
- •Реферат
- •Реферат
- •Содержание
- •Введение
- •1 Тяжелые металлы в природных водах и проблема очистки сточных вод
- •1.1 Железо
- •1.2 Кадмий
- •1.3 Кобальт
- •2 Объекты и методы исследований
- •2.1 Объекты исследований
- •2.2 Методы исследований
- •2.2.1 Потенциометрическое титрование
- •2.2.2 Определение молярности раствора сульфида натрия
- •2.2.3 Приготовление растворов солей тяжелых металлов
- •4 Потенциометрическое титрование солей тяжелых металлов сульфидом натрия в водных растворах
- •4.1 Потенциометрическое титрование раствора соли CdSo4 ∙ 8/3h2o
- •4.2 Потенциометрическое титрование раствора соли СuCi2 ∙ 2h2o
- •Список литературы
- •Приложение приложение а
- •Приложение б
1.2 Кадмий
В
природные воды поступает при выщелачивании
почв, полиметаллических и медных руд,
в результате разложения водных организмов,
способных его накапливать. Соединения
кадмия выносятся в поверхностные воды
со сточными водами свинцово-цинковых
заводов,
рудообогатительных фабрик,
ряда химических предприятий (производство
серной кислоты), гальванического
производства, а также с шахтными водами.
Понижение концентрации растворенных
соединений кадмия происходит за счет
процессов сорбции, выпадения в осадок
гидроксида и карбоната кадмия и
потребления их водными организмами.
Растворенные формы кадмия в природных
водах представляют собой главным образом
минеральные и органо-минеральные
комплексы. Основной взвешенной формой
кадмия являются его сорбированные
соединения. Значительная часть кадмия
может мигрировать в составе клеток
гидробионтов. В речных незагрязненных
и
слабозагрязненных
водах кадмий содержится в субмикрограммовых
концентрациях, в загрязненных и сточных
водах концентрация кадмия может достигать
десятков микрограммов в 1 дм3.
Соединения кадмия играют важную роль
в процессе жизнедеятельности животных
и человека. В повышенных концентрациях
токсичен, особенно в сочетании с другими
токсичными веществами. ПДКв составляет
0,001 мг/дм3.
1.3 Кобальт
В
природные воды соединения кобальта
попадают в результате процессов
выщелачивания их из медноколчедановых
и других руд, из почв при разложении
организмов и растений, а также со сточными
водами металлургических, металлообрабатывающих
и химических заводов. Некоторые
количества кобальта поступают из почв
в результате разложения растительных
и животных организмов. Соединения
кобальта в природных водах находятся
в растворенном и взвешенном состоянии,
количественное соотношение между
которыми определяется химическим
составом воды, температурой и значениями
рН. Растворенные формы представлены в
основном комплексными соединениями, в
том числе с органическими веществами
природных вод. Соединения двухвалентного
кобальта наиболее характерны для
поверхностных вод. В присутствии
окислителей возможно существование в
заметных концентрациях трехвалентного
кобальта. Кобальт относится к числу
биологически
активных элементов и всегда содержится
в
организме
животных и в растениях. С недостаточным
содержанием его в почвах связано
недостаточное содержание кобальта в
растениях, что способствует развитию
малокровия у животных. Входя в состав
витамина В12,
кобальт весьма активно влияет на
поступление азотистых веществ, увеличение
содержания хлорофилла и аскорбиновой
кислоты, активизирует биосинтез и
повышает содержание белкового азота в
растениях. Вместе с тем повышенные
концентрации соединений кобальта
являются токсичными.
Заключение
Тяжелые металлы относятся к экотоксикантам, поскольку многие из них проявляют высокую токсичность по отношению к живым организмам. В отличие от органических загрязняющих веществ, подвергающихся естественным процессам разложения, тяжелые металлы способны лишь перераспределяться между различными природными средами. Число примеров токсического действия металлов увеличивается с каждым годом. Поступление тяжелых металлов в окружающую среду имеет как естественное, так и техногенное происхождение.
Среди различных методов обезвреживания сточных вод гальванических производств наибольшее распространение получили реагентные методы, основанные на переводе ионов тяжелых металлов в малорастворимые осадки.
К преимуществам гидроксидного метода относится его надежность при сложном составе сточных вод, незначительная чувствительность к примесям органического характера, возможность автоматизации и относительная простота в эксплуатации. К недостаткам этого метода можно отнести: вторичное загрязнение воды (повышение солевого состава), вызывающее затруднения при возврате её на повторное использование; потеря ценных металлов, содержащихся в обрабатываемых стоках; образование больших количеств осадков и сложность их утилизации. Кроме того, детальный физико-химический анализ показал, что указанный метод недостаточно эффективен, т. к. содержание ряда металлов в очищенной воде превышает ПДК для водоемов рыбохозяйственного и хозяйственно-питьевого назначения.
Процесс очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов с помощью сульфатвосстанавливающих бактерий (СВБ) осуществляется между ионами растворенных металлов и микробной биомассой, продуцирующей в процессе жизнедеятельности различные органические и неорганические вещества. Удаление ионов металлов происходит в результате перевода их биогенным сероводородом в малорастворимые сульфиды, а также за счет адсорбции на поверхности бактериальных клеток. Возможна также очистка сточных вод сульфид-ионом в составе растворимых солей (Na2S, NaHS).
Фосфатный способ очистки заключается в том, что сточную воду доводят до значения рН 9...10, а затем вводят раствор ортофосфата натрия при массовом соотношении иона извлекаемого металла к введенному ортофосфатиону 1:(0,5...1,0), что приводит к образованию нерастворимого фосфата металла. Для извлечения образующихся соединений применяют электрофлотационный метод с нерастворимыми анодами. Степень очистки сточных вод от тяжелых металлов соответствует нормам сброса в рыбохозяйственные водоемы.