- •1. История развития химии как науки.Предмет и задачи неорганической химии.
- •2. Уровни организации материи
- •3. Строение атома
- •4.Переодический закон и система химических элементов менделеева.
- •5. Первой группы.
- •6. Второй группы.
- •7. Третьей группы. Четвертой группы.
- •9. Пятой группы
- •12) Восьмой группы.
- •15) Способы получения оксидов
- •16) Способы получения оснований
- •17) Способы получения кислот
- •18) Способы получения солей
- •21. Межмолекулярные взаимодействия
- •22.Основные законы термохимический закон гесса и лавуалье лапласса. Тепловые эффекты химич реакций.
- •23.Химическая термодинамика
- •25) Характеристика растворов
- •27) Электрохимические процессы
- •1) Почти все органические кислоты (ch3cooh, c2h5cooh и др.);
- •29) Особенности диссоциации оснований кислот и солей
- •1) Молекулярное уравнение:
- •2) Полное ионно-молекулярное уравнение:
- •3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
- •Правила составления ионных уравнений реакций
- •32) Окислительно востановительные реакции, основные понятия химический источник тока электролиз
- •34) Комплексные соединения общие свойства классификация номенклатура получения физич и химич свойства практическое использование.
- •Классификация
- •По числу мест занимаемых лигандами в координационной сфере
- •По природе лиганда
- •Номенклатура
- •35) Теплоемкость теплопроводность и температуропроводность.
- •38)Характеристика элементов подгруппы углерода
2) Полное ионно-молекулярное уравнение:
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–
Из ионно-молекулярного уравнения следует, что ионы Na+ и NO3– в реакции не участвовали, они остались такими, какими были до сливания растворов.
3) Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Ag+ + Cl – = AgCl↓
Уравнение показывает, что в ходе данной реакции происходит связывание ионов Ag+ и Cl –, в результате чего образуется нерастворимая соль хлорид серебра AgCl.
HCl + NaOH = NaCl + H2O + 57,6 КДж \ моль
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O Таким образом, реакция нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводится к процессу образования молекул воды из ионов водорода и гидроксид-ионов. Таким образом, ионно-молекулярные уравнения помогают нам понять особенности протекания реакций между электролитами.
Правила составления ионных уравнений реакций
1. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.
2. В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.
31 Гидролиз солей. Виды гидролиза
Гидролиз солей. Гидролизом называют процесс взаимодействия вещества с водой, при
котором составные части веществ соединяются с составными частями воды.
Гидролиз - это реакция, обратная реакции нейтрализации. В реакцию гидролиза вступают: соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются.
Растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием имеют щелочную реакцию, а растворы солей, образованные сильной кислотой и слабым основанием имеют кислую реакцию, причём чем слабее кислота или основание в рассматриваемом случае, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные ими соли.
Виды Гидролиза Различают несколько видов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза: гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион); гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион); совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).