11 Лекция

Cl (хлор)

Токсическое действие соед.СL в организме связано с проявлением окислительн.свойств.

Cl разрушает слизистую оболочку лёгких, кот.становится проницаемй для воды и плазма крови проникает через неёв легкие =>отёк. Вдыхание концентрир.паров Cl приводит к быстр.смерти от удушья в рез-те ожога лёгких. Конц. Cl в чистой воде более 0,008мг/л токсична для большигства гидробионтов. При одновременном присутствии в воде хлора и фенолов, то вода приобретате характерный неприятный запах и привкус, а также обазует суперэкотоксиканты,диоксины и хлор фенолы.

Br, I (бром,йод)

Необход. Для человека как микроэлемент. Роль Br в организме-торможение ЦНС

Йод влияет на общ.психическое и физическое развитие, повышает иммунитете, при недостатке йода развивается болезни щитовидн. Железы, критинизм. В водных растворах сод. В молекулярной форме I₂ В организм чел-ка поступает с пищей.Вдыхание паров Br и I приводит к раздражению дых. Путей. Смерт.доза I – 2-3 грамма.

d– элементы

Расположены в побочных группах греч.системы 4,5,6 периодов

1 Б подгр. Cu, Au, Ag

Cu

Входит в состав ферментов, катализирующих ок.восст процессы в организме.В орг.чел-ка около 100 мг в вмиде комплекса с белками. Потребность меди строго определена генетически. Недостаток Cu и её избыток приводит к нарушению жизнедеят-ти.При недостатке меди развивается анемия и умственная отсталость.При избытке – низкое содержание гемоглобина, нарушение тканей печени, почек, мозга. В чистом воде конц. От 0,001-0,01 мг/л, при повышении конц.до 0,2 мг/л происх. Гибель гидробионтов.

Ист-ки загрязнений меди: сброс со сточн. Водами и применение в с/х сульфатов, хлоридов, нитратов меди.Если конц. Cu в сточн.воде больше 1 мг/л – это тормозит их биологическую очистку на очистных сооружениях.

Ag

Не явл. Необходимым для чел-ка.Облад. сильн. Бактерицидными cd-ами. Соли серебра, кроме AgNO₃ мало растворимы и поэтому плохо мигрируют в природных средах. LD₅₀=10г

Au

В организме около 10 мг. В костной ткани.Не явл.необх. для человека. LD₅₀ =0,4 мг/л. В случае обнаружения Au в воде LD₅₀=0,4мг/л

2 Б подгр. Zn, Cd, Hg

Образуют соед. С ионной и ковалентной хим.связью и явл. Хорошим комплексообразователем

Zn

Св-ва близки к Сu.Микроэлемент, в орг-ме 2,5 г.Взаимодействует с белками, входит в состав РНК, регулирует сахарный обмени реакц. гидратации. Содерж. Во всех видах пищи, поэтому в орг. Поступ. В осн. Через ЖКТ, затем транспортир-ся кровью ко всем органам и выводится из орг-ма с экскриментами. Избыток или недостаток цинка приводит к нарушению синтеза металлпротеидов.

Малотоксичен, а токсичны его соли, ZnCl₂ накапливается в печени , скелете. Zn₃P₂ фосфит цинка обладает выраженной токсичностью.Примен. для борьбы с грызунами LD₅₀=50мг/кг

Конц цинка в чистой воде 1-10мг/мл, а в загрязненной достигает 160мг/мл.Для гидробионтов LD₅₀=0,4мг/л.При взаимодействии ионов цинка с карбонатами образ.нерастворимые соед-я,кот.накаплив-ся в донных отложениях.Источники цинка-сточные воды гальванических цехов и предприятий по производству красителей.

Cd 1КО

В организме около 50 мг.Не явл. необходимым. Нарушает фосфорно-кальциевый обмен, вытесняет Са из соед., входящих в сост.костн.ткани и этим вызывает ломкость костей.

Обладает большим сродством к тиоловым –SH группам белков.Нарушает метаболизм и синтез ДНК, мутаген.Накопление Сd в орг. способств. развитию онкологических заболеваний, менее растворимые соед-я кадмия воздействуют на дых. пути и на ЖКТ.

