Лабораторная работа № 7. Определение кислотности муки.
Цель работы: определить кислотность муки, используя метод нейтрализации.
Сущность работы. Кислотность муки выражают в градусах, которые численно равны объему раствора NaOH, Сэк(NaOH) = 1,0000 моль/л, который израсходован на титрование водной суспензии муки, содержащей 100 г муки, до розового цвета с фенолфталеином в качестве индикатора.
Оборудование и реактивы: весы технические; бюретка, вместимостью 25 мл; коническая колба, вместимостью 150-200 мл (2 шт); мерный цилиндр, вместимостью 50-100 мл; капельная пипетка; промывалка; 0,1н. раствор гидроксида натрия; спиртовой раствор фенолфталеина, = 1 %.
Методика выполнения анализа. Навеску муки около 5 г, взвешенную с точностью до 0,01 г, переносят в коническую колбу, вместимостью 100см3, добавляют небольшими порциями 30 мл дистиллированной воды. Полученную суспензию хорошо перемешивают до исчезновения комков и смывают с внутренней поверхности колбы частицы муки. Затем добавляют 5 капель фенолфталеина и при перемешивании титруют раствором NaOH до появления розового окрашивания, не исчезающего в течение 1-й мин.
V1 =
V2 =
V3 =
V cр =
Кислотность муки рассчитывают по формуле:
=
где V - объем раствора гидроксида натрия, израсходованный на титрование, л;
К - поправочный коэффициент концентрации раствора NaOH (KOH) к Сэк(NaOH) = 0,1000 моль/л;
100 - коэффициент пересчета результатов титрования на 100 г муки;
m - масса навески муки, г;
10 - коэффициент пересчета молярной концентрации эквивалентов гидроксида натрия из 0,1000 в 1,0000 моль/л.
Значения кислотности параллельных определений не должны различаться более чем на 0,2 о.
Лабораторная работа № 8. Определение процентного содержания едкого натрия и карбоната натрия при совместном присутствии.
Цель работы: определить процентное содержание едкого натрия и карбоната натрия при совместном присутствии.
Сущность работы: Определение проводят прямым титрованием стандартным раствором НСI. Едкий натр поглощает из воздуха СО2 и при этом образуется карбонат натрия Na2CO3
2NaOH + СО2 = Na2CO3 + Н2О
Поэтому часто проводят определение едкого натрия NaOH и карбоната натрия Na2CO3 при совместном присутствии.
При титровании стандартным раствором НСI определяемого раствора щелочи и карбоната при совместном присутствии, реакция проходит в две стадии:
NaOH + Na2CO3 + 2НС1 = 2NaCl + NaHCO3 + H2O (1 стадия)
NaHCO3 + НС1 = NaCl + CO2 + H2O (2 стадия)
В конце первой стадии рН = 8,3, в конце второй стадии рН = 3,8 таким образом, при добавлении фенолфталеина можно фиксировать окончание первой стадии, а при добавлении метилового оранжевого конец второй стадии.
Оборудование и реактивы: технические весы, аналитические весы; штатив; бюретка, вместимостью 25 см3; мерные колбы, вместимостью 100 см3; колба коническая; химический стакан; пипетка, вместимостью 5-10 см3; раствор кислоты HCl ( 1,03 г/см3), Сэк(HCl) 0,1 н.; индикатор метиловый оранжевый, фенолфталеин.