Методы получения дисперсных систем

Всякое вещество можно получить в дисперсной системе, если создать для этого Необходимые условия. Получить вещество в коллоидном состоянии можно двумя противоположными способами: диспергированием (раздроблением) макрочастиц или конденсацией атомов или молекул. Чтобы получившиеся коллоидные частицы не слипались, необходим стабилизатор в виде ионов, молекул неорганических веществ, поверхностно – активных органических соединений или высокомолекулярных соединений. Последние, адсорбируясь, на поверхности коллоидных частиц, снижают их свободную поверхностную энергию и делают частицу устойчивой.

Для диспергирования можно применять механическое дробление или ультразвуковые колебания. Так, твёрдые и жидкие тела измельчают на коллоидных мельницах, действующих по принципу удара, трения или вибрации.

Если распылять металлы в электрической дуге од водой или в органических жидкостях, то вначале металл испаряется до атомов, а затем происходит конденсация атомов до коллоидных частиц.

Такой метод их получения называется дисперсионно – конденсационным. При конденсационных методах создаются условия для соединения атомов, молекул или ионов в коллоидные частицы. Этого можно достичь охлаждением паров, пересыщением растворов или химическими реакциями получения нерастворимых веществ. Примерами конденсации могут служить образование водного тумана в воздухе или получение золя хлорида натрия при прибавлении спиртового раствора хлористого натрия к эфиру, в котором хлорид натрия не растворяется. К образованию золей приводят следующие реакции:

2H₂ S + O ₂ = 2S +2H₂ O (золь серы)

t⁰

FeCl₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3HCl (золь гидроксида железа)

Na₂SiO₃ +2H₂O = H₂SiO₃ +2NaOH (золь кремниевой кислоты)

AgNO₃ + KI = AgI + KNO₃ ( золь йодида серебра)

Для получения высокодисперсных систем в жидких средах пользуются также методом пептизации. Это один из дисперсионных методов. При пептизации свежеобразованный осадок слипшихся коллоидных частиц под действием стабилизатора снова переходит в коллоидный раствор. Если взять, например, свежеосаждённый и быстро промытый осадок гидроксида железа, прибавить к нему раствор хлорного железа или соляной кислоты, то при перемещении осадок перейдет в раствор, т. е. образуется золь.

Методы очистки коллоидных растворов

Очистить коллоидный раствор от электролитов и органических веществ можно с помощью диализа, электродиализа и ультрафильтрации. При этом используются полупроницаемые мембраны из целлофана, коллодия, пергамента и других материалов. Через поры мембран проходят ионы электролитов и молекулы низкомолекулярных органических веществ, но не могут пройти коллоидные частицы. Низкомолекулярные частицы через мембрану диффундируют в воду. Электродиализ позволяет многократно ускорить очистку золя. При этом золь отделяется от воды мембранами так, чтобы можно было в воде разместить два электрода, к которым подключается постоянное напряжение из расчётов 20...50 В/см.

Ультрафильтрация – это фильтрование коллоидного раствора через полупроницаемую мембрану, укреплённую на твёрдой пористой подкладке в специальной воронке. Процесс ведётся при разряжении снизу или повышением давления сверху. Золь при этом периодически разбавляется водой.

Строение коллоидных частиц (мицелл)

Образование коллоидных частиц рассмотрим на примере реакции образования золя йодистого серебра: AgNO₃ + KI = AgI + KNO₃. AgI - нерастворимое вещество, поэтому может образовывать золь. Ядро коллоидной частицы образуют микрокристаллики, состоящие из m ионов Ag⁺ и m ионов I^-, т.е. mAgI.

