Практические работы

1. Получение амфотерных гидроксидов. В отдельные пробирки налить растворы хорошо растворимых солей: хрома (III), цинка. Прибавлять по каплям раствор едкого натра до образования густых студенистых осадков. Разделить каждый осадок на две части, на одну часть подействовать избытком щелочи, а на другую – кислоты. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения всех реакций.

2. Получение средней и кислой соли. Налить в пробирку немного раствора гидроксида кальция и пропустить углекислый газ из аппарата Киппа до появления осадка. Продолжать пропускать углекислый газ до растворения осадка. Раствор разделить на две части, одну из них прокипятить, а к другой добавить раствор гидроксида кальция. Объяснить образование осадков в обеих пробирках и выделение пузырьков газа в одной из них. Написать уравнения всех реакций.

3. Получение основной соли и гидроксида меди (II). В две пробирки налить одинаковое количество раствора сульфата меди. В одну из них добавить столько же раствора едкого натра, а в другую в десять раз меньше, чем налито раствора сульфата меди, и перемешать. Отметить различие цвета гидроксида меди и гидроксосульфата меди (CuOH)₂SO₄.

Нагреть обе пробирки и отметить различное отношение осадков к нагреванию. К нагретому осадку гидроксосульфата меди добавить еще раствор едкого натра.Что происходит? Написать уравнения всех реакций.

4. Получение нерастворимых карбонатов. Ионы магния, кальция, стронция и бария образуют с раствором Nа₂СО₃ или (NН₄)₂СО₃ нерастворимые в воде карбонаты. К 2–3 каплям раствора солей, содержащих вышеуказанные ионы, прибавить такой же объем карбоната аммония. Образуются ли осадки? Составить уравнения реакций. Ион магния осядет в виде основной соли (MgОН)₂СО₃.

5. Получение перлов буры. Взять в ушко накаленной платиновой проволоки немного кристаллической буры. Внести в пламя горелки. Наблюдать образование стекловидного перла буры.

Опустить проволоку с перлом в пробирку с раствором соли кобальта Со(NО₃)₂ или соли хрома Cr(NО₃)₃ Наблюдать окрашивание перла в синий или зеленый цвет в зависимости от природы взятой соли. Составить уравнения реакций:

Со(NО₃)₂ → СоО+NО₂+О₂

Nа₂В₄О₇+ СоО → NаВО₂+Со(ВО₂)₂

6. Относительная сила кислот. В одну пробирку налить около 3 мл. двумолярного раствора соляной кислоты, а в другую – столько же раствора уксусной кислоты той же концентрации. В каждую пробирку положить по кусочку цинка, пронаблюдать и объяснить различие в скоростях реакций. Рекомендуется брать пинцетом уже бывшие в работе кусочки цинка и делать заключение не по начальному периоду реакции.

4. Строение атома и радиоактивность

Атом – наименьшая частица химического элемента, обуславливающая его свойства. Атом – электронейтральная микросистема состоящая из положительно заряженного ядра и электронных оболочек, на которых располагаются электроны. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Ядро состоит из протонов и нейтронов (общее название их – нуклоны) Число протонов, электронов и нейтронов (N) связаны с зарядом ядра Z (заряд электрона – -1,602∙10^-19Кл или +1 а.е.з., заряд протона – +1,602∙10^-19 Кл или +1 а.е.з.) и массовым числом А (атомная масса) следующим соотношениям:

N=A–Z (4.1)

Атомная единица массы (а.е.м.) – величина, точно равная одной двенадцатой части (1/12) массы атома изотопа углерода-12.

Таблица 4.1

Единицы измерения	кг	а.е.м.
Атомная масса углерода-12	1,9932∙10-28	12,000

1 а.е.м. = 1,661·10^-27 кг

Атомная масса всех химических элементов сравнивается с 1 а.е.м. и получают численные значения относительных атомных масс.

Любое устойчивое состояние электрона в атому характеризуется определенными значениями квантовых чисел n, l, m и s.

n – главное квантовое число, характеризующее энергию электрона и размер электронного облака, принимает значения 1,2,3 ... +∞.

l – побочное (орбитальное) квантовое число, характеризующее геометрию орбитали, принимает значения 0,1,2,3 ... n-1.

m – азимутальное (магнитное) квантовое число, характеризующее ориентацию электронных облаков в трехмерном пространстве, принимает значения от –l ... 0 ... +l.

s – спин электрона, характеризует собственный магнитный момент электрона, связанный с движением электрона относительно «собственной оси», принимает значения ± 1/2.

Состояние электрона в атоме, отвечающее определенным значениям квантовых чисел называется атомной электронной орбиталью.

1. Принцип наименьшей энергии. В первую очередь заполняются электронами АО с наименьшей энергией. Порядок расположения АО по энергии: 1s<2s<2p<3s<3p<4s≈3d<4p<5s≈4d<5p<6s≈4f≈5d<6p<7s