На начальной стадии хронич.отравления происх. снижение обоняния, вплоть до полной его утраты, возник. кадмиевый насморк, головн. и желудочн. боль, тошнота и появл. белок в моче. Cd поступает в орг. частично с водой и пищей и соединения его увелич. с возратом, т.е. облад. способностью кумуляции.. Соединения кадмия плохо всасываются и при любом поступлении в организм длительно остаются на месте введения, постепенно переходя в кровь, где он накапливается в эритроцитах, связывается с гемоглобином и длительно сохраняется.По органам распространяется не равномерно , выделяется медлн\енно, в осн. через ЖКТ

Hg 1КО

Содержание в орг-ме – 5мг. Токсичны ионы Hg. Опасны, хорошо растворимые легко диссоциирующие её соли. Пары ртути действуют в неионизированном виде, затем после ферментативного окисления циркулирующая в крови ртуть вступает в устойчивое соединение с белковыми молекулами, обр. вещ-во метил-ртуть. Может проникать через волосяные потоки, с пищей и при дыхании в виде паров или аэрозолей.

Признаки хрон.отравл.: повышенная утомляемость, слабость, сонливость, апатия, эмоц. неустойчивость, гол.боли. Одновременно развив. дрожание, сначала охватывает руки,веки, ноги, тело. Возн. сост. пугливости и общей подавленности. Возможны судороги и изменение чувствительности – поражение ЦНС.

Hg – типичный нейротоксин. Осн. значение имеет поступление ртути через дых. пути в виде паров и пыли солей. Пары полнорстью задерживабтся в дых. путях, если конц. их в воздухе не выше 0,25 мг/м³. Накапливается в почках, печени, селезенке, а при отравлении парами в легких. Выделение из орг. орсуществл. всеми железами ЖКТ, почками, молочными железами и с потом, через легкие.Выделение через несколько часов после отравления и продолжается очень долго, даже после однократной дозы.

ПДК элементов 2Б подгруппы

ZnO	0.5	0.05		5.0
ZnCl2	1.0		-	1.0
CdO	0.1		0.001	0.01
Hg	0.01		0.0003	0.0005
HgO	0.05		0.0003	0.005
HgCl2	0.1		0.0003	0.005
Hg(NO3)2	0.05		0.0003	0.005

Чем меньше конц. ПДК элемента, тем опаснее вещество.

Элементы подгрупп 3Б и 4Б

Sc, Y, La, Ac, актиноиды

Редкие элементы, токсичность не изучена

4Б подгр. Ti, Zr, Hf

Содержатся в организме в ультрамикроколичествах, измеряемые микрограммами и поступ. их в организм ничтожно мало.

La

Явл. ингибитором транспорта кальция и вытесняет его из костной такни. La и Ca химически малотоксичны для человека, а повреждающее действие определяется ионизирующим излучением некоторыми из этих элементов. Могут накапливаться в печени, почках, костях в виде нерастворимых фосфатов и карбонатов.

Ti

Поступ. в орг. в виде пыли, которая задерживается в легких и может вызвать их заболевание.

5Б V, Nb, Ta

за счет переменной степени окисления +4+5 участвуют в ОВР, катализируют окисление глюкозы до CO₂.Установлены ПДК V₂O₅ раб.зоны = 0,1 мг/м³ (показатели для ванадатов)

У работающих с V₂O₅ сухой кашель,иногда приводит к смертельному кровотечению.Возможны сильные раздражения слизистой глаз и носа, почек, мелкое дрожание рук, расстройство зрения и белок в моче.Возникают конъюктивиты, бронхиты, бледность кожи, черно-зеленая окраска языка, повышенное кровяное давление.Накапливается в почках, печени и легких.

Соед-я малорастворимы в чистом виде, конц. 0,2 – о,4 мг/л. Присутствие V₂O₅ окрашивает её в оранжевый цвет, более токсичен в мягкой воде

6Б подгр. Cr, Mo, W

Cr

Поступает в организм в осн с пищей, норм. содерж. в организме – 6 мг. Явл микроэлементом, входит в состав ДНК.В орг. человека находится в 3, 6 валентном состоянии, участвуют в превращении глюкозы в гликоген. В 6 вал. сост.облад сильн. окислит свойстваим и => токсичностью. Это проявл. в нарушении работы ЖКТ , поражает органы дых., почки, облад. канцерогенными свойствами. Cr и его соед. снижают иммунитет. При попадании в легкие и затем в кровь возможно развитие ишемич. болезни сердца.

Встречается: отходы гальванических производств, сжигание мин.топлива. Внейтр. и щелочной прир. водах в виде взвесей. Может выпадать в осадок в виде Cr(OH)₃ LD₅₀=30-50мг/кг (для рыбы)