В случае избытка йодистого калия на поверхности ядра будут адсорбироваться ионы I^-, которые могли бы увеличить размер ядра и которые имеются в избытке (ионов Ag⁺ в растворе не остаётся). На ядре адсорбируются n ионов I^- и некоторое количество (n – x) катионов K⁺ из раствора, уменьшающих большой отрицательный заряд ионов йода. Этот слой ионов nI^-(n-x)K⁺ называется адсорбционным. Недостающие для ионной электрической компенсации ионы калия (xK⁺) могут легко диффундировать от коллоидной частицы в раствор (это диффузный слой). Итак, формула мицеллы: {mAgInI^-(n-x)K⁺}^-xxK⁺. Устойчивая частица в фигурных скобках – гранула, имеющая в данном случае заряд “-x”. Ионы йода в данном случае обеспечивают отрицательный заряд гранулы и называются, поэтому потенциалопределяющими: ионы калия называются противоионами. Если взять избыток AgNO₃, то формула мицеллы будет другой: {mAgInAg⁺(n-x)NO₃^-}^+xXNO^-₃. Здесь гранула имеет положительный заряд. Эти заряды гранул препятствуют слипанию коллоидных частиц, что придаёт золям агрегативную устойчивость.

Процесс слипания дисперсных частиц называется коагуляцией. Золи могут быть скоагулированы добавлением электролитов. Коагулирующее действие оказывает ион противоположного знака по отношению к заряду гранулы. Это действие оказывается тем сильнее, чем выше заряд иона. Тут действует правило Шульце – Гарди: минимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию золя (так называемый “порог коагуляции “), обратно пропорциональна шестой степени заряда иона, ответственного за коагуляцию, т.е. или катиона, или аниона. Коагулирующие ионы попадают в адсорбционный слой и уменьшают заряд гранулы. Силы отталкивания гранул уменьшаются, и коллоидные частицы начинают слипаться.

Устойчивость золей может быть повышена путём прибавления к ним небольших количеств высокомолекулярных соединений (ВМС). Молекулы ВМС адсорбируются на поверхности коллоидных частиц, образуя гелеобразные плёнки, защищающие частицы от возможного слипания.

При коагуляции некоторые золи способны создавать из коллоидных частиц пространственные сетки, образуя твёрдообразные не текучие структурированные системы, называемые гелями. Некоторые гели (например гели цементных растворов) под влиянием механических воздействий могут переходить в золь (или пластичную, текучую систему), который через некоторое время вновь переходит в гель. Такое явление называется тиксотропией . Гели цементных растворов, кремниевой кислоты и некоторые другие называются хрупкими. Теряя воду, они не уплотняются, т.е подвергаются синерезису. Это явление называется также “старением” геля.

В заданиях по теме “Дисперсные системы” требуется:

1.Составить формулу мицеллы золя (графа С), полученного при взаимодействии вещества (графа А) с избытком вещества (графа В) (см. таблицу ниже). Для этой мицеллы указать потенциалопределяющие ионы, противоионы, заряд гранулы. Для этого указать электролит, наиболее эффективно вызывающий его коагуляцию. Предлагаемые электролиты: KNO₃, CaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄. Выбор объяснить.

