2011-2012 учебный год
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ЗЛАТОУСТОВСКОЕ МЕДИЦИНСКОЕ УЧИЛИЩЕ»
Для фармацевтов. - 2 курс.
«Утверждено» «Согласовано»
Председатель ЦМК: Зам.директора по УМР:
-------------------------- -----------------------------
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(первый и второй вопросы)
Периодический закон. Структура периодической системы.
Квантовая теория. Электронное строение атома.
Понятие группы и периода. Деление на подгруппы. Физический смысл номера группы и периода.
На основании строения атома проследить закономерности изменения физических и химических свойств элементов главных подгрупп периодической системы в периодах и группах.
Понятие о химической связи. Ковалентная и ионная связи. Их разновидности. Способы их образования.
Классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Привести примеры уравнений химических реакций, подтверждающих эту связь.
Понятие о комплексных соединениях. Строение, номенклатура, свойства комплексных соединений.
Растворы. Характеристика растворов. Химическая и физическая теория растворов.
Способы выражения концентрации растворов.
.Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
Понятие о гидролизе солей. Степень и константа гидролиза.
Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий. Привести примеры.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Типы химических реакций. Классификация. Привести примеры различных классификаций.
Сущность окисления-восстановления. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Роль кислой среды в окислительно-восстановительных реакциях. Привести примеры окислительно-восстановительных реакций.
Роль щелочной и нейтральной среды в окислительно-восстановительных реакциях. Привести примеры окислительно-восстановительных реакций.
Сравнительная характеристика элементов VII группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.
Галогены. Физические и химические свойства галогенов.
Водородные соединения галогенов. Их свойства. Соли. Качественные реакций на ноны хлора, брома и иода.
Кислородные соединения хлора. Их свойства. Биологическая роль и медицинское применение соединении галогенов.
Сравнительная характеристика элементов VI группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.
Кислород. Понятие об аллотропии. Физические и химические свойства кислорода.
Сера. Понятие об аллотропии. Физические и химические свойства серы.
Водородные и кислородные соединения серы. Их свойства. Биологическое значение.
Сернистая и серная кислоты. Их свойства. Соли этих кислот. Биологическое значение и медицинское применение.
Сравнительная характеристика элементов V группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.
Азот. Общая характеристика. Физические и химические свойства азота.
Водородные и кислородные соединения азота. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.
Азотистая и азотная кислоты. Их свойства. Соли этих кислот. Биологическое значение и медицинское применение.
Фосфор. Общая характеристика. Аллотропные видоизменения фосфора. Физические и химические свойства фосфора.
Кислородные соединения фосфора. Их свойства. Соли фосфорных кислот. Биологическое значение и медицинское применение.
Сравнительная характеристика элементов IV группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.
Углерод. Общая характеристика. Понятие об аллотропии. Физические и химические свойства углерода.
Кислородные соединения углерода. Их свойства. Соли угольной кислоты. Биологическое значение и медицинское применение.
Кремний. Общая характеристика. Физические и химические свойства кремния.
Кислородные соединения кремния. Их применение. Виды стекла.
Сравнительная характеристика элементов III группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.
Бор. Общая характеристика. Физические и химические свойства бора.
Кислородные соединения бора. Борные кислоты. Их свойства. Соли борных кислот. Биологическое значение и медицинское применение.
Алюминий. Общая характеристика. Физические и химические свойства алюминия.
Кислородные соединения алюминия. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.
Металлы. Общая характеристика металлов. Особенности металлической связи. Физические и химические свойства металлов.
Сравнительная характеристика элементов II группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.
Магний. Общая характеристика. Физические и химические свойства магния.
Кальций. Общая характеристика. Физические и химические свойства кальция.
Кислородные соединения щелочно-земельных металлов. Их свойства. Соли щелочно-земельных металлов. Биологическое значение и медицинское применение.
Сравнительная характеристика элементов I группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.
Натрий и калий. Общая характеристика щелочных металлов. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.
Кислородные соединения щелочных металлов. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.
Общая характеристика побочной подгруппы I группы. Физические и химические свойства меди и серебра.
Кислородные соединения меди и серебра. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.
Общая характеристика побочной подгруппы II группы. Физические и химические свойства цинка и ртути.
Кислородные соединения цинка и ртути. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.
Общая характеристика подгруппы хрома. Физические и химические свойства хрома.
Кислородные соединения хрома. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.
Общая характеристика подгруппы марганца. Физические и химические свойства марганца.
Кислородные соединения марганца. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.
Общая характеристика подгруппы железа. Физические и химические свойства железа.
Кислородные соединения железа. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.
(третий вопрос)
Получить сульфат бария различными способами.
Написать формулы следующих соединений: нитрат железа (III), сульфат железа (II), гидрокарбонат кальция, ортофосфорная кислота, дигидроксохлорид алюминия.
Назвать следующие соединения: H2S, NaHS, Cr2(SO4)3, (CaOH)2SO4, Cr(OH)SO4.
Получить гидроксид цинка и доказать его свойства.
Какую массу имеет гидроксид натрия количеством вещества 0,5 моль. Отвесить эту массу вещества.
Между какими электролитами будет происходить химическая реакция: гидроксид калия, ортофосфорная кислота, сульфат серебра, гидроксид алюминия. Проделать эти реакции. Написать уравнения в молекулярном и ионном виде.
Между какими электролитами будет происходить химическая реакция: карбонат калия, хлороводородная кислота, сульфид натрия, гидроксид кальция. Проделать эти реакции. Написать уравнения в молекулярном и ионном виде.
Проделать химические реакции, отражающие схему превращений:
CuSO4→ Cu(OH)2→CuCl2
↓
Cu(NO3)2 Написать уравнения в молекулярном и ионном виде.
Получить хлорид меди (II) различными способами.
Назвать следующие соединения: K2CrO4, Ca(H2PO4)2, K3[Fe(CN)6], (CuOH)2CO3, Zn(NO3)2.
Составить электронную схему строения атома кремния. Определить какие валентности и степени окисления для него характерны.
Приготовить 100 граммов 10 % - ного раствора хлорида бария
Приготовить раствор и определить его концентрацию. Если даны 90 мл воды и 10 г иодида калия.
Приготовить 0,5 л 0,1 М раствора гидроксида натрия.
Приготовить 0,5 л 0,1 н раствора хлорида натрия.
Рассчитать, как изменится скорость прямой реакции:4HCl + O2 D 2H2O + 2Cl2, если концентрация кислорода увеличится в 3 раза.
Рассчитать, как изменится скорость прямой реакции: NO + CO2 D NO2 + CO при увеличении давлении в системе в 10 раз.
Определить в какую сторону сместится равновесие реакции S + O2 D SO2 + Q при понижении температуры. Пояснить свой ответ.
Вычислить константу равновесия для реакции H2 + I2 D 2HI , зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ были: водорода – 0,32 моль/л, иода – 0,02 моль/л, иодоводорода – 0,5 моль/л.
Доказать характер среды водных растворов следующих соединений: KCl, ZnCl2, K2CO3, CH3COONH4. Написать уравнения гидролиза.
Доказать характер среды водных растворов следующих соединений: KNO3, Al2(SO4)3, K2SiO3, NH4SCN. Написать уравнения гидролиза.
Проделать окислительно-восстановительную реакцию:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Указать окислитель и восстановитель. Расставить коэффициенты.