охт (6sem) / методички митхт / Principals of technology
.pdfлоиспользующего оборудования. Блок вкmoчает в себя подогревате
ли парогазовой смеси, воздуха, топливного газа, пароперегреватель
7
8
t |
|
|
насыщенны;; naр |
|
|
|
|
|
neperpeтw;; пар ДА" |
||
|
|
||
|
nPН80.ll1 кo..npeccopa |
пар
8О3АУХ на IO)I!8tI'CHIO...таН8
В.-; ступен..
Рис. 2.6. Схема трубчатой печи - конвертора метана первой ступени: 1 - топливная камера печи (реакционная зона); 2 - конвективная камера печи (теплоисполь зующая); 3 - реакционные трубки с катализатором; 4 - горелки; 5 - газоподводящий коллектор; 6 - газо
отводящий коллектор; 7 - выхлопная труба; 8 - дымо
сос; 9 - подогреватель топлива; 1О - подогреватель
парогазовой смеси; 11 - подогреватель воздуха;
12 - пароперегреватель парового котла-утилизатора.
для получения перегретого пара с параметрами 1О МПа и 440ОС, ко
торый используется для привода газовьLX компрессоров. Низкопотен
циальное тепло газов перед дымовой трубой используется для нагре-
31
www.mitht.ru/e-library
ва воды в экономайзерах, которая затем поступает на питание паро-
выхкотлов.
Следует отметить, что современная трубчатая печь агрегатов
большой единичной l\10ЩНОСТИ имеет общую высоту 25-30 м, высота
реакционной трубы 12-14 м при диаметре 70-130 мм. В одной печи
размещено до 500 реакционных труб.
д). Регулирование нагрузки реактора. Если в системе, состоя
щей из теплообменника и реактора, полное количество тепла, необ
ходимое для нагревания газов до заданной температуры перед вхо
дом в реактор, поставляются газом, покидающим реакционное про
странство, то такая система будет работать автотермично (рис. 2.7).
npoдywты
Рис. 2.7. Схема работы реактора с теплообменником:
1 - теплообменник; 2 - реактор; 3 - обвод.
32
www.mitht.ru/e-library
Это наиболее выгодный режим работы. Его осуществляют в
процессах синтеза аммиака, метанола, конверсии СО и т. п. Интен
СИВНОСТЬ потока газа на входе или нагрузка реактора позволяет регу
лировать те~пературный режим процесса. При определенной нагруз
ке система находится в стационарном тепловом режиме, т. е. темпе
ратуры t), t2, tз И t4 не изменяются во времени. При малых нагрузках
увеличивается температура tз и для обеспечения автотермичности
процесса необходимо часть газа подать через обводную линию (бай
пас) минуя теплообменник. В случае сверх высоких нагрузок будет
наблюдаться снижение температуры t2 и как следствие - tз, т. е. в те плообменнике газ будет нагреваться недостаточно и со временем ре
актор может «погаснуть». Следует учитывать, что ограничение на
грузки может вызываться необходимостью отрогого соблюдения
продолжительности контактирования реагентов с катализатором.
4). Использование образующихся в системе
разности потенциалов. Если процесс протекает с изменением аг
регатного состояния, необходимо использовать теп.:lОТУ фазового превращения. Так, в процессе ректификации теплота конденсации
(при постоянной температуре) менее летучего компонента расходу ется на испарение более летучего. Теплота, выделяющаяся в экзотер
мическом процессе, может использоваться для проведения эндотер
мической реакции, что имеет место, например, в шахтном конверторе
паровоздушной конверсии метана, где протекают реакции:
СН4 + Н2О ~ СО + 3Н2 - 206,4 кДж,
СН4 + 0,502 = СО + 2Н2 + 34,7 кДж.
33
www.mitht.ru/e-library
Аналогичный прием используется в производстве Формальдеги-
да:
СНзОН + 0,502 = НСОН + Н2О + 156,3 кДж,
СНзОН ~ НСОН + Н2 - 85,3 кДж.
Типичным примером использования возникающих в системе
разности потенциалов является использование в технологии азотной
кислоты энергии хвостовых газов после очистки от оксидов азота
(температура 7000С) для привода турбины компрессора, подающего в
систему воздух. Этот прием используется практически во всех мно
готоннажных энерготехнологиqеских системах, что позволяет повы
сить экономичность их функционирования.
