Катион ацетония

При титровании происходит взаимодействие двух ионных пар с регенерацией растворителя:

CH₃COOKH⁺∙CH₃COO^- + CH₃COOH₂⁺ ∙ClO₄^-  KClO₄ + 3CH₃COOH

Кальция лактат (Calcii lactas)

С₆H₁₀CaO₆×5H₂O Mr 308,2

Кальция лактат служит источником ионов кальция, используется как противоаллергическое средство, применяется при кровотечениях, отравлениях солями магния, щавелевой и фтороводородной кислотами, и их солями оксалатами и фторидами.

Описание. Кальция лактат представляет собой белый мелкокристаллический порошок, почти без запаха, на воздухе выветривается. Мало растворим в холодной воде, легко растворим в горячей воде, очень мало растворим в спирте, эфире, хлороформе.

Определение подлинности проводят по аниону молочной кислоты и иону кальция.

1. Реакции на ион кальция:

1. С оксалатом аммония образуется осадок оксалата кальция, нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в хлороводородной кислоте:

Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄  CaC₂O₄ + NH₄⁺

белый

2. С раствором калия гексацианоферрата(II) в присутствии хлорида аммония образуется кристаллический осадок:

Ca²⁺ + 2NH₄⁺ + [Fe(CN)₆]^4-  Сa(NH₄)₂[Fe(CN)₆]

белый

2. Реакции на анион молочной кислоты (лактат):

Субстанцию кальция лактата растворяют в горячей воде, подкисляют разведенной серной кислотой, добавляют перманганат калия до красно-фиолетового окрашивания и нагревают. Появляется запах ацетальдегида и происходит обесцвечивание раствора:

5[CH₃CH(OH)COO]₂Ca + 4KMnO₄ + 11H₂SO₄ ®

10CH₃CHO + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 10CO₂+ 5CaSO₄ +16H₂O

Оценка чистоты. В субстанции кальция лактата допустимыми примесями являются: хлориды, сульфаты, ионы натрия, железа, тяжёлых металлов, восстанавливающих веществ. Недопустимыми примесями являются ионы бария, летучие жирные кислоты (после нагревания с фосфорной кислотой не должно быть постороннего запаха). Потеря в массе при высушивании не более 22-27%. Определение проводят для навески массой 0,5 г при высушивании при 125 °C в течение 3 ч.

Количественное определение проводят методом комплексонометрического титрования.

Титрант – раствор ЭДТА. Индикатор – кислотный хром темно-синий. Титруют до сине-фиолетового окрашивания.

Натрия цитрат (Natrii citras)

Тринатриевая соль 2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоксилат

C₆H₅Na₃O₇ ×2H₂O Mr 294,1

Натрия цитрат - антикоагулянтное средство, которое снижает свертываемость крови, связывая ионы Ca²⁺ (IV плазменный фактор свертывания крови) препятствуя гемокоагуляции (in vitro!). Увеличивает содержание Na⁺ в организме, повышает щелочные резервы крови. Он используется для снижения кислотности при периферических почечных ацидозах и снижения дискомфорта при инфекциях мочеполовой системы, например при цистите.

Описание. Натрия цитрат представляет собой бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, выветривающийся на воздухе. Легко растворим в воде, нерастворим в спирте.

Определение подлинности проводят по иону натрия и аниону лимонной кислоты.

1. Реакции на ион натрия:

Соль натрия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в желтый цвет.

2. Реакция на цитрат ион с CaCl₂: при добавлении к цитрату натрия раствора CaCl₂ на холоду раствор остаётся прозрачным, но при нагревании он мутнеет вследствие образования нерастворимой в горячей воде кальциевой соли лимонной кислоты; при охлаждении осадок снова растворяется:

Оценка чистоты. Недопустимыми являются примеси мышьяка, солей щавелевой и винной кислоты.

Мышьяк открывают с помощью реакции Буго-Тилле. При этом не должно быть бурого окрашивания:

As³⁺ (As⁵⁺) + NaH₂PO₂ + НСI ® As¯ + H₃PO₃

Количественное определение проводят методом неводного титрования в среде безводной уксусной кислоты. Титрант – HClO₄. Индикатор - п-нафтолбензол, титруют до зеленой окраски.