лаба 3 1 курс до / 3
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Zn / ZnSO4 ??? Zn / Zn2+
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Zn / ZnSO4 // CuSO4 + Cu
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Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
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E0 = jPCun+/Cu =j0 Znn+/Zn = 0,34 - (-0,76) = 1,1 B
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lg Kp = ne0 / 0,059
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1. Al2(SO4)3 + Zn <реакция не пошла>
2. CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4
Cu2+ + Zn0 Cu0 +Zn2+
Cu2+ + 2e Cu0
Zn0 - 2e Zn2+
3. SnSO4 + Zn Sn + ZnSO4
Sn2+ + Zn0 Sn0 +Zn2+
Sn2+ + 2e Sn0
Zn0 - 2e Zn2+
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Zn / ZnSO4 // CuSO4 / Cu
Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu
A: Zn - 2e = Zn2+
K: Cu2+ + 2e = Cu
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
E0=j0оксил.- j0восстан.
E0 =j0Cu2+/Cu - j0Zn2+/Zn
E0=0,34 - (-0,75) = 1,1В
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A? = - DG = RT lgK? = RT lg CZn2+/CCu2+
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lg K? = nFE / 2,3 RT = 2* 96500 * 1,1/2,3*8,31*298 =37.27,
Kp = 1037.27
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jpMen+/Me = j0Men+/Me + 0,059/n lg CMen+
CZn2+ = 0,001; j0Zn2+/Zn = - 0,76
jpZn2+/Zn = - 0,76 + 0,059/2 lg 0,001 = - 0,76 * 0,08 = - 0,84 B
CCu2+ = 1; j0Cu2+/Cu = 0,34
jpCu2+/Cu = 0,34 + 0,059/2 * 0 = 0,34
Ep = 0,34 - (- 0,84) = 1.14 B
CZn2+ = 1 ; jp = 0,34 + 0,059/2 * 3 = 0,25 B
Ep = 0,25 + 0,76 = 1.01 B
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Zn / H2SO4 / Cu
Zn - 2e ® Zn2+ 2H+ + 2e ® H2
Zn + 2H+ ® Zn2+ + H2
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3
Cr2O72- + 14H+ + 6e ® 2Cr3+ + 7H2O
H2 - 2e ® 2H+
Cr2O7 + 18H+ + 3H2 ® 2Cr3+ + 7H2O + 6H+
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2 ® K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Eнач. = 1,09 В
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С / KI, H2O / C
K ( - ) A ( + )
2H2O +2e ® H2 + 2OH- 2I- - 2e ® I2
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С / Na2SO4, H2O / C
K ( - ) A ( + )
2H2O + 2e ® H2 + 2OH- 2H2O - 4e ® O2 + 4H+
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1) ???? ???????? ?? Li ?? Al (????????????) ??????????????? ??????? ?? ?????:
2H2O + 2e ® H2 + 2OH- PH > 7
2H+ + 2e ® H2 PH< 7,
2) ???? ???????? ?? Mn ?? H ????????????????? ?????? ? ?????????,
3) ???? ????????, ??????? ? ???? ????? ?, ????????????????? ??? ??????? ??????????.
??????????? ???????
1. ??? ?????????? ??????????? ??????? ????. ???????? ???????. ????????? ????? ?????????? ?????????, ????????? ??????????? ??????? ? ??????????? ???????? ???????????? ?????????? ??? T=298K, PO2=101k?? ? pH=12.
????????? ??????? ???? - ????????????? ??? ??????? ?????????, ????????? ? ???????? ??????????? ????? ? ????????? ?? ?????????? ? ??????????? ?????:
Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu+
Pt, O2 / OH-
jO2 / OH- = 1.23 - 0.059*pH = 1.23 - 0.059*12 = 0.522 ?
2. ????????? ????? ????????????????? ??????????????? ???????? ?? ???? ?????????? ??????????, ??????????? ? 0.1? ???????? Hcl ? CH3COOH (K? = 1.8*10-5). ???????? ????????? ??????-???????? ?????????, ?????????? ???????? E, Am ? Kp ??? T=298K ? pH2=101 k??.
A(-) K(+)
Pt, H2 / HCl // CH3COOH / H2,Pt
0.1M 0.1M
HCl = H+ + Cl- CH3COOH = CH3COO + H+
ja = -0.059?
[H+] = ÖK?*C? = 1.34*10-3 ?/?
jk = 0.059ln[H+] = -0.016?
K: 2H+ +2e -> H2
A: H2 - 2e -> 2H+
E = jK - ja -0.016 + 0.059 = 0.043?
Am = nFE = 2*96500*0.043 = 8.3 ???
lgKp = nFE/2.3RT = 1.45
Kp = 101.45
3. ????????? ???????? ????????????? ??????????? ??? ??????????? ???????? NaCl (pH=7) ?? ?????????? ?? ???????. ???????? ????????? ????????????????? ?????????, ???????????? ??? ??????????? ???? ???? ? ?????????? E????. (hH2=0.5?, hCl2=0.3?).
K(-) | Pt / NaCl / Pt | A(+)
Na+ | |Cl-
H2O | 2H2O+2e=H2+2OH- | H2O 2H2O - 4e = O2 + 4H+
2Cl- - 2e = Cl2
?????????? ???????? ?????? ???? ???????????. ?? ????? ?????????? ????????? ???????????????? ?????, ??? ???????? ? ???????????? ???????? ?????????? ?????.
???????? ????? ???????????? ??????????????? ????????:
Pt, H2 / H+ // Cl2 / Cl-
K: H2 - 2e = 2H+
A: Cl2 + 2e = 2Cl-
jk = -0.059pH = -0.413?
ja = 1.36?
E???. = jk - ja = 1.36 - (-0.413) = 1.783
E????. = E???. + ha + hk = 1.783 + 0.3 + 0.5 = 2.573 ?
4. ???????? ????????????????? ??????? ??? ????????? ?????????????? ???????? ?? ???????? ????????. ???????? ????????? ???????-??????? ?????????.
K(-) |CrSO4, H2O |A(+)
Cr2+ | |H2O
Cr2+ +2e = Cr0 | |2H2O - 4e = O2 + 4H+
5. ?????????? ?????????? ??????? (?? ????? ? ??????), ???????????? ?? ?????????? ?????????? ??? ??????????? ????? ??????? KOH ???? ????? 6? ? ??????? 30 ???, ???? ????? ?? ???? 90%.
C / KOH, H2O / C
K(-) | |A(+)
K+ | |OH- 4OH- - 4e = O2 + H2O
H2O |2H2O + 2e = H2 + 2OH- |H2O
Q = 6 * 1800 = 10800??
mt(O2) = m?(O2) * Q / F = 0.895 ?/????
mt(H2) = m?(H2) * Q / F = 0.11 ?/????
m(O2) = (mt(O2)*90)/100 = 0.8055 ?/????
m(H2) = (mt(H2)*90)/100 = 0.099 ?/????
n(O2) = m/Mr = 0.025 ????
n(H2) = m/Mr = 0.0495 ????
V(O2) = n(O2)*VM = n(O2)*22.4 = 0.56?
V(H2) = n(H2)*VM = n(H2)*22.4 = 1.1?
(c) CopyLeft “???????? ?? ?????????? ?????”