Стандартные энтальпии образования н0298, энтропии s0298 и энергии Гиббса g0298 некоторых веществ при 298 к (250 с)

Вещество

Н⁰₂₉₈

кДж/моль

S⁰₂₉₈

Дж/(моль)

G⁰₂₉₈

кДж/моль

1

2

3

4

Ag₂S (к.)

Al (к.)

Al₂O₃ (к.)

AlCl₃ (к.)

Al₂(SO₄)₃ (к.)

С (алмаз)

С (графит)

CCl₄ (ж.)

CH₄ (г.)

C₂H₂ (г.)

С₂Н₄ (г.)

С₂Н₆ (г.)

С₆Н₆ (ж.)

СН₃OH (ж.)

С₂Н₅OH (ж.)

С₆Н₁₂O₆ (глюкоза)

CO (г.)

CO₂ (г.)

CaCO₃ (к.)

CaF₂ (к.)

Ca₃N₂ (к.)

CaO (к.)

–31,8

0

–1676,0

–695,3

–3435,0

1,9

0

–135,4

–74,9

226,8

52,3

–89,7

82,9

–74,8

–277,6

–1273,0

–110,5

–393,5

–1207,0

–1214,6

–431,8

–635,5

145,6

28,3

50,9

167,4

239,3

2,9

5,7

214,4

186,2

200,8

219,4

229,5

269,2

239,6

160,7

–

197,5

213,7

88,7

68,9

105

39,7

–40,3

0

–1582,0

–631,2

–3728,7

2,4

0

–64,6

–50,8

209,2

68,1

–32,9

129,7

–50,8

–174,8

–919,5

–137,1

–394,4

–1127,7

–1161,9

–368,6

–604,2

1

2

3

4

Ca(ОН)₂ (к.)

Cl₂ (г.)

Cl₂O (г.)

ClO₂ (г.)

Cl₂O₇ (ж.)

Cr₂O₃ (к.)

CrCl ₃ (к.)

CuO (к.)

Cu₂O (к.)

(CuOH)₂CO₃ (к.)

CuCl₂ (к.)

CuSО₄

FeO (к.)

Fe₂O₃ (к.)

Fe₃O₄ (к.)

H₂ (г.)

HBr (г.)

HCN (г.)

HCl (г.)

HF (г.)

HI (г.)

HN₃ (ж.)

HNО₃ (ж.)

H₂O (г.)

H₂O (ж.)

H₂O₂ (ж.)

H₂S (г.)

H₂SO₄ (ж.)

H₃РO₄ (ж.)

KCl (к.)

KClO₃ (к.)

KMnO₄ (к.)

KNO₂

KNO₃.

MgCl₂ (к.)

Mg₃N₂ (к.)

MgO (к.)

Mg(OH)₂ (к.)

MnO₂ (к.)

Mn₃O₄ (к.)

N₂ (г.)

NH₃ (г.)

–986,6

0

76,6

105,0

251,0

–1440,6

–563,1

–162,0

–166,7

–1050,0

–205,9

–769,9

–264,8

–822,2

–1117,1

0

–36,3

135,0

–92,3

–270,7

26,6

294,0

–173,2

–241,8

–285,8

–187,6

–21,0

–811,3

–127,9

–435,9

–391,2

–813,4

–370,3

–493,2

–641,1

–461,1

–601,8

–924,7

–521,5

–1386,5

0

–46,2

76,1

222,9

266,2

257,0

–

81,2

125,5

42,6

100,8

–

65,3

113,4

60,8

87,4

146,2

130,5

198,6

113,1

186,8

178,7

206,5

328,0

155,6

188,7

70,1

102,26

205,7

156,8

201,8

82,6

143,0

171,71

117

132,93

89,9

87,9

26,9

63,1

53,1

148,5

191,5

192,6

–896,8

0

94,2

122,3

–

–1050,0

–493,7

–129,9

–146,4

–

–149,0

–662,0

–244,3

–740,3

–1014,2

0

–53,3

125,5

–95,2

–272,8

1,8

238,8

–79,92

–228,6

–237,3

–118,1

–33,8

–866,5

–1138,0

–408,0

–289,9

–713,8

–218,6

–393,1

–591,6

–400,9

–569,6

–833,7

–466,7

–1280,4

0

–16,7

1

2

3

4

NH₄NO₂ (к.)

NH₄NO₃ (к.)

NH₄Cl

N₂O (г.)

NO (г.)

N₂O₃ (г.)

NO₂ (г.)

N₂O₄ (ж.)

N₂O₅ (к.)

Na₂СO₃ (к.)

NaCl (к.)

NaНСO₃ (к.)

NaNO₃ (к.)

NaOН (к.)

Na₂SO₄

NiO (к.)

O₂ (г.)

OF₂ (г.)

P₂O₃ (к.)

P₂O₅ (к.)

Pb (к.)

PbO (к.)

PbO₂ (к.)

S (монокл.)

S (ромб.)

SO₂ (г.)

SO₃ (г.)

SiCl₄ (ж.)

SiF₄ (г.)

SiH₄ (г.)

SiO₂ (кварц)

SnO (к.)

SnO₂ (к.)

SnCl₂(к.)

Ti (к.)

TiCl₄ (ж.)

TiO₂ (к.)

WO₃ (к.)

ZnO (к.)

ZnСO₃ (к.)

ZnSO₄ (к.)

–256

–365,4

–313,6

82,0

90,3

83,3

33,5

9,6

–42,7

–1130,9

–411,0

–947,7

–466,7

–426,8

–1384,5

–239,7

0

25,1

–820

–1492

0

–219,3

–276,6

0,3

0

–296,9

–395,8

–687,8

–1616,0

34,7

–910,9

–286,0

–580,8

–349,8

0

–804,2

–943,9

–842,7

–350,6

–812,6

–978,5

–

151

133,0

219,9

210,6

307,0

240,2

303,8

178

136,0

72,4

102,1

116,3

59,5

149,5

38,0

205,0

247,0

173,5

114,5

64,9

66,1

74,9

32,6

31,9

248,1

256,7

239,7

282,2

204,6

41,8

56,5

52,3

136,0

30,6

252,4

50,3

75,9

43,6

82,4

124,7

–

–183,8

–213,6

104,1

86,6

140,5

51,5

98,4

114,1

–1047,7

–384,0

–851,8

–365,9

–379,0

–1266,9

–211,6

0

42,5

–4

–1348,8

0

–189,1

–218,3

0,1

0

–300,2

–371,2

–

–1573,6

57,2

–856,7

–256,9

–519,3

–308,4

0

–737,4

–888,6

–763,9

–320,7

–713,4

–871,6

Способы выражения

содержания растворенного вещества в растворе

Определение

Массовая доля (w_m)

Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора; например, С =9,25% (масс.)

Мольная доля (N_i)

Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех

веществ, находящихся в растворе.

Например, N₁ = 0,1; N₂ = 0,9

Молярная концентрация или молярность (С_М или М)

Отношение количества растворенного вещества к объему раствора; например, 1,5 М раствор или СМ= 1,5 моль/л

Моляльная концентрация или моляльность (Cm или т)

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя; например, т = 1,5 моль/кг

Эквивалентная концентрация или нормальность

(Сн или н, N)

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; например, 0,75 н. раствор или Сн = 0,75 моль/л