Окислительно-востановительные реакции.Окислители,восстановители,соединения с двойственной функцией.

Реакции протекающие с применением степени окисления атомов входящих в состав реагирующих веществ называются-окислительно-востановительными.

Атомы,малекулы или ионы отдающие электроны называются-восстановители

Атомы,малекулы или ионы принимающие электроны называются-окислителями

В периодах с увеличением порядкового номера восстановительные свойства ослабивают,а окислительные увеличиваются.

В главных подгруппах с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные.

Элементы побочной подгруппы(четных рядов больших периодов)имеют двойственную функцию (являются и окислителями и востановителями)

34

Окислительно-востановительные реакции. Окислительно-востановительная двойственность. Количественная характеристика окислительно-востановительной способности веществ.

Реакции протекающие с применением степени окисления атомов входящих в состав реагирующих веществ называются-окислительно-востановительными.

Элементы побочной подгруппы(четных рядов больших периодов)имеют двойственную функцию (являются и окислителями и востановителями)

Для описания окислитено-востановительных процессов необходимо не только уметь и записывать уравнения окислительно-востановительной реакции,но и дать количественную оценку процесса. Количественная характеристика должна содержать информацию о направлении и глубине протекания ок-вост реакции. Ок-вост процессы подчиняются всем общим законам физической химии. В химической термодинамике колличественой мерой степени протекания любого процесса «слева направо» в соответсвии с написанным стихоометрическим уравнением реакции является константа равновесия вычесляемая по общим правилам.в практическом отношении численность константы использовать не удобно,так как слишком большой интервал велечин,поэтому используют не величину константы равновесия,а связанную с ней величину изменения свободной энергии Гиббса (∆G°)

∆Gок-вост= -RTlnK ок-вост

35

Основные положения теории кислот и оснований Аррениуса. Зависимость кислотно-основных свойств соединений от степени окисления центрального атома.

Определения. Кислоты — это вещества, образующие в водном растворе ионы гидратированные катионы водорода Н⁺ (ионы гидроксония) и анионы кислотного остатка. Основания -- вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металла и гидроксид-анионов ОН⁻. Соли -- вещества, диссоциирующие с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка. Продукты реакции. В реакции кислоты с основанием (реакция нейтрализации образуется соль и соли и воды. Примеры. Кислота -- HCl (кислотный остаток Cl^-):

HCl + H₂O ↔ H₃O⁺ + Cl^-

Основание -- NaOH:

NaOH ↔ Na⁺ + OH^-

Реакция нейтрализации (соль - NaCl):

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Критерии протекания реакции. Сильные кислоты реагируют с сильными основаниями. Чем слабее кислота, тем более сильное основание нужно для реакции. Количественные характеристики Сила кислоты и основания характеризуются их константами диссоциации K.

Для кислоты HA K = [H⁺]·[A^-]/[HA]

Для основания MOH K = [M⁺]·[OH^-]/[MOH]

Чтобы прошла реакция между кислотой и основанием, произведение их констант диссоциации должно быть больше, чем 10^-14(ионное произведение воды).

36