2.Дать определение, описание и объяснение величинам, явлениям и процессам, приведённым в графе 5.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Номер варианта	А	В	С	Величины, явления, процессы
1	2	3	4	5
151	KI	AgNO3	AgI	Дисперсная система. Гранула. Суспензия
152	Na2S	FeCl2	FeS	Электрокинетический потенциал. Гель. Мицелла.
153	AlCl3	NaOH	Al(OH)3	Степень дисперсности. Агрегативная устойчивость золей. Удельная поверхность
154	NaBr	AgNO3	AgBr	Коагулят. Силикагель. Поверхностная энергия.
155	FeCl3	NaOH	Fe(OH)3	Коллоидная система (золь). Кинетическая устойчивость золей. Диффузия.
156	K2S	MnCl2	MnS	Электроосмос. Поверхностно – активное вещество. Адсорбация.
157	Na2SiO3	HCl	H2SiO3	Грубодисперсная система. Аэрозоль. Абсорбация.
158	ZnSO4	Na2S	ZnS	Защитные коллоиды. Коагуляция. Лиофобные и лиофильные золи.
159	Ca(NO3)2	Na2SO4	CaSO4	Дисперсная фаза. Правило Шульце – Гарди. Пептизация.
160	KCl	AgNO3	AgCl	Активный (активированный) уголь. Порог коагуляции. Диализ.
161	Cd(NO3)2	Na2S	CdS	Дисперсная среда. Тиксотропия. Электродиализ
162	Pb(NO3)	K2S	PbS	Ультрафильтрация. Седиментация. Броуновское движение.
163	BaCl2	Na2SO4	BaSO4	Эмульсия. Строение коллоидных частиц. Гель.
164	CuCl2	Na2S	CuS	Мицелла. Сорбция. Агрегативная устойчивость золей.
165	SnCl2	KJ	Sn(OH)2	Суспензия. Электрофорез. Кинетическая устойчивость золей.
166	AgNO3	KI	AgI	Удельная поверхность. Коагулянт. Мицелла.
167	FeCl2	Na2S	FeS	Диффузия. Синерезис эластичных гелей. Гранула.
168	NaOH	AlCl3	Al(OH)3	Поверхностная энергия. Дис-персная система. Силикагель.
1	2	3	4	5
169	AgNO3	NaBr	AgBr	Адсорбция. Электрокинетический потенциал.
170	NaOH	FeCl3	Fe(OH)3	Адсорбция. Степень дисперсности. Поверхностно – активное вещество.
171	MnCl2	K2S	MnS	Лиофильные золи. Коагулянт. Правило Шульце – Гарди.
172	HCl	Na2SiO3	H2SiO3	Лиофобные золи. Коллоидная система (золь). Коагуляция.
173	Na2S	ZnSO4	ZnS	Дисперсионные методы получения дисперсных систем. Электроосмос. Сорбция.
174	Na2SO4	Ca(NO3)2	CaSO4	Конденсационные методы получения дисперсных систем. Защитные коллоиды. Гель.
175	AgNO3	KCl	AgCl	Пептизация. Грубодисперсная система. Порог коагуляции.
176	Na2S	Cd(NO3)2	CaSO4	Оптические свойства дисперсных систем. Активный (активированный) уголь. Коагулянт.
177	K2S	Pb(NO3)2	PbS	Диализ. Дисперсная фаза. Тиксотропия.
178	Na2SO4	BaCl2	BaSO4	Электродиализ. Дисперсионная среда. Строение коллоидных частиц.
179	Na2S	CuCl2	CuS	Броуновское движение. Ультрафильтрация. Синерезис эластичных гнлей.
180	NaOH	SnCl2	Sn(OH)2	Мицелла. Эмульсия. Электрофорез.

ВЯЖУЩИЕ СИСТЕМЫ (ЦЕМЕНТЫ)

К вяжущим относятся дисперсные системы, состоящие из избытка твёрдого порошка и жидкости затворения (смешения), которые способны в течение ограниченного времени – минут, часов, суток – самопроизвольно превращаться в прочное камневидное тело – искусственный камень.

Как следует из термодинамического описания химических процессов (разд. 1), самопроизвольно в стандартных условиях происходят процессы, в том числе и камнеобразование, для которых ∆G⁰₂₉₈ <0.

Для того чтобы затвердевание системы произошло, необходимо выполнение определённых условий (условий М. М. Сычёва).

1. Химическая реакция между порошком твёрдого и жидкостью должна заканчиваться обязательным образованием комплексного соединения – гидрата, т.е. продукта, содержащего ионы соединения, образующего твёрдый порошок, и молекулы воды.

2.Отношение твёрдого (Т) к жидкости (Ж) должно быть равно или больше критической величины (а): Т/Ж >= а. Такое отношение может достигать двух – трёхкратного значения.

