Опыт №6. Окислительные и восстановительные свойства нитритов.
А. К подкисленному 2 н. серной кислоты раствору йодида калия добавил несколько капель раствора нитрата натрия. К смеси добавил 2-3 капли раствора крахмала, который служит индикатором йода.
6 - окисл-ль,
процесс – восст-е.
2 - восст-ль,
процесс – окисл-е.
В результате реакции окраска раствора стала черной.
Б. К нескольким каплям подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия добавил несколько капель раствора нитрита натрия до полного обесцвечивания раствора.
6 - окисл-ль,
процесс – восст-е.
2 - восст-ль,
процесс – окисл-е.
В результате опыта
раствор обесцветился (после добавления
).
Опыт №12. Окислительные свойства дихромата калия.
В три пробирки налил по 8-10 капель раствора дихромата калия и подкислил его несколькими каплями 20%-ой серной кислоты. В первую пробирку добавил раствор сульфита натрия до перехода окраски раствора в зеленую. Во вторую пробирку прилил несколько капель раствора сульфида натрия и отметил помутнение раствора за счет выпадения серы. В третью пробирку добавил раствор сульфата железа (II).
1
.
3 - окисл-ль,
процесс – восст-е.
2 - восст-ль, процесс – окисл-е.
В результате
реакции цвет раствора стал зеленым
(после добавления
).
2
.
3 - окисл-ль, процесс – восст-е.
2 - восст-ль, процесс – окисл-е.
В результате реакции раствор помутнел за счет выпадения в осадок серы.
3
.
3 - окисл-ль, процесс – восст-е.
1 - восст-ль,
процесс – окисл-е.
В результате реакции цвет раствора стал мутно-зеленого цвета.
Опыт №15. Окисление в .
В одну пробирку налил 4-5 капель бромной воды, во вторую – 3 капли раствора перманганата калия. Добавил в каждую пробирку по две капли 20%-ой серной кислоты и прилил по 3-4 капли раствора сульфата железа (II).
1.
1 - окисл-ль,
процесс – восст-е.
1 - восст-ль, процесс – окисл-е.
В результате реакции раствор приобрел желтоватый оттенок.
2.
5 - окисл-ль, процесс – восст-е.
1 - восст-ль,
процесс – окисл-е.
В результате реакции раствор приобрел желтоватый оттенок.
3. Качественная реакция с тиоцианатом аммония, при добавлении которого образовался растворимый комплекс красного цвета:
Опыт №16. Восстановление в .
А. В пробирку с 3-4 каплями раствора хлорида железа (III) прилил 3-4 капли сероводородной воды.
1 - окисл-ль,
процесс – восст-е.
2 - восст-ль, процесс – окисл-е.
В результате реакции раствор помутнел за счет выпадения в осадок серы.
Б. В пробирку с 3-5 каплями раствора хлорида железа (III) добавил 2-3 капли раствора йодида калия.
1 - окисл-ль, процесс – восст-е.
2 - восст-ль, процесс – окисл-е.
В результате реакции раствор приобрел темно-желтый оттенок.
Качественная
реакция по образованию ярко-синего
осадка берлинской лазури с гексацианоферратом
(III)
калия, доказывающая присутствие ионов
.
Вывод: проделав данную лабораторную работу, я познакомился с наиболее распространенными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научился составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.