4.Переодический закон и система химических элементов менделеева.

Периодическая система химических элементов — естественная классификация химических элементов, которая является графическим (табличным) выражением периодического закона химических элементов. Структура ее, во многом сходная с современной, разработана Д. И. Менделеевым на основе периодического закона в 1869-1871 гг.

Прообразом периодической системы был «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве», составленный Д.И. Менделеевым 1 марта 1869 г. На протяжении двух лет ученый непрерывно совершенствовал «Опыт системы», ввел представление о группах, рядах и периодах элементов. В результате структура периодической системы приобрела во многом современные очертания ( Но к сожалению до сих пор, никто из ученых не нашел ответа на вопрос: почему периодическая система Менделеева устроена именно так. Почему первый период состоит именно из двух элементов, а последую щие два именно из 8. Задайте своему учителю химии эти вопросы (а пройдя по ссылке, вы найдете и другие интересные воопросы для учителей). Мы же, внизу страницы дадим объяснения.

Важным для ее эволюции стало понятие о месте элемента в системе, определяемом номерами группы и периода. Опираясь на это понятие, Менделеев пришел к выводу, что необходимо изменить атомные массы некоторых химических элементов: урана, индия, церия и его спутников. Это было первое практическое применение периодической системы. Менделеев также впервые предсказал существование нескольких неизвестных элементов. Ученый описал важнейшие свойства галлия), скандиим и германия. Кроме того, он предсказал существование аналогов марганца, полония, йода ,цезия, бария, тантала. Прогнозы ученого в отношении данных элементов носили общий характер, поскольку эти элементы располагались в малоизученных областях периодической системы.

Периодический закон Менделеева фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение свойств химических элементов в зависимости от увеличения зарядов ядер их атомов. Открыт Д. И. Менделеевым в 1869 при сопоставлении свойств всех известных в то время элементов и величин их атомных весов.

Физический смысл П. з. был вскрыт лишь после выяснения того, что заряд ядра атома возрастает при переходе от одного химического элемента к соседнему (в периодической системе) на единицу элементарного заряда. Численно заряд ядра равен порядковому номеру (атомному номеру Z) соответствующего элемента в периодической системе, то есть числу протонов в ядре, в свою очередь равному числу электронов соответствующего нейтрального атома (см. Атом). Химические свойства атомов определяются структурой их внешних электронных оболочек, периодически изменяющейся с увеличением заряда ядра, и, следовательно, в основе П. з. лежит представление об изменении заряда ядра атомов, а не атомной массы элементов.

5. Первой группы.

Li Na K Rb Cs Fr ns`

Щелочные металлы,валентность-1,степень окасления=+- 1,восстановители.

NaCL-повареная соль,Na2CO3-кальцевир.,NaHCO3-каменая силитра

Побочная подгруппа:Cu Ag Au (n-1)d10ns` металлы ,хим менее активные чем металлы главной подгруппы.Встречается в виде самородков.CuSO4-медный купароз (используется в строительстве,в сх)

Ag2S-серебристый блеск,AgCL-роговое серебро---валентность +1

Серебро и золото не окисляется .Единственная смесь которая растворяет золото-это царская водка