Экзаменационные вопросы по курсу «Химия»

для специальностей ПГС, ПЗ, ГС, ПСМиК, ВиВ, ТГВ, ЭУН ИТФ

1. Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Классификация. Получение. Химические свойства. Номенклатура.

Необходимые умения: выражать химический состав оксидов, оснований, кислот и солей формулами, знать их названия, химические свойства. Записывать уравнения химических реакций.

2. Основные законы химии

Эквивалент. Фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалента вещества. Молярный объем эквивалента вещества. Закон эквивалентов.

Необходимые умения:

Определять молярные массы эквивалента веществ по уравнению реакции. Уметь вычислять молярные массы эквивалента простых и сложных веществ; молярные объемы эквивалента газообразных веществ. Применять закон эквивалентов при решении задач.

3. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов.

Ядро атома, его состав. Электронная оболочка атомов. Корпускулярно-волновая природа электрона. Электронное облако (орбиталь). Характеристика состояния электрона в атоме совокупностью квантовых чисел. Принцип Паули.

Размещение электронов в атомах: принцип наименьшей энергии и его конкре­тизация в правилах Клечковского, правило Хунда. Электронные формулы ато­мов химических элементов. Электронные семейства химических элементов.

Периодический закон Д.И.Менделеева, его формулировки. Физический смысл периодического закона, причина периодического изменения свойств химиче­ских элементов. Структура короткопериодного варианта периодической систе­мы в свете строения атомов (группы, подгруппы, периоды).

Периодическое изменение свойств атомов: энергия ионизации, сродство к элек­трону; металлических, неметаллических; кислотных. основных; окислительных, восстановительных свойств. Электроотрицательность. Валентность.

Необходимые умения: Составлять электронные формулы атомов химических элементов двумя способами, определять электронные семейства химических элементов. Записывать электронные конфигурации валентных электронов ато­мов по положению элемента в периодической системе и, наоборот, определять место элемента в системе по конфигурации валентных электронов его атома. По положению элемента в периодической системе охарактеризовать его свой­ства и свойства соединений.

4. Химическая связь

Взаимодействие атомов, образование молекул. Основные типы и характеристи­ка химической связи. Ковалентная химическая связь с позиции метода ВС: ус­ловия и способы образования; свойства: направленность (s- и p- связи), насы­щаемость. Гибридизация электронных орбиталей и формы молекул.

Конденсированное состояние вещества. Виды межмолекулярного взаимодейст­вия (ориентационное, индукционное, дисперсионное), Ван-дер-ваальсовы силы. Агрегатные состояния вещества. Ионный тип связи, его свойства. Типы кри­сталлических решеток. Металлический тип связи. Водородная связь. Структура жидкой воды и льда. Влияние водородной связи на свойства веществ (на примере воды). Донорно-акцепторное взаимодействие, образование комплексных ионов.

Необходимые умения: определять: типы связи в молекулах в зависимости от природы атомов; максимальную ковалентность атомов; типы гибридизации орбиталей атомов и формы молекул; виды межмолекулярного взаимодействия в зависимости от природы молекул. Изображать перекрывания орбиталей ато­мов в простейших молекулах.

5. Общие закономерности химических процессов

- Энергетика химических процессов

Некоторые основные понятия термодинамики: система, виды систем, фаза, термодинамические параметры, гомогенные и гетерогенные системы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики для различных процессов. Тепловые эффекты процессов. Закон Гесса. Теплота образования химического соединения. Следствие закона Гесса.

Необходимые умения: составлять термохимические уравнения реакций. Вычислять энтальпию (тепловой эффект) процесса на основе закона Гесса и его следствия.

- Направление химических процессов

Термодинамическая вероятность состояния системы, энтропия. Энтропия как мера беспорядка в системе и критерий самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах. Факторы, определяющие направление протекания процес­са. Энергия Гиббса и направленность процессов.

Необходимы умения: прогнозировать характер изменения энтропии при проте­кании реакции. Вычислять изменения энтропии и энергии Гиббса реакции по значениям стандартных энтропий веществ и по стандартной энергии Гиббса. Характеризовать возможность протекания химических реакций.

- Химическая кинетика

Понятие о скорости химической реакции в гомогенной и гетерогенной систе­мах. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации реакции. Уравнение Аррениуса. Скорость ге­терогенных реакций.

Необходимы умения: писать математические выражения закона действия масс для гомогенных и гетерогенных реакций; производить вычисления на основе закона действия масс. Решать расчетные задачи на правило Вант-Гоффа, уметь рассчитывать энергию активации реакции по уравнению Аррениуса.

- Химическое равновесие

Обратимые и необратимые процессы. Условия установления равновесия в сис­темах (кинетическое и термодинамическое). Признаки состояния химического равновесия. Количественная характеристика состояния химического равнове­сия, константа равновесия. Динамический характер химического равновесия. Влияние концентрации ве­ществ, давления, температуры на состояние равновесия. Сдвиг равновесия. Принцип Ле-Шателье. Химическое равновесие в гетерогенных сис­темах.

Необходимые умения: записывать выражение константы равновесия для раз­личных систем. Использовать принцип Ле-Шателье для определения направле­ния сдвига равновесия при изменении условий,