3.Скорость взаимодействия порошка и жидкости не должна быть ни мгновенной, ни слишком большой (техническое условие).

Для того чтобы осуществилось условие 1 – образование гидратов, надо, чтобы между катионом (акцептор А) порошка твёрдого вещества и молекулами воды, являющимися донорами электронных пар (донор Д), была возможность взаимодействия по донорно-акцепторному механизму:

H₂O↑↓ + A = A ↑↓ OH₂

Донор Д Акцептор А Гидрат

Кроме способности катиона и молекул воды образовывать химическую связь, при образовании гидратов следует учитывать отношение размеров катиона и аниона; если отношение приближается к единице, то молекулам воды не хватает физического места в структуре соли, гидрат не образуется и твердение не происходит.

Гидратообразование (комплексообразование) обуславливает возможность проявления дисперсной системой вяжущих свойств в зависимости от положения в таблице Д. И. Менделеева, оно увеличивается в пределах подгруппы снизу вверх, а по периоду – справа налево. В таком же направлении изменяется вяжущая способность системы в зависимости от катиона соли. Количественной оценкой вяжущей способности системы является показатель прочности при сжатии (под прочностью понимается сопротивление системы разрушению).

Выделим две классификации вяжущих – по положению в таблице Д. И. Менделеева и по эксплуатационным свойствам.

По первой классификации в соответствии с принадлежностью к семейству катиона – акцептора, обеспечивающего твердение, вяжущие системы (цементы) можно разделить на s- , p-, d- цементы. Например, кристаллогидрат CaSO₄∙2H₂O обеспечивает получение s-цемента, т. к. кальций – s-элемент; Zn₃(PO₄)₂∙4H₂O лежит в основе получения d-цемента; т. к. цинк - d-элемент; Al₂(SO₄)₃ ∙18H₂ O – p-цемент, т. к. Al – p-элемент.

Классификация по положению в таблице Д. И. Менделеева позволяет, во – первых, прогнозировать проявление вяжущего свойства как свойства электронных аналогов s-, p- и d- элементов; во-вторых, химическая классификация позволяет прогнозировать прочность химической связи в гидратах, а следовательно, и прочность вяжущих систем на их основе в направлении роста энергии орбиталей – акцепторов d > p > s при прочих равных условиях – степени дисперсности, величине Т/Ж, температуре, давлении. В- третьих, она позволяет предвидеть клеящую способность системы, или иначе, адгезионные свойства, например, p- и d-цементы должны обладать более высокой клеящей способностью (адгезией), чем s-цементы, т.к. энергия p- и d-орбиталей выше, чем энергия s-орбиталей.

Четвёртая особенность этой классификации состоит в том, что она позволяет прогнозировать механические свойства полученных искусственных камней. Более гибкие, гантелевидное направленности в пространстве, например р–орбитали, характерные для р-цементов, будут способствовать более “гибкой” структуре материала – искусственного камня, т.е.более высокой прочности при изгибе.

Вторая классификация вяжущих систем на растворимости гидратов в воде и на соответствующей растворимости искусственных каменных материалов. Можно выделить две группы вяжущих: воздушные, кристаллогидраты которых и, следовательно, искусственные камни растворимы в воде, и гидравлические, кристаллогидраты которых и, следовательно, затвердевший материал на их основе в воде не растворимы. К воздушных вяжущих относятся сульфатные, хлоридные, нитратные s-, p- и d-цементы, а также силикатные и алюминатные ns¹-цементы (1 главная подгруппа), к гидравлическим - силикатные, алюминатные и фосфатные s-, p- и d-цементы. Наибольшее применение в строительной практике из воздушных вяжущих имеют гипсовые, магнезиальные и гашёная известь, гидратация и твердение которых протекает по реакциям, осуществляющимся в системе из избытка порошка (Т) и недостатка жидкости затвердения (Ж) (Т/Ж~2÷3) и приводящим, поэтому к возникновению камня.

