Тема 18.

Определить количество теплоты(Мдж), которое выделится (затратится) при сгорании 2,5 кг S. S – 32, О – 16

S + O₂ = SO₂ + 297 кдж

Ответ: 23

28

19

32

Определить количество теплоты(Мдж), которое выделится (затратится) при сгорании 5 кг фосфора. Р – 31, О – 16

Р₂ + O₂ = Р₂ O₅ - 1500 кдж

+-60.5

60.5

-30

30

Определить количество теплоты(Мдж), которое выделится (затратится) при сгорании 4 кг С по реакции

С + О₂ = СО₄ + 400 кдж

С – 12, О – 16

+133

-133

234

-234

Определить количество теплоты (Мдж), которое выделится (затратится) при образовании 3,5 кг NH₃

N₂ + H₂ = NH₃ + 82 кдж

N – 14, Н – 1

+8.4

- 8.4

4.5

133

Определить количество теплоты (Мдж), которое выделится (затратится) при образовании 6 кг NO

N₂ + O₂ = NO – 179 кдж

N – 14, О – 16

+-18

18

-9

9

Определить энтальпию реакции для стандартных условий (Кдж/моль)

Na₂SO₄ + CO = Na₂S + CO₂ + ∆ Н⁰_р

В-во, i	Na2SO4	Na2S	CO	CO2
∆ Н0i , кДж/моль	- 1384	-389	-111	-394

+-137

137

712

-712

Определить энтальпию реакции для стандартных условий (Кдж/моль)

Na₂SO₄ + Н₂ = Na₂S + Н₂ О

В-во, i	Na2SO4	Na2S	Н2	Н2 О
∆ Н0i , кДж/моль	- 1384	-389	0	-242

+27

-27

753

-753

Определить тепловой эффект реакции для стандартных условий (Кдж/моль)

NO + O₂ = NO₂

В-во, i	NO	O2	NO2
∆ Н0i , кДж/моль	90	0	34

+112

-112

137

-137

Определить энтальпию реакции для стандартных условий (Кдж/моль)

NН₃ + О₂ = N₂ + Н₂ О

В-во, i	NН3	О2	N2	Н2 О
∆ Н0i , кДж/моль	- 46	0	0	-242

+-1268

1268

196

-196

Определить тепловой эффект реакции для стандартных условий (Кдж/моль)

СаО + Н₂О = Са (ОН)₂

В-во, i	СаO	Н2О	Са(OН)2
∆ Н0i , кДж/моль	- 165	- 242	-472

+65

-65

177

-177

Определить тепловой эффект реакции для стандартных условий (Кдж/моль)

СаСО₃ = СаО + СО₂

В-во, i	СаO	СО2	СаСO3
∆ Н0i , кДж/моль	- 635	- 394	-1206

+-177

177

-571

571

Определить энтальпию реакции для стандартных условий(Кдж/моль)

FeO + CO = Fe + CO₂

В-во, i	FeO	CO	Fe	CO2
∆ Н0i , кДж/моль	- 264	-111	0	-394

+-15

15

769

-769

Определить тепловой эффект реакции для стандартных условий (Кдж/моль)

СО + Н₂ = СН₃ОН

В-во, i	СаO	СО2	СаСO3
∆ Нi , кДж/моль	- 111	0	-239

+128

-128

350

-350

Определить тепловой эффект реакции для стандартных условий (Кдж/моль)

С₂Н₄ + Н₂О = С₂ Н₅ОН

В-во, i	С2Н4	Н2О	С2 Н5ОН
∆ Нi , кДж/моль	50	-242	-276

+84

-84

468

-468

№ 15

Определить стандартный тепловой эффект реакции (Кдж/моль)

СН₄ = С₂Н₂ + Н₂

В-во, i	СН4	С2Н2	Н2
∆ Н0i , кДж/моль	-75	226	0

+-376

376

151

-151

Определить стандартную энтальпию реакции (Кдж/моль)

СН₄ + О₂ = СО₂ + Н₂О

В-во, i	СН4	СО2	Н2О	О2
∆ Н0i , кДж/моль	-75	- 394	- 242	0

+ -803

803

561

-561

Определить стандартный тепловой эффект реакции (Кдж/моль)

С₂Н₂ + Н₂О = С₂ Н₄О

В-во, i	С2Н2	Н2О	С2 Н4О
∆ Нi , кДж/моль	226	-242	-166

+150

-150

182

-182

Определить стандартную энтальпию реакции (Кдж/моль)

NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂

В-во, i	NO2	H2O	HNO3	HNO2
∆ Н0i , кДж/моль	34	- 242	- 134	- 93

+ -53

53

-19

19

Определить стандартный тепловой эффект реакции (Кдж/моль)

С₂Н₂ + НСN = С₃Н₃N

В-во, i	С2Н2	НСN	С3Н3N
∆ Нi , кДж/моль	226	132	185

+173

-173

185

-185

Определить стандартный тепловой эффект реакции (Кдж/моль)

Fe₃O₄ + CO = FeO + CO₂

В-во, i	Fe3O4	CO	FeO	CO2
∆ Н0i , кДж/моль	- 1118	- 264	- 111	- 394

+-43

43

571

-571

Определить стандартную энтальпию реакции (Кдж/моль)

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

В-во, i	NH3	HNO3	NH4NO3
∆ Нi , кДж/моль	- 46	- 134	- 365

+-185

185

173

-173

Определить стандартную энтальпию реакции (Кдж/моль)

СН₄ + Н₂О = СО₂ + Н₂

В-во, i	СН4	Н2О	СО2	Н2
∆ Н0i , кДж/моль	- 75	- 242	- 394	0

+ 240

-240

374

-374

Определить тепловой эффект реакции для стандартных условий (Кдж/моль)

NH₃ + CO₂ = (NH₂)₂ CO + H₂O

В-во, i	NH3	CO2	(NH2)2 CO	H2O
∆ Н0i , кДж/моль	- 46	- 394		- 242

+ 374

-374

328

-328