6.6.Процессы водяного пара на is-диаграмме
Как
уже отмечалось, пар как реальный газ не
подчиняется простым закономерностям
идеальных газов, поэтому расчеты
процессов с водяным паром проводятся
с помощью таблиц или графически с помощью
диаграмм.
Наиболее
удобно оценивать характер изменения
параметров разных процессов по
is-диаграмме. Основные термодинамические
процессы водяного пара (v=const,
p=const, t=const)
представлены на is-диаграмме
соответствующими кривыми. Адиабатный
процесс (s=const)
изображается прямой, параллельной оси
ординат. Следует обратить особое внимание
на разные закономерности изменения
параметров состояния пара в термодинамических
процессах в зависимости от состояния
пара (насыщенный или перегретый). Так,
в изотермическом процессе в области
насыщенного пара энтальпия изменяется
значительно, а в области перегретого
пара, особенно вдали от линии х=1,
процесс t=const
приближается к i=const.
Это свидетельствует о том, что свойства
перегретого пара в этих областях
приближаются к свойствам идеального
газа.
