Глава 12. Межфазные потенциалы. Гальванические цепи.

1. Межфазные электрические потенциалы, их виды и причины возникновения. Электродный потенциал и факторы, влияющие на его величину. Стандартный электродный потенциал, его определение. Уравнение Нернста. Метод прямой потенциометрии.

2. Гальванические цепи, их устройство и работа. Концентрационные гальванические цепи.

3. Окислительно-восстановительные электроды. Их устройство. Стандартные значения потенциалов сопряженных окислительно-восстановительных пар. Уравнение Нернста-Петерса. Понятия об условном восстановительном потенциале водорода и кислорода в живом организме.

4. Диффузионный и мембранный потенциалы. Причины их возникновения, факторы, влияющие на их величину. Потенциал покоя и потенциал действия. Регистрация мембранных потенциалов.

Глава 13. Физико-химические основы поверхностных явлений

1. Свободная поверхностная энергия. Причины ее возникновения и факторы, влияющие на ее величину. Удельная свободная поверхностная энергия. Зависимость ее от природы межфазных границ и от температуры. Термодинамическое условие самопроизвольного протекания поверхностных явлений.

2. Сорбционные равновесия. Абсорбция. Константа абсорбционного равновесия и факторы на нее влияющие. Закон Генри. Закон Сеченова. Физико-химические основы кессонной болезни.

3. Адсорбция, физическая и химическая, их особенности. Закономерности адсорбции газов и паров на неподвижной поверхности раздела фаз. Изотермы адсорбции. Теория Лэнгмэра. Полимолекулярная адсорбция.

4. Молекулярная адсорбция из раствора на твердых адсорбентах. Факторы, влияющие на этот процесс. Основные правила молекулярной адсорбции из растворов (Шилова и Ребиндера). Выбор эффективного адсорбента. Понятие о лимфо- и гемосорбции.

5. Закономерности ионной адсорбции. Ионная избирательная адсорбция. Правило Панета-Фаянса. Особенности ионно-обменной адсорбции. Катиониты и аниониты. Применение ионно-обменных смол для очистки жидких сред от электролитов.

6. Адсорбция на подвижной поверхности раздела фаз. Уравнение Гиббса. ПАВ. Их классификация, особенности строения. Правило Дюкло-Траубе. Адсорбция ПАВ на границе раздела двух жидкостей.

Глава 14. Физико-химия дисперсных систем.

1. Дисперсные системы. Классификация их по различным признакам. Краткая характеристика дисперсных систем. Виды устойчивости этих систем.

2. Гидрофобные коллоидные растворы, способы и условия их получения. Строение структурных частиц дисперсной фазы. Приведите схему строения мицеллы коллоидного раствора AgI, полученного обменной реакцией между AgNO₃ и KI в избытке KI. Укажите составные части мицеллы и причины возникновения межфазного (термодинамического) и электрокинетического потенциалов.

3. Молекулярно-кинетические свойства гидрофобных коллоидных растворов: броуновское движение, диффузия, осмос, оптические свойства. Диализ, его применение в медицине. Агрегативная и седиментационная устойчивость коллоидных растворов.

4. Коагуляция гидрофобных коллоидных растворов. Влияние электролитов и смеси электролитов на коагуляцию. Правило Щульце-Гарди. Концентрационный и нейтрализационный механизмы коагуляции. Гетерокоагуляция.

5. Гидрофильные коллоидные растворы. Мицеллообразование в растворах ВМС и ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ). Влияние концентрации ПАВ на процессы структурообразования в растворах. Понятие о простых и сложных липосомах.

6. Свойства гидрофильных коллоидных растворов. Их устойчивость и разрушение. Высаливающее действие электролитов. Явления солюбилизации и его роль в жизнедеятельности организма.

7. Электрокинетические свойства в дисперсных системах: потенциал течения, потенциал оседания, электрофорез, электроосмос. Использование этих явлений в медицине.

Экзаменационные вопросы по биоорганический химии

1. Ковалентная связь. Ее разновидность – координационная. Механизмы образования и разрыва ковалентной связи. Гомолитический (гомолиз) и гетеролитический (гетеролиз) тип разрыва связи.

Понятие о свободных радикалах (Cl*, HO*), электрофилах (Н⁺, NO₂⁺, SO₃H⁺) и нуклеофилах (NH₂, OH). Схемы их образования.