Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Химия Контрольная работа №1 (1 курс).doc
X
- •На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите ∆g реакции, протекающей по уравнению:
- •Реакция восстановления Fe2o3 водородом протекает по уравнению:
- •0,1387 КДж/(моль∙к)? При какой температуре начнется восстановление Fe2o3?
- •2.1. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 300 до 700с, если температурный коэффициент реакции равен 2.
- •2.2. Константа равновесия гомогенной системы при 8500с равно 1.
- •3.1. К 1 л 10%-ного раствора кон (пл. 1,092 г/см3) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора кон (пл. 1,045 г/см3). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
- •3.2. Какой объем 98%-ной кислоты (плотность 1,84 г/см3)потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. Раствора?
- •5.2. Составьте уравнение реакций взаимодействия цинка с концентрированной
- •6.2 Магнитную пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 в. Вычислить концентрацию ионов магния (в моль/л).
- •7.1. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSo4 в течение 1 ч. При силе тока 4а?
- •7.2. Вычислите молярную массу эквивалента металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 Кл электричества и на катоде выделяется 11,742 г металла.
- •8.1. Определите заряд комплексного иона, координационное число (к.Ч.) и степень окисления комплексообразователя в соединениях: а) k4[Fe(cn6)];
- •8.2. Напишите выражение для константы нестойкости комплекса [Fe(cn)6]4-
- •9.1. Вычислите жесткость воды, зная, что в 500 л её содержится 292,5 г Са(нсо3)2.
- •9.2. Какую массу соды надо добавить к 500 л воды, чтобы устранить её жесткость,
- •10.1 Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?
- •11.1. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) hCl и NаOh; б) Pb(no3)2 и Na2s;
- •11.2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
- •12.1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:
- •12.2. Какие продукты образуются при смешивании растворов Al(no3)3 и к2со3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.
12.2. Какие продукты образуются при смешивании растворов Al(no3)3 и к2со3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.
Решение. Соль Al(NO3)3 гидролизуется по катиону, а соль К2СО3 – по аниону:
Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+
CO + H2O ↔ HCO + OH-
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН- образуют молекулу слабого электролита Н2О. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Al(OH)3 и СО2 (Н2СО3). Ионно-молекулярное уравнение:
2Al2+ + 3CO + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
молекулярное уравнение:
2Al(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6KNO3
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]