5.Гомогенный,гетерогенный катализ.

Гомогенный катализ-катализатор и реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии и механизм действия сводится к следующему виду А+В=АВ(протекает медленно)

1.А+К=АК

2.АК+В=АВ+К

катализатор способствует понижению энергии активации,а скорость реакции повышается.

Гетерогенный катализ-катализатор и реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях,реакция протекает на поверхности раздела фаз и связано с явлением адсорбции(накопление частиц на поверхности). Механизм действия:состоит из 5 стадий

1.диффузия частиц к поверхности катализатора.

2.адсорбция частиц на поверхности катализатора.

3.химическая реакция.

4.десорбция продуктов реакции с поверхности катализатора.

5.диффузия частиц веществ от поверхности.

6.Колебательные реакции.

КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, реакции, в ходе которых концентрации промежут. соединений и скорость реакции испытывают колебания. Колебания м. б. периодическими, в этом случае значения c(t) колеблющихся концентраций (t - время) можно представить рядом Фурье:

где аn, bn - коэффициенты разложения ф-ции c(t) в рад (амплитуды отдельных гармонич. компонент), An - комплексные амплитуды, w - частота колебаний (i - мнимая единица). В общем случае амплитуды и частоты колебаний могут изменяться во времени (колебания затухающие, нарастающие, модулированные). Колебания концентраций промежут. соед. могут быть непериодическими или иметь непрерывный спектр. Колебания концентраций промежут. соед. - относительно редкое явление, наблюдаемое в ходе некоторых сложных реакций. Элементарные хим. реакции являются релаксац. процессами, обеспечивающими монотонное приближение реагирующей системы к состоянию термодинамич. равновесия. Для возникновения колебаний в ходе гомог. изотермич. реакции необходимо наличие промежут. соед. и взаимодействие между ними. В открытых системах существуют стационарные состояния, в которых концентрация c(i) i-го промежут. соед. не зависит от времени (сi=c0i).

7.Химическое равновесие. Const химич-го равновесия.

Химическое равновесие-состояние системы, при котором концентрация исходных веществ и продуктов реакции не изменяются скорости прямой и обратной реакции равны. Концентрации веществ в момент равновесия называются равновесными.

Кс-константа равновесия-отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ,взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции.

Если Кс>1 то в системе протекает прямая реакция,т.е равновесие смещено вправо.

Если Кс<1,то это обратная реакция,равновесие смещено влево.

8.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Направление смещения хим.равновесия определяется ринципом Ле-Шателье:Если на систему,находящуюся в состоянии хим.равновесия,оказывать внешнее воздействие,то равновесие смещ-ся в сторону той реакции,которая ослабляет это воздействие.

1.Влияние температуры. Согласно принципу Ле-Шателье,при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции,а при понижении температуры в сторону экзотермической.

2.Влияние давления.При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, протекающей с уменьшением количества газообразных веществ. А при понижении давления, в сторону увеличения количества газов.

3.Влияние концентрации. При повышении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону расхода этого вещества,а при понижении в сторону его образования.