Химическая кинетика
Юрмазова Татьяна Александровна
Томский политехнический университет
ПЛАН
1.Скорость химической реакции
2.Классификация химических реакций
3.Закон действующих масс
4.Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа
5.Энергия активации. Уравнение Аррениуса
6.Влияние давления на скорость химической реакция
7.Катализ
Основные понятия
Кинетика – наука о скоростях и механизмах процессов
Химическая кинетика
изучает скорости и механизмы химических реакций
Скорость химической реакции
Под скоростью химической реакции
понимается число элементарных актов взаимодействия реагентов в единицу времени, сек., мин., час, в единице объема – мл, литр, м3 - для гомогенных реакций или на единице поверхности для гетерогенных.
Скорость химической реакции
На практике скорость химической реакции выражается изменением концентрации реагентов или продуктов в единицу времени.
aA bB cC dD |
|
|
|||
V |
CA |
CB |
CC |
CD |
|
t |
|||||
|
t |
t |
t |
||
Классификация химических 
реакций
а) Гомогенные- реакции в которых реагенты находятся в одном агрегатном состоянии
2SOО |
|
2( |
SO 2 |
3( газ ) |
2(газ) |
|
газ) |
б) Гетерогенные- реакции в которых реагенты находятся в различных агрегатных состояниях.
Fe OН |
3 |
2( |
Fe 3 Н О 3 |
2 (газ) |
|
2 3(тв) |
|
газ) |
(тв) |
||
Классификация химических реакций
ХИМИЧЕСКИЕ
РЕАКЦИИ
ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ
Простые химические 
реакции
Простая или элементарная реакция
протекает в одну стадию, без образования промежуточных веществ.
Простые реакции делятся на:мономолекулярныебимолекулярныетрехмолекулярные
Мономолекулярная реакция
– в элементарном акте участвует одна молекула (разложение)
СаСО3 СаО СО2
Бимолекулярная реакция
- в элементарном акте участвуют 2 молекулы (столкновение двух молекул)
H2 I2 2HI 2HI H2 I2