10.1.1.2.2. Нитриты

Нитриты - это производные азотистой кислоты: либо ее соли (неорганические производные: азотистокислый натрий), либо простые эфиры спиртов, содержащие в молекуле одну или несколько нитритных групп (R-О-N=О) (органические производные: изопропилнитрит, бутилнитрит). По механизму действия и картине острого отравления различные представители группы во многом сходны. Однако неорганические производные азотистой кислоты обладают более выраженной метгемоглобинобразующей активностью. Органические производные обладают более сильным расслабляющим действием на стенки кровеносных сосудов.

Азотистокислый натрий Физико-химические свойства

Бесцветные или желтоватые кристаллы, хорошо растворимы в воде (при 20⁰С в 100 г воды растворяется 82 г вещества), солоноватые на вкус.

Применяется в производстве органических красителей, в пищевой, текстильной промышленности, производстве резины, гальванотехнике.

Поскольку по органолептическим свойствам вещество чрезвычайно похоже на поваренную соль не исключено его использование в качестве диверсионного агента.

Токсичность

Ингаляция экспериментальными животными аэрозоля азотистокислого натрия в концентрации 0,008 г/м³ в течение 4 часов сопровождается гибелью. Прием человеком менее 3 г вещества с зараженной пищей вызывает головокружение, рвоту, бессознательное состояние.

Токсикокинетика

Основной путь поступления токсиканта в организм - через рот с зараженной водой и пищей. Вещество быстро всасывается в кровь слизистой желудочно-кишечного тракта и равномерно распределяется в организме. Некоторое количество вещества окисляется до нитратов (затем вновь восстанавливается до NO₂^- при участии редуктаз - вступает в окислительно-восстановительный цикл), часть восстанавливается до оксида азота, часть - превращается в нитрозамины. Значительная часть токсиканта выводится с мочой в неизмененном виде.

Определённую опасность (хотя и меньшую, чем NaNO₂) представляют также нитраты - производные азотной кислоты, и в частности, азотнокислый натрий (NaNO₃). Попав в организм, нитраты могут превращаться в нитриты. В печени это превращение активирует глутатион-зависимая нитратредуктаза. Обитающие в желудочно-кишечном тракте микроорганизмы (Escherichia coli, Pseudomonas aurogenosa и др.) также обладают способностью восстанавливать нитраты до нитритов.

Особенно чувствительны к нитратам дети. Причины высокой чувствительности обусловлены низкой кислотностью желудка детей (вплоть до 4 месячного возраста), высокой активностью нитрат-редуцирующей флоры кишечника, пониженной активностью НАДН-метгемоглобинредуктазы.

Изопропилнитрит Физико-химические свойства

Желтоватая жидкость с резким запахом, летуча - температура кипения около 40⁰С. Плохо растворяется в воде, хорошо - в спирте. Водный раствор быстро гидролизуется с выделением оксидов азота.

Применяется в органическом синтезе, а также как компонент топлива для реактивных двигателей и как добавка к горючему.

Токсичность

Максимально переносимая концентрация лабораторными животным - около 1 г/м³. При 20 - 25 г/м³ смерть развивается практически мгновенно. Как и другие алкилнитриты обладает умеренной способностью образовывать МеtHb. Так, ингаляция вещества в течение 1 минуты вызывает у людей образование в крови лишь около 5 % МеtHb. Периодическое вдыхание паров (из флакона) добровольцами в течение 12 минут приводило к появлению в крови 18% МеtHb. Действие вещества в более высоких концентрациях сопровождается тяжелыми сердечно-сосудистым расстройствам.

Расчетная смертельная доза для человека при приеме через рот - около 9 мг/кг.