. Координационное число. Константа устойчивости.
В составе сложных соединений часть атомов связанна в группы, которые сохраняются при химических превращениях данного вещества. Как и отдельным атомам, группам может быть приписана определенная валентность. Такие группы делят на симплексные (простые) и комплексные (сложные).
Комплексные (координационные) соединения состоят из центрального атома – комплексо образователя и оркужающих его лигандов, числом которых определяется координационное число (КЧ).
Лиганды – некоторое число заместителей около центрального атома
Отличительными признаками комплексных групп является превышение суммарной валентности лигандов или числа лигандов (координационного числа) над валентностью центрального атома-компллексообразователя. Большинство неорганических соединений являются комплексными или содержат комплексные группы.
Если лиганды, входящие в комплексное
соединение (ион, молекулу), способны к
самостоятельному существованию в
растворе, то в последнем имеют место
равновесия диссоциации, характеризующиеся
соответствующими константами равновесия,
которые называют константами нестойкости
или
устойчивости
.
Например, для тетрааминмеди (II) – иона:
или
Отсюда
.
Чем меньше
(больше
)
– тем устойчевее комплексное соединение.
В тех случаях, когда комплексный ион
существует только в твердом состоянии
и практически нацело диссоциирован в
растворе, употребляется термин – двойные
соли (
)
Разница между жвойными солями и
комплексными соединениями, та же что
между сильными и слабыми электролитами.
Устойчивые комплексные ионы -
,
Неустойчивые комплексные ионы -
,
Окислительно-восстановительные процессы (2 примера). Окислительные и восстановительные полуреакции. Примеры окислительно-восстановительных процессов в природе.
Окисление – это повышение (алгебраическое), а восстановление – понижение валентности элемента
Валентность – число атомов одновалентного элемента или эквивалетное ему число многоволентных атомов, соединенных с нейтральным, состоящем из разных атомов, соединением. За единицу валентности примнимают валентность водорода.
Окисление – процесс присоединения к данному атому (молекуле, иону) более электроотрицаетльного атома или отрыв менее электроотрицательного, и наоборот.