Молекулярная физика

МКТ

Основное уравнение МКТ

Газовые законы

Термодинамика

Молярная масса

M = m₀N_A (N_A = 6*10²³)

M = M_r*10^-3

Относительная молекулярная масса

M_r = , m_0c = 10995*10^-26

Масса молекулы

m₀ =

Масса вещества

m = m₀N

Количество вещества

 = ,  - моль

Число молекул

N =

N = N_A

Концентрация молекул

n =

Уравнение состояния идеального

газа

pV = kT

R = N_Ak = 8,31

pV = RT

pV = RT

Давление идеального газа

p =

p = nkT = nE_k

k = 1.38*10^-23

p = v²

p = kT , T = t + 273

Средняя кинетическая энергия

E_k = kT =

Средняя квадратичная скорость

v² =

Плотность

 =

Молярная масса

M =

Объем

V =

I газовый закон (Б-М)

m, T = const, изотермический

обратная зависимость,

I I газовый закон(Шарля)

m, V = const, изохорный

прямая

I II газовый закон (Г-Л)

m, p = const, изобарный

прямая

Внутренняя энергия и.г.

U = NE_k = RT = pV = RT = А_г

Работа газа

A_г = pV, А_г = Q₁ – Q₂

при расширении А_г > 0, при сжатии А_г < 0.

Работа внешних сил

А = -А_г = p(V₂ – V₁)

при сжатии А > 0, при расширении А < 0.

Количество теплоты

Q_нагр = cm(t₂ – t₁), Q_сгор = qm

Q_пар = rm, Q_кон = - rm

Q_пл = m, Q_кр = - m

I закон термодинамики

U = A + Q, Q = U + A_г

I закон в изопроцессах

1. изохорный V = 0 3. изобарный p = 0

U = Q, т.к. А = 0 Q = U + A_г

п ри нагревании U тепло идет на работу

п ри охлаждении U газа и изменение

2. изотермический вн. энергии

Т = 0, значит U = 0 4. адиабатный Q = 0

Q = A_г U = A

Q > 0, A_г > 0, при сжатии U

газ расширяется A > 0, A_г < 0.

Q < 0, A_г < 0, при расширении U

газ сжимается A < 0, A_г > 0.

КПД тепловой машины, цикла Карно

 = ,  = 1 –

Влажность

_абс = , _отн = 100%