При гидратации и твердении гипсовых вяжущих исходная система состоит из порошка CaSO₄0,5H₂O (полуводный гипс) и воды, отношение количества воды к порошку ~ 0,3… 0,5, т.е. воды, примерно в 2...3 раза меньше. Эта система затвердевает в камень благодаря самопроизвольной экзотермической реакции перехода полуводного гипса в двуводный:

CaSO₄∙0,5H₂O + 1,5H₂O = CaSO₄∙2H₂O, ∆H < 0

порошок

Исходная паста → Гипсовый камень

Уже через один-два часа гипсовая система имеет прочность при сжатии порядка (35...55)∙10⁵ Па.

Гипсовая вяжущая система – s-цемент, т.к. кальций s-элемент. Из электронных аналогов подобных свойством обладают сульфаты бериллия и магния, а сульфаты стронция и бприя не образуют гидратов и искусственного камня вследствие особенностей их геометрического строения, т.е., как уже отмечалось, вяжущая способность уменьшается при движении по подгруппе сверху вниз.

Кроме s-элементов, искусственные камни образуются из сульфатов на основе p-элементов, например гидратов сульфата алюминия, и d-элементов, например гидратов сульфатов железа, никеля, кобальта, цинка, меди.

Сульфаты можно заменить на хлориды. Хлоридные вяжущие системы образуют кальций и его электронные аналоги - магний, стронций, барий, а также p-элементы, например алюминий и d-элементы, например никель, кобальт.

Если взять порошок оксида магния MgO (каустический магнезит) и смешать (затворить) с раствором соли хлорида магния MgCl₂, то камень формируется (при условии избытка порошка твёрдого – оксида магния) благодаря самопроизвольной экзотермической реакции образования комплексного гидроксохлорида магния:

5MgO + MgCl₂ + 12H₂O = MgCl₂∙5Mg(OH)₂∙7H₂O, ∆H<0

порошок

Исходная паста Магнезиальный камень

Прочность магнезиального камня выше, чем гипсового. Магнезиальная вяжущая система также является s-цементом; электронные аналоги магния дают подобные вяжущие свойства по группе сверху вниз – это значит, что прочность при прочих равных условиях в пределах группы падает.

Известковая вяжущая система состоит из порошка оксида кальция (негашёная известь) и воды; взаимодействие происходит по следующей экзотермической реакции (гашение извести).

CaO + H₂O = CaO∙H₂O, ∆H<0

Порошок

Со временем в присутствии углекислоты воздуха происходит карбонизация гидроксида кальция по реакции Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O. Прочность материала при этом увеличивается.

Наибольшее применение в качестве гидравлического вяжущего находят порошки силикатов и алюминатов кальция, которые либо специально получены на цементных заводах, либо составляют побочные продукты производства (отходы). На цементных заводах России и большинства других стран чаще всего получают портландцемент – порошок, состоящий из искусственно полученных силикатов и алюминатов кальция, а также алюмоферрата кальция, соли более сложного состава, и гипса. При соблюдении условий Сычёва система из этого порошка и воды способна превращаться в прочное камневидное тело, устойчиво существующее и на воздухе, и в воде.

В табл. 1 представлен примерный процентный состав веществ (минералов), из которых состоит портландцементный порошок, их названия, формулы написания и уравнения химических реакций, лежащих в основе возникающей прочности системы. Приведённые в табл. 1 реакции, обеспечивающие в последующем прочность до 1000∙10⁵ Па, - это реакции гидратации, т.е. присоединения молекул воды к безводным исходным солям. Подобно тому, как в процессах электрохимии происходит превращение энергии химических реакций в электрический ток, в вяжущих системах происходит превращение части энергии химической реакции гидратации в механическую прочность полученного искусственного камня, одной из оценок которой является прочность затвердевшей системы при сжатии.