5). Разработка эненрготехнологических схем (химико
энергетических систем,' ХЭС). Энерготехнологическая система соче
тает производетво химической продукции с одновременным получе
нием энергии. При этом уменьшается количество не утилизированно
го низкопотенциального тепла и улучшаются 'экономические показа
тели нроцесса.
Структура ХЭС включает реакционное оборудование, осущест
вляющее целевое химическое превращение, систему выделения то
варного продукта, а также жестко связанные с ними узлы преобразо
вания энергии: генераторы водяного пара, высокотемпературные пе
чи, рекуператоры тепла, турбогенераторы и турбокомпрессоры и т. п.
Энергия, производимая одновременно с товарным продуктом,
может быть использована как на данном производстве, так и переда
на стороннему потребителю.
34
www.mitht.ru/e-library
к энерготехнологическим системам следует отнести производ
ства аммиака, азотной кислоты, метанола, серной кислоты и др. Наи
больших успехов энерготехнология достигла в азотной промышлен
ности и основном органическом синтезе. Этому способствовала раз
работка непрерывных процессов на основе агрегатов большой еди
ничной мощности, позволяющих концентрировать энергию.
Реализация систем, включающих агрегаты большой единичной
мощности, позволяет:
снизить удельные капитальные затраты и уменьшить себе
стоимость продукции (на 15-20% при удвоении мощности);
-повысить производительность труда;
-уменьшить материалоемкость и сократить производственные
I
площади.
Кроме того, становится рентабельным использование сложной
системы автоматизации и регулирования параметров процесса.
Следует, однако, отметить, что данные системы имеют и суще-
ственные недостатки:
-наличие жестких связей между отдельными элементами и
подсистемами;
-возрастает цена времени (вынужденные инезапланированные
остановки приводят к большим затратам);
-залповые выбросы при продувке систем оказывают значи
тельное отрицательное воздействие на окружающую среду;
-требуется высокая степень надежности агрегата;
-конструкционные и технические сложности монтажа агрегата.
35
www.mitht.ru/e-library
Глава 3. ПРИНЦИП НАИБОЛЬШЕЙ
ИНТЕНСИВНОСТИ ПРОЦЕССА
Интенсивность любого единичного элемента, входящего в хи
мико-технологическую систему (ХТС), является составляющей про изводительности всей системы и, следовательно, будет определять экономическую эффективность ее функционирования. Интенсив ность определяется скоростью данного процесса. Изменение интен
сивных*) параметров с целью увеличения скорости процесса называ
ется интенсификацией. В обобщенном виде скорость любого процес са может быть представлена как отношение:
Скорость = К(движущая сила/ сопротивление), (3.1)
где К- коэффициент пропорциональности (коэффициент интенсив
ности).
Движущая сила представляет собой разность потенциалов, ха
рактерных для данного процесса, и выражает степень удаленности
системы от состояния равновесия. Для массообмена в пределах од
ной фазы движущей силой будет разность концентраций вещества,
которая выравнивается, в процессе. В случае теплообменных процес
сов - разность температур. Разность давлений может служить движу-
*) Интенсивные величины не зависят от массы термодинамиче
ской системы: температура, давление. Для интенсификации исполь
зуют также экстенсивные величины, отнесённые к единице массы,
объёма или количества вещества. Например, концентрация реаги
рующих веществ.
36
www.mitht.ru/e-library
щей силой для производства механической работы двигателя или
турбины.
Сопротивление в уравнении (3.1) также является характеристи
ческой величиной для данного процесса. Это могут быть пленки, че рез которые происходит диффузия; слой образовавшегося продукта.
Для химической реакции с сопротивлением связана величина энергии
активации.
Таким образом, составляющие уравнения (3.1 ) будут опреде
ляться характером протекающего процесса. Это могут быть: химиче
ское взаимодействие, массопередача, теплопередача и Т.д.
Эти процессы протекают и параллельно, и последовательно.
