4.Произведение растворимости.

1.Произведение растворимости -характеризует способность электролита

растворяться в воде. Чем меньше это значение,тем меньше растворимость данного соединения. Произведение растворимости-произведение См ионов,возведенных в степень равную их коэффициентам.

5.Диссоциация воды. Рн. Ионное произведение воды.

1.Вода является одним из наименее диссоциированных веществ. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток. Однако вода все же диссоциирует на водородные и гидроксид-ные ионы:Н20 =± Н+ + ОН".

2.Рн-мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр

3.Ионное произведение воды-произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.

Вывод значения ионного произведения воды

Вода, хотя и является слабым электролитом, в небольшой степени диссоциирует:

H2O + H2O ↔ H3O+ + OH−

или

H2O ↔ H+ + OH−

Равновесие этой реакции сильно смещено влево. Константу диссоциации воды можно вычислить по формуле:, (1)

где:

[H+] — концентрация ионов гидроксония (протонов);

[OH−] — концентрация гидроксид-ионов;

[H2O] — концентрация воды (в молекулярной форме) в воде;

Концентрация воды в воде, учитывая её малую степень диссоциации, величина практически постоянная и составляет (1000 г/л)/(18 г/моль) = 55,56 моль/л.

При 25 °C константа диссоциации воды равна 1,8·10−16моль/л. Уравнение (1) можно переписать как:, (2)

Обозначим произведение K·[H2O] = Kв = 1,8·10−16 моль/л·55,56 моль/л = 10−14моль²/л² = [H+]·[OH−] (при 25 °C).

Константа Kв, равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов, называется ионным произведением воды. Она является постоянной не только для чистой воды, но также и для разбавленных водных растворов веществ. C повышением температуры диссоциация воды увеличивается, следовательно, растёт и Kв, при понижении температуры — наоборот.

6.Гидролиз солей,степень и константа гидролиза.

1.Гидролиз солей-реакция обмена ионов соли с водой,приводящее к образованию слабого электролита и изменению среды раствора соли.

Соли,образованные ионами сильных электролитов гидролизу не подвергаются.

Существует 3 типа гидролиза:1)по катиону,2)по аниону,3)по катиону и аниону.

1)протекает если соль образованна катионом слабого основания и анионом сильном кислоты (NH4Cl=NH4+Cl). NH4Cl+HOH=NH4OH+HCl.

2)Протекает если соль образованна катионом сильного основания и анионом слабой кислоты(K2SO3). K2SO3+HOH=KHSO3+KOH.

3)протекает в случае если соль образованна катионом слабого основания и анионом слабой кислоты(NH4NO2;Al2S3).

2.Степень гидролиза-показывает глубину протекания процесса гидролиза и зависит от природы соли,температуры раствора,концентрации раствора. Чем слабее электролит,тем больше степень гидролиза. Степень гидролиза-отношение молярной концентрации гидролизированой соли,к её общей концентрации.

3.Константа гидролиза-