Реакции гидратации (камнеобразования) (табл.1) идут самопроизвольно с понижением внутренней энергии системы в целом. Кроме того, эти реакции продолжаются годами, т.е. на самом деле искусственные камни “живые”.

Системы из силикатов и алюминатов аналогов кальция в соответствующих условиях также проявляют вяжущие свойства, закономерно убывающие при движении в пределах подгруппы сверху вниз.

К гидравлическим вяжущим относятся и фосфатные системы, например цинкофосфатная, которая состоит из порошка оксида цинка и жидкости затворения H₃PO₄, затвердевающих в камень при выполнении условий Сычёва:

3ZnO + 2H₃PO₄ + H₂O = Zn₃(PO₄)₂∙4H₂O

порошок жидкость камень

В условиях окружающей среды искусственные камни (вяжущие системы) вступают в самопроизвольные реакции с соответствующими окружающей среде и могут разрушаться. В основе разрушения искусственного камня лежат химические реакции, приводящие к понижению внутренней энергии системы в целом (∆ G реакций коррозии отрицательно). Чаще всего встречаются следующие виды коррозии: магнезиальная, углекислотная, сульфатная.

Магнезиальная коррозия – это взаимодействие Ca(OH)₂, получаемого в искусственном камне по реакции (1) из табл. 2 и солей магния из морских и почвенных вод:

Ca(OH)₂ + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

Углекислотная коррозия происходит под воздействием углекислого газа воздуха по реакции:

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

и приводит к образованию растворимого гидрокарбоната кальция, который в последующем вымывается из цементного камня.

Сульфатная коррозия камня обязана реакции образования эттрингита:

C₃A∙6H₂O + 3CaSO₄ + 27H₂O = C₃A3∙CaSO₄∙33H₂O,

эттрингит

который имеет больший объём, чем исходные фазы, и в данном случае его образование вызывает разрушение камня подобно тому, как замерзание воды разрушает ёмкость сосуда, в котором она находится.

С п и с о к л и т е р а т у р ы

1. Б у т т Ю.М. и др. Химическая технология вяжущих материалов/Ю.М. Бутт, М.М.Сычёв, В.В.Тимашов. – М.: Высшая школа, 1980.

2. К у з н е ц о в а Т. В. и др. Физическая химия вяжущих материалов/Т.В.Кузнецова, И.В.Кудряшов, В.В.Тимашов. – М.: Высшая школа, 1989.

3. Справочник по химии цемента/Под ред. В.В.Волконского и Л.Г.Судакиса. – Л.: Стройиздат, 1980.

4. Вяжущие системы% Программированный химический тренажёр/Сост. Л.Б. Сватовская, Л.Г.Лукина, И.Н.Степанова. – Л.: ЛИИЖТ,1988.

5. С в а т о в с к а я Л. Б. Инженерная химия. Ч. 1. – СПб: ПГУПС, 1994

Соединения (минералы)		Реакция с водой, обеспечивающая отвердение в камень	Энергетические характеристики процесса гидратации, кДж/моль
Название	Формула полная и сокращённая		∆H0298	∆G0298
1.Трёхкальциевый силикат, или алит	3CaO∙SiO2, C3S	C3S + (n+1)H2O = C2S∙nH2O + Ca(OH)2 C2S∙nH2O – гидросиликат кальция, комплексная соль.	~ -80,0	-49,0
2.Двухкальциевый силикат, или белит	2CaO∙SiO2, C2S	C2S + nH2O = C2S∙nH2O	-23,0	-10,0
3.Трёхкальциевый алюминат	3CaO∙Al2O3, C3A	C3A + 6H2O = C3A∙6H2O - гидроалюминат кальция В присутствии CaSO4∙2H2O C3A + 3CaSO4∙2H2O + 27H2O = C3A∙3CaSO4∙33H2O – сложный продукт – гидросульфоалюминат кальция, или эттрингит	-239	-167
4.Четырёхкальциевый алюмоферрит	4CaO∙Al2O3∙Fe2O3, C4A F	C4A F + (m + 6)H2O = C3A∙6H2O + CP∙mH2O – гидроферрит кальция	-	-

