Задания

121. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,7.

122. Рассчитайте равновесную концентрацию диоксида углерода в системе

2C₂H_6(г) + 7O_2(г) 4CO_2(г) + 6H₂O_(г),

если известны равновесные концентрации, моль/л: [C₂H₆] = 0,22; [O₂] = 1,34; [H₂O] = 0,57, а константа химического равновесия составляет К = 0,11.

123. Как повлияет повышение давления при неизменной температуре на равновесие следующих систем:

а) 2HBr H₂ + Br₂ ; ΔН^о = +72,45 кДж;

б) 2СО + О₂ 2СО₂; ΔН^о = -566,49 кДж;

в) N₂ + О₂ 2NО; ΔН^о = +181,01 кДж.

В какую сторону сместятся равновесия а) при повышении температуры и б) при понижении давления? Почему?

124. При 1000^оС константа равновесия реакции

FeO + CO Fe + CO₂

равна К = 0,5. Каковы равновесные концентрации СО и диоксида углерода, если начальные концентрации этих веществ составляли [CO] = 0,05 моль/л , [CO₂] = 0,01 моль/л?

125. Напишите выражение скорости реакции, протекающей между следующими простыми веществами: а) азотом и кислородом; б) водородом и хлором; в) оксидом азота (II) и кислородом.

126. Напишите выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению 3А + 2В = А₃В₂, и определить, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация [A] увеличится в два раза; б) концентрация [В] увеличится в три раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в два раза.

127. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО_(г)+Н₂О_(г)= СО_2(г)+Н_2(г),

если известны равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] =0,004, [Н₂О] = 0,064, [СO₂] = 0,016, [Н₂] = 0,016.

128. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз? Температурный коэффициент скорости реакции γ =2,5.

129. При некоторой температуре в системе

2NO_2(г) 2NO_(г) + O_2(г)

константа химического равновесия составляет К = 12,8, а равновесная концентрация кислорода [O₂] = 0,2 моль/л. Определите начальную концентрацию диоксида азота.

130. Вычислите равновесные концентрации водорода и йода в реакции

Н₂ + J₂ 2HJ,

если их начальные концентрации составляли по 0,03 моль/л, а равновесная концентрация йодоводорода [HJ] = 0,04 моль/л. Вычислите константу химического равновесия.

131. Почему при изменении давления смещается равновесие системы

2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г)

и не смещается равновесие системы

N₂+О₂ 2NO?

Напишите выражение для константы равновесия каждой из данных систем.

132. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

133. Вычислите температурный коэффициент реакции, зная, что с повышением температуры от 20 до 70⁰ скорость реакции возрастет в 64 раза.

134. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 15,6 раза?

135. Напишите выражение для константы равновесия системы:

С + Н₂О (пар) ↔ СО + Н₂

Как следует изменить: концентрацию, давление, чтобы сместить равновесие влево?

136. Какими изменениями: температуры; давления можно сместить равновесие системы

Н₂ + С1₂ ⇄ 2НС1 + 184,09 кДж

137. Вычислите температурный коэффициент реакции, зная, что с повышением температуры на 60⁰ скорость реакции возрастет в 726 раз

138. Как изменится скорость реакции образования NО₂

2NО + О₂ ⇄ 2 NО₂

с увеличением концентрации NО в 4 раза? Напишите выражения для константы равновесия этой системы?

139. Напишите выражение для константы равновесия системы:

О₂ + 4НС1 ⇄ 2Н₂О(пар) + 2С1₂ + 119,96 кДж

Как следует изменить давление, температуру чтобы повысить выход хлора?

140. Напишите выражение для константы равновесия системы:

СаО + 3С ↔ СаС₂ + СО - 450 кДж

Как влияют: понижение температуры; уменьшение давления на равновесие этой системы?