13. Связь константы равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса в реакции

Стандартная константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса реакции соотношением:

Строение атома и периодический закон

14. Ядра атомов, положительный заряд ядра и порядковый номер элемента

В 1911 году Резерфорд предложил ядерную модель строения атома. Согласно этой модели атом состоит из массивного положительно заряженного ядра очень малого по размерам. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. А вокруг ядра движутся электроны, образующие электронную оболочку атома. Размер ядра порядка 10^-13 см. Поскольку атом в целом электронейтрален, то суммарный заряд электронов равен заряду ядра атома. Дальнейшие исследования показали, что положительный заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Таким образом число положительно заряженных частиц в ядре атома, а так же электронов, вращающихся вокруг ядра, равно порядковому номеру элемента.

15. Изотопы, изобары, тип ядер?

Изотопы были впервые обнаружены в опытах Дж.Дж.Томсона в 1912 году, когда он наблюдал отклонение заряженных частиц в электрическом и магнитном поле. Изотопами были названы разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковые заряды ядер, но различные массовые числа. Элементы в природе состоят из смесей изотопов, например, природный углерод ¹²₆С и ¹³₆С . Но масса атомов очень мала поэтому ввели относительные единицы, названные атомными единицами массы это 1/12 часть массы углерода 12.

Изобары – разновидности атомов разных химических элементов, имеющие одинаковое массовое число, но различные атомные номера.

Типы ядер:

16. Понятие о волновой и квантовой механике

Квантовая механика, или волновая механика – это область физики, которая математически описывает волновые свойства субмикроскопических частиц.

17. Корпускулярно-волновая природа электрона

Электрон обладает свойствами частицы и свойствами волны.

Двойственность свойств электрона проявляется в том, что он, с одной стороны, обладает свойствами частицы (имеет определенную массу покоя, заряд), а с другой - его движение напоминает волну и может быть описано определенной амплитудой, длиной волны, частотой колебаний и др. Поэтому нельзя говорить о какой-либо определенной траектории движения электрона - можно лишь судить о той или иной степени вероятности его нахождения в данной точке пространства.

Следовательно, под электронной орбитой следует понимать не определенную линию перемещения электрона, а некоторую часть пространства вокруг ядра, в пределах которого вероятность пребывания электрона наибольшая. Иными словами электронная орбита не характеризует последовательность перемещения электрона от точки к точке, а определяется вероятностью нахождения электрона на определенном расстоянии от ядра.

18. Уравнение Шрёдингера

Для электрона, движущегося в одномерном пространстве в поле сил с потенциальной энергией V имеет следующий вид:

-(h^2/8pi^2m)d^2рога/dx^2+Vрога=Eрога

В этом уравнении m – масса электрона, x – координата для электрона вдоль оси x, E – полная энергия, рога – волновая функция. Вторая производная волновой функции по координате х.

19. Волновые числа

величина, связанная с длиной волны λ соотношением: k = 2π/λ (число волн на длине 2π). В спектроскопии В. ч. часто называют величину, обратную длине волны (1/λ).

?

20. Принцип Паули

На каждой орбитали могут находиться только два электрона, причем спины их противоположны. В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми четырьмя квантовыми числами.

21. Правило Гунда

Наиболее устойчивой конфигурацией среди нескольких возможных для орбиталей с одинаковой энергией является та, которая содержит наибольшее количество неспаренных электронов.

22. Возбужденное состояние атома

Возбужденное состояние атома - энергетически нестабильное состояние, в которое атом переходит, получая энергию извне. В возбужденном состоянии атом может пребывать лишь короткое время. Возбужденный атом, отдавая энергию, возвращается в основное состояние. 

23. Составление электронно -структурных формул Кажется задача

24. Современная формулировка периодической системы Д.И. Менделеева

Свойства простых веществ, а так же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов, или, что равнозначно от их атомного номера.

25. Ряды, периоды, группы, подгруппы (s- p- d- f- элементы)

Каждый элемент занимает определённое место (клетку) в периодической системе и имеет свой порядковый (атомный) номер. Например:

Символ элемента Порядковый

(атомный) номер (Z)

Относительная

атомная Русское название

масса (А₁) элемента

20

Са

40.08

Кальций

Горизонтальные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно, Менделеев назвал периодами (начинаются щелочным металлом (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и заканчиваются благородным газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)).

Исключения: первый период, который начинается водородом и седьмой период, который является незавершённым.

Периоды разделяются на малые и большие. Малые периоды состоят из одного горизонтального ряда. Первый, второй и третий периоды являются малыми, в них находится 2 элемента (1-й период) или 8 элементов (2-й, 3-й периоды). Большие периоды состоят из двух горизонтальных рядов. Четвёртый, пятый и шестой периоды являются большими, в них находятся 18 элементов (4-й, 5-й периоды) или 32 элемента (6-й, 7-й период). Верхние ряды больших периодов называются чётными, нижние ряды – нечётными.

В шестом периоде лантаноиды и в седьмом периоде актиноиды располагаются в нижней части периодической системы.

В каждом периоде слева направо металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются.

В чётных рядах больших периодов находятся только металлы.

В результате в таблице имеется 7 периодов, 10 рядов и 8 вертикальных столбцов, названных группами – это совокупность элементов, которые имеют одинаковую высшую валентность в оксидах и в других соединениях. Эта валентность равна номеру группы.

Исключения:

Номер группы	Элемент	Высшая валентность
I	Cu Ag Au	II III III
VI	O	II
VII	H F	I I

В VIII группе только Ru и Os имеют высшую валентность VIII.

Группы - вертикальные последовательности элементов, они нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А и Б. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Главная подгруппа – А, содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа – В, содержит элементы только больших периодов. В них входят элементы периодов, начиная с четвёртого.

В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а не металлические свойства ослабляются. Все элементы побочных подгрупп являются металлами.