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Номер вари- анта	Определить, возможно, ли самопро- извольное осуществление реакции в стандартных условиях; экзо- или эндотермической является данная реакция, при каких усло- виях осуществление реакции приведет к образованию искусственного камня	Определить, к какому виду (s-, p- или d-цементу) относится искусственный камень,получен- ный на основе кристаллогидратов; укажите донор и акцептор электронных пар	Дать ответ на теоретический вопрос
1	2	3	4
181	CaSO4*0,5H2O+1,5H2O=CaSO4*2H2O	MgCl2*6H2O; FeSO4*7H2O	Виды вяжущих
182	CaBr2+6H2O=CaBr2*6H2O	CaSO4*2H2O; Zn3(PO4)2*4H2O	Условия искусственного камнеобразования
183	CaCl2+6H2O=CaCl2*6H2O	C2S*2H2O; CoCl2*6H2O	Состав портландцемента
184	C3S+3H2O=C2S*2H2O+Ca(OH)2	C3A*6H2O; NiSO4*7H2O	Виды коррозии цемента
185	C2S+2H2=C2S*2H2O	AlPO4*3H2O; CaCl2*4H2O	Функции эттрингита при гидратации цемента и при коррозии цемента
186	C3A+6H2O=C3A*6H2O	CS*H2O; FePO4*H2O	Способ борьбы с коррозией
187	MnCl2+4H2O=MnCl2*4H2O	CS*H2O; FePO4*H2O	Что называется вяжущей системой?
188	FeSO4+7H2O=FeSO4*7H2O	Mg3(PO4)2*8H2O; CS*H2O	Классификация цементов по принадлежности катиона к семействам
189	Na2SO4+10H2O=Na2SO4*10H2O	NiSO4*7H2O; Mg3(PO4)2*H2O	Воздушные и гидравлические вяжущие
190	CaO+H2O=Ca(OH)2	Fe3(PO4)2*8H2O; AlCl3*6H2O	Природа химической связи в кристаллогидратах
191	Na2CO3+10H2O=Na2CO3*10H2O	CaSO4*2H2O; CrPO4*6H2O	Термодинамические условия самопроизвольности протекания процессов твердения
192	CaHPO4+2H2O=CaHPO4*2H2O	Mg3(PO4)2*3H2O; Co(NO3)2*6H2O	Условия проявления системой вяжущих свойств
193	Zn(NO3)2+2H2O=Zn(NO3)2*2H2O	Fe3(PO4)2*H2O; CaCl2*4H2O	Гидратационные процессы клинкерных минералов
1	2	3	4
194	Zn(NO3)2+6H2O=Zn(NO3)2*6H2O	MgSO4*7H2O; Fe(PO3)3*5H2O	Химические реакции коррозии цементного камня
195	AlCl3+6H2O=AlCl3*6H2O	Cr(PO3)3*9H2O; MgBr2*6H2O	Состав портландцемента
196	CuCl2+2H2O=CuCl2*2H2O	C3A*6H2O; FePO4*2H2O	Условия искусственного камнеобразования
197	CuSO4+5H2O=CuSO4*5H2O	CaPO4*2H2O; CS*H2O	Состав портландцемента
198	CaCl2+6H2O=CaCl2*6H2O	C2S*2H2O; Cu3(PO4)2*3H2O	Виды коррозии цемента
199	NiSO4+7H2O=NiSO4*7H2O	Cr(PO4)3*5H2O; CaSO4*2H2O	Функции эттрингита при гидратации цемента и при коррозии цемента
200	CaBr2+6H2O=CaBr2*6H2O	FePO4*H2O; C2A*6H2O	Способ борьбы с коррозией
201	MnCl2+4H2O=MnCl2*4H2O	AlCl3*6H2O; Zn3(PO4)2*4H2O	Что называется вяжущей системой?
202	CaSO4*0,5H2O+1,5H2O=CaSO4*2H2O	CS*H2O; Mg3(PO4)2*3H2O	Классификация цементов по принадлежности катиона к семействам
203	C3A+6H2OC3A*6H2O	AlPO4*2H2O; CoCl2*6H2O	Воздушные и гидравлические вяжущие
204	FeSO4+7H2O=FeSO4*7H2O	CaCl2*6H2O; Fe(PO3)3*5H2O	Природа химической связи в кристаллогидратах
205	C3S+3H2O=C2S*2H2O+Ca(OH)2	CrPO4*6H2O; C2S*2H2O	Термодинамические условия самопроизвольности протекания процессов твердения
206	Na2CO3+10H2O=Na2CO3*10H2O	CaSO4*2H2O; CaPO4*2H2O	Условия проявления системой вяжущих свойств
207	C2S+2H2O=C2S*2H2O	C3A*6H2O; NiSO4*7H2O	Гидратационные процессы клинкерных минералов
208	CaCl2+6H2O=CaCl2*6H2O	Zn3(PO4)2*4H2O; CS*H2O	Химические реакции коррозии цементного камня
209	CaSO4*0,5H2O+1,5H2O=CaSO4*2H2O	FeSO4*7H2O; AlPO4*2H2O	Состав портландцемента
210	CaO+H2O=Ca(OH)2	Mg(PO4)2*H2O; CaSO4*2H2O	Условия искусственного камнеобразования

