29) Особенности диссоциации оснований кислот и солей

Различные соли, кислоты и основания при растворении в воде диссоциируют (распадаются) на ионы. Ион — заряженная отрицательно или положительно со­ставная часть вещества. Положительно заря­женный ион называется катионом, так как при пропускании через раствор постоянного тока он дви­жется к катоду (отрицательному электроду). Отрица­тельно заряженный ион называется анио­ном по той же аналогии. Кислота диссоциирует на катион водорода Н' и кислотный остаток — анион:

Стрелки указывают на то, что реакция идет в обоих направлениях.

 Основание диссоциирует на катион и гидроксильную группу ОН':

 Соль диссоциирует на катион металла (или какой-либо положительный ион) и кислотный остаток:

 Практически полная диссоциация протекает в раство­рах сильных кислот, оснований, а также солей, образо­ванных сильными кислотами и основаниями. Диссоциация же слабых кислот и оснований идет в значительно мень­шей степени.

24.химическое равновесие факторы влияющие на скорость химической реакции.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.

А2 + В2 ⇄ 2AB

В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

Смещение химического равновесия

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским ученым Ле-Шателье.

Факторы влияющие на химическое равновесие:

1) температура

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении в сторону экзотермической (выделение) реакции.

2) давление

При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.

3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции

При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при увеличении концентрации продуктов реакции-в сторону исходных веществ.

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия!

30 ) ионно молекулярное уравнение.

Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями:-молекулярным;- полным ионно-молекулярным;- сокращенным ионно-молекулярным. .

1) Молекулярное уравнение:

           AgNO₃    +     NaCl   =  AgCl↓    +    NaNO₃

       растворимая       растворимая    осадок          растворимая

                 соль                    соль                                     соль

При сливании раствора двух приведенных солей образуется осадок хлорида серебра AgCl, а в растворе остается нитрат натрия.