37. Cвязывающие, несвязывающие и антисвязывающие мо. Кратность связи. (На примере молекул

МО которую описывает уравнение: называется связывающей. МО обеспечивает большую плотность между ядрами по сравнению с простой суммой электронных плотностей отдельных атомов, это обуславливает притяжение ядер. Она имеет более низкую энергию, чем АО из которых она образовалась.

МО которую описывает уравнение: называется разрыхляющей (антисвязывающей). МО понижает электронную плотность между ядрами, что приводит к их отталкиванию. При это энергия системы повышается в сравнении с изолированными атомами. Энергия этой МО больше чем энергия образующих ее ядер.

Если АО практически не изменяется при образовании молекулы – такая связь МО называется несвязывающей.

_{Кратность связи} -

1) Кратность свзяи: Н₂ = 1 HeH=0,5 3) =1

2) Кратность связи: =0,5 =0,5

37. Заполнение МО электронами. Принцип Паули. Правило Хунда Кратность и относительная прочность связи (что такое "прочность связи"?). На примере энергетических диаграмм двухатомных молекул, образованных элементами 1-го периода.

Заполнение МО электронами происходит так же как и заполнение АО.

Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа били бы одинаковы. Каждая атомная орбиталь может быть занята не более чем двумя электронами, спины которых противоположны по абсолютному значению.

Правило Хунда – устойчивому состоянию атомасоответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. Правило Хунда не запрещает другого распределения электронов на подуровне.

Кратность связи -

О тносительнаю прочность связи можно оценить по энергии, которая необходима для разрыва связей между атомами в разных соединениях. Эта энергия дается для одинакового числа молекул таких соединений. Чем выше кратность связи – тем она короче и прочнее.

Кратность связи: =1, =0,5, =0,5, HeH=0,5

Прочность связи: прочная, непрочная, непрочная, непрочная.

37. Электронное строение веществ, образованных из атомов. Металлы, неметаллы, полупроводники.

Все металлы характеризуются сравнительной легкостью отдачи валентных электронов, способностью образовывать положительно заряженные ионы и проявлять в своих соединениях только положительную окисленность. В свободном состоянии все металлы – востановители. Внешние электроны в атомах металлов находятся на значительном удалении от ядра и связаны с ним сравнительно слабо – атомы металла характеризуются низкими потенциалами ионизации и близким к нулю или отрицательным сродством к электрону.

Металлы в кристалическом состоянии имеют «свободные» электроны, способные под действием даже слабых электрических полей перемещатся по кристаллу.

Н еметаллы такими электронами – необладают.Их свойства обусловленны тем, что их зона проводимости отделена от валентной зоны запрещенной зоной (значительным энергетическим промежутком ). В изоляторах электроны не могут свободно перемещаться по кристаллу и служить переносчиками электрического тока.

Заполнение электронами МО, составляющих энергитическую зону, происходит в порядке последовательного возрастании энергии.

Полупроводники – вещества которые при низких температурах проявляют свойства изоляторов, а при выскоих обладают высокой проводимостью электричества.

Электронное строение: энергетическая зона, валентная зона (совокупность уровней занятых валентными электронами), зона проводимости (незаполненные уровни), запрещенная зона