Таблица вариантов контрольной работы

Номер вари- анта	Номера задач, относящихся к данному заданию	Номер вари- анта	Номера задач, относящихся к данному заданию
1	121 151 181	51	141 171 201
2	122 152 182	52	142 172 202
3	123 153 183	53	143 173 203
4	124 154 184	54	144 174 204
5	125 155 185	55	145 175 205
6	126 156 186	56	146 176 206
7	127 157 187	57	147 177 207
8	128 158 188	58	148 178 208
9	129 159 189	59	149 179 209
10	130 160 190	60	150 180 210
11	131 161 191	61	121 151 181
12	132 162 192	62	122 152 182
13	133 163 193	63	123 153 183
14	134 164 194	64	124 154 184
15	135 165 195	65	125 155 185
16	136 166 196	66	126 156 186
17	137 167 197	67	127 157 187
18	138 168 198	68	128 158 188
19	139 169 199	69	129 159 189
20	140 170 200	70	130 160 190
21	141 171 201	71	131 161 191
22	142 172 202	72	132 162 192
23	143 173 203	73	133 163 193
24	144 174 204	74	134 164 194
25	145 175 205	75	135 165 195
26	146 176 206	76	136 166 196
27	147 177 207	77	137 167 197
28	148 178 208	78	138 168 198
29	149 179 209	79	139 169 199
30	150 180 210	80	140 170 200
31	121 151 181	81	141 171 201
32	122 152 182	82	142 172 202
33	123 153 183	83	143 173 203
34	124 154 184	84	144 174 204
35	125 155 185	85	145 175 205
36	126 156 186	86	146 176 206
37	127 157 187	87	147 177 207
38	128 158 188	88	148 178 208
39	129 159 189	89	149 179 209
40	130 160 190	90	150 180 210
41	131 161 191	91	121 151 181
42	132 162 192	92	122 152 182
43	133 163 193	93	123 153 183
44	134 164 194	94	124 154 184
45	135 165 195	95	125 155 185
46	136 166 196	96	126 156 186
47	137 167 197	97	127 157 187
48	138 168 198	98	128 158 188
49	139 169 199	99	129 159 189
50	140 170 200	100	130 160 190

ПРИЛОЖЕНИЕ I