Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Лаб-практ_занятие_Карбоновые_кислоты-1.docx
Скачиваний:
14
Добавлен:
03.05.2019
Размер:
256.47 Кб
Скачать

Лабораторно-практическое занятие № 1 Фармацевтический анализ лекарственных средств группы карбоновых кислот и их производных

Цель: Освоить методы контроля качества и стандартизации лекарствен­ных средств группы карбоновых кислот и их производных по показателям «описание», «подлинность», «чистота», «содержание действующего вещества».

Структура занятия:

1. Семинар - 90 мин

2. Контрольный тест - 15 мин

3. Лабораторная работа – 45 мин

4. Защита лабораторной работы – 30 мин.

Карбоновые кислоты – это соединения, в которых функциональной группой является карбоксильная группа –СООН.

По физическим свойствам монокарбоновые кислоты алифатического ряда с числом атомов от 1 до 9 представляют собой бесцветные жидкости. Высшие алифатические, ароматические и практически все дикарбоновые кислоты – твердые вещества.

В карбоновых кислотах содержится ОН-кислотный центр, поэтому в растворах происходит их ионизация:

Карбоновые кислоты – слабые кислоты: например рКа(НСООН)=3,75, рКа(СН3СООН)=4,76. С увеличением алкильного радикала, обладающего электронодонорными свойствами, константа ионизации кислоты уменьшается.

Программа по дисциплине «Фармацевтическая химия» включает следующие лекарственные средства: калия ацетат, кальция лактат, натрия цитрат, кальция глюконат, натрия вальпроат, аскорбиновая кислота.

Калия ацетат (Kalii acetas)

C2H3KO2 Mr 98,1

Применяется как мочегонное средство, главным образом при отёках, связанных с нарушением кровообращения; как источник ионов калия при гипокалиемии.

Описание. Калия ацетат представляет собой белый кристаллический порошок без запаха или со слабым запахом уксусной кислоты. Гигроскопичен, на воздухе расплывается.

Очень легко растворяется в воде, легко – в спирте. Водные растворы имеют нейтральную или слабощелочную реакцию.

Определение подлинности проводят по ацетат-иону и по иону калия.

  1. Реакции на ацетат-ион:

    1. Образование сложного эфира – этилацетата (специфический фруктовый запах):

    1. Реакция с FeCl3:

Fe3+ + CH3COO- ® Fe(CH3COO)3

Fe(CH3COO)3 + 2H2O ® Fe(OH)2(CH3COO)↓ + 2CH3COOH

Красно-бурый

    1. При нагревании со щавелевой кислотой образуется уксусная кислота, обладающая характерным запахом:

  1. Реакции на ион калия:

    1. С виннокаменной кислотой (при охлаждении) образуется осадок гидротартрата калия:

    1. С натрия гексанитрокобальтатом(III) в уксуснокислой среде (рН 4-6) образуется кристаллический осадок:

2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- ® K2Na[Co(NO2)6

желтый

    1. При внесении солей калия в пламя горелки, оно окрашивается в фиолетовый цвет.

Оценка чистоты. Раствор, полученный растворением 1 г субстанции в 20 мл воды, не содержащей CO2, имеет pH = 7,5-9. Допустимые примеси: хлориды, сульфаты, натрий, железо, тяжёлые металлы, восстанавливающие вещества, алюминий.

Количественное определение проводят методом кислотно-основного титрования в неводной среде. Титрантом является раствор HClO4 в ледяной уксусной кислоте. Индикатор – кристаллический фиолетовый: в точке эквивалентности наблюдают переход окраски из фиолетовой в зеленовато-желтую.

В титруемом растворе образуется ионная пара:

CH3COOK + CH3COOH  CH3COOKH+∙CH3COO-

Титрант с растворителем также дают ионную пару:

СH3COOH + HClO4  CH3COOH2+ ∙ClO4-