Предполагается, что в стационарном состоянии скорость процесса
бу.r.~т определяться наиболее медленной стадией. Рассмотрим не-
сколько примеров:
а) в процессе синтеза аммиака скорость будет лимитироваться хемосорбцией азота на активных центрах катализатора (кинетическая область);
б) на стадии окисления аммиака дО NO - диффузией аммиака из объема потока к поверхности платинового катализатора (внешняя
диффузия);
В) в процессе обжига серного колчедана - диффузией кислорода
через слой образовавшегося оксида железа (внутридиффузионная об
ласть);
37
www.mitht.ru/e-library
г) при конверсии метана водяным паром - подводом тепла к по
верхности расположенного в трубках катализатора, Т.е. теп:юпереда
чей.
Способы интенсификации перечисленных процессов будут оп ределяться лимитирующей стадией. При этом необходимо увеличи вать движущую силу процесса и уменьшать сопротивление. Большая
часть процессов химической технологии являются гетерогенными.
Скорость (r) любого гетерогенного процесса может бьrrь описана
уравнением:
r ==KF·(C - С*), |
(3.2) |
где К - константа скорости гетерогенного процесса, определяемая
соотношением коэффициентов интенсивности кинетических
и диффузионных стадий; F - поверхность контакта qiаз; С и
С* - текущая и равновесная концентрации.
Для увеличения движущей силы процесса используются сле
дующие приемы:
1. Увеличение концентрации реагирующих веществ. При этом
возрастает скорость и химических, и диффузионных стадий.
2.Повышение давления в процессах с участием газовой фазы.
3.Вывод продуктов из сферы реакции.
4.Применение противотока веществ.
5.Проведение процесса вдали от состояния равновесия, Т.е. с
большими объемными скоростями (малым временем контактирова
ния).
38
www.mitht.ru/e-library
Величина объемной скорости связана с интенсивностью процес
са следующим образом:
I=a-W, |
(3.3) |
где 1- количество (объем) получаемого продукта за единицу времени
с единицы объема аппарата (или катализатора), м3!м3час; а
мольная доля ПО_1Учаемого продукта; W - объемная скорость:
расход исходных веществ, поступающих в реакционный аппа
рат, отнесенный к единице реакционного объема, м3!м3час.
С увеличением объемной скорости падает мольная доля полу
чаемого продукта. Но объемная скорость возрастает в большей сте
пени, чем падает мольная доля получаемого продукта. Поэтому рас-
тет ее производительность.
Проиллюстрируем сказанное выше на примере производства
аммиака: N2+3Н2 ~ 2NНз. В таблице приведены соотношения между
W, а и 1 для процесса синтеза аммиака:
|
|
Таблица |
|
|
|
Объемная скорость, |
Мольная доля ам- |
Интенсивность катализатора, |
W, м3/м3 час |
миака, а |
1, мЗ NНзlм3кат.час |
|
|
|
15000 |
0,216 |
3240 |
|
|
|
30000 |
0,177 |
3510 |
|
|
|
45000 |
0,152 |
6840 |
|
|
|
Из данных, приведенных в табл. видно, что с увеличением объ
емной скорости в 3 раза, мольная доля аммиака в потоке уменьши
лась в 1,4 раза, а интенсивность катализатора возросла в 2,1 раза. В
39
www.mitht.ru/e-library
рассмотренном случае выбор объемной скорости не может быть не
однозначным, так как необходимо обеспечить:
•определенное время контактирования;
•минимальный проскок сырья;
•оптимальную селективность процесса;
•автотермичность (ДЛЯ экзотермических реакций).
Кроме того, на выбор объемной скорости оказывают влияние и
конкретные параметры процесса. Так, в производствах метанола и
аммиака объемная скорость в зависимости от активности катализато
ра варьируется в пределах 10000-30000 ч-J , а в производстве этанола - 1500-1800 ч-1 • В последнем случае это связано с тем, что при уве
личении объемной скорости возрастет унос фосфорной кислоты с ка тализатора, а также невqзможно будет обеспечить автотермичность процесса, Т.е. поддерживать необходимую для работы катализатора
температуру 270-2900С за счет теплоты реакции прямой гидратации
этилена:
дН =-45,6 кДж
Для увеличения движущей силы процесса необходимо также умень
шать равновесную концентрацию компонентов. С этой целью ис
пользуют все существующие способы смещения равновесия:
а) понижение температуры в экзотермических процессах, а в эн-
Дотермических - ее повышение;
40
www.mitht.ru/e-library