
- •Введение: основные понятия и определения
- •Основы номенклатуры неорганических соединений можно изложить следующим образом:
- •1 Классы неорганических соединений
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •2 Химическая термодинамика
- •3 Скорость химических реакций
- •3.1 Количественное определение скорости химической реакции
- •3.2 Влияние катализатора
- •4 Химическое равновесие
- •4.1 Понятие о химическом равновесии
- •4.2 Динамический характер и устойчивость химического равновесия
- •4.3 Константа химического равновесия
- •4.4 Положение равновесия и его зависимость от внешних факторов
- •4.4.1 Зависимость равновесия от концентрации
- •4.4.2 Зависимость равновесия от температуры
- •4.4.3 Влияние давления на равновесие
- •4.4.4 Влияние катализатора на равновесие
- •В выражение константы равновесия входят равновесные концентрации веществ:
- •5 Строение электронных оболочек атомов. Периодический закон д.И. Менделеева
- •6 Химическая связь и строение молекул
- •7 Растворы
- •7.1 Способы выражения концентрации растворов
- •7.2 Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Давление пара растворов. Закон Рауля
- •7.2.1 Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов (следствия из закона Рауля)
- •7.3 Растворы электролитов
- •7.4 Ионное произведение воды. Водородный показатель рН
- •8 Окислительно-восстановительные реакции
- •9 Гальванические элементы
- •9.1 Понятие об электродном потенциале
- •9.2 Гальванический элемент
- •10 Коррозия металлов
- •10.1 Защита от коррозии
- •11 Электролиз
- •11.1 Катодные процессы
- •11.2 Анодные процессы
- •12 Полимеры
- •12.1 Реакция полимеризации
- •12.2 Реакция поликонденсации
- •12.3 Полимерные материалы
- •13 Дисперсные системы
- •14 Химический анализ
- •Библиографический список
- •Содержание
- •Ризография ргупс.
Растворимость солей, кислот и оснований в воде
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
Катионы |
H+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Al3+ |
Bi3+ |
Ag+ |
Hg2+ |
Ni2+ |
Cd2+ |
Zn2+ |
Mn2+ |
Cu2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
Анионы |
||||||||||||||||||
OH– |
|
P |
M |
M |
- |
M |
H |
H |
- |
- |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
F– |
P |
M |
H |
H |
P |
H |
M |
H |
P |
- |
M |
P |
M |
M |
H |
M |
M |
H |
Cl– |
P |
P |
P |
P |
P |
M |
P |
- |
H |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
- |
Br– |
P |
P |
P |
P |
P |
M |
P |
- |
H |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
I 24 – |
P |
P |
P |
P |
P |
H |
P |
- |
H |
H |
P |
P |
P |
H |
- |
P |
- |
P |
NO3– |
P |
P |
P |
P |
- |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
S2– |
P |
M |
M |
P |
H |
H |
- |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
- |
- |
SO32– |
P |
H |
H |
H |
- |
H |
- |
H |
H |
H |
- |
- |
M |
H |
H |
M |
- |
- |
SO42– |
P |
Н |
M |
P |
P |
M |
P |
P |
M |
M |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
P |
CO3– |
P |
H |
H |
M |
- |
H |
- |
H |
- |
H |
- |
- |
H |
H |
H |
H |
H |
- |
PO43– |
P |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
H |
Cr2O42– |
P |
Н |
M |
P |
- |
H |
- |
H |
H |
H |
- |
- |
H |
H |
H |
- |
- |
- |
Примечание. Н – нерастворимые; М – малорастворимые; Р – растворимые; «–» не существуют.
С
оли
и гидроксиды Na
,
K
,
Rb
,
Cs
,
NH
растворимы.