Пример.
3. При электрохимической коррозии в ... среде системы «Bi – In» на аноде образуется частица, формула которой ...
Решение.
Из табл. 3 видно, что e
=
=
+0,214 В, e
=
= –0,343 В. Т.к. e
= +0,214 > e
= –0,343, то на аноде образуется частица,
формула которой In3+.
Таблица 3.
Стандартные потенциалы металлов е0 при 298 К
Mx+ /M |
e0, В |
Mx+ /M |
e0, В |
Mx+ /M |
e0, В |
Mx+ /M |
e0, В |
Ac3+/Ac |
–2,600 |
Со2+/Со |
–0,277 |
La3+/La |
–2,522 |
Rb+/Rb |
–2,925 |
Al3+/Аl |
–1,662 |
Сr2+/Cr |
–0,913 |
Li+/Li |
–3,045 |
Rh3+/Rh |
+0,800 |
Ag+/Аg |
+0,799 |
Сu2+/Cu |
+0,337 |
Mg2+/Mg |
–2,363 |
Ru2+/Ru |
+0,450 |
Аu3+/Au |
+1,498 |
Fе2+/Fе |
–0,440 |
Мn2+/Мn |
–1,180 |
Sb3+/Sb |
+0,240 |
Ва2+/Ва |
–2,906 |
Ga3+/Ga |
–0,560 |
Nа+/Nа |
–2,711 |
Sc3+/Sc |
–2,077 |
Ве2+/Ве |
–1,847 |
Н+/Н2 |
0,000 |
Ni2+/Ni |
–0,250 |
Sn2+/Sn |
–0,136 |
Вi3+/Bi |
+0,214 |
Нg2+/Hg |
+0,854 |
Рb2+/Pb |
–0,126 |
Sr2+/Sr |
–2,888 |
Cа2+/Са |
–2,864 |
In3+/In |
–0,343 |
Pd2+/Pd |
+0,915 |
Тl+/Тl |
–0,336 |
Cs+/Сs |
–2,923 |
Ir3+/Ir |
+1,000 |
Pt2+/Pt |
+0,963 |
Y3+/Y |
–2,372 |
Cd2+/Cd |
–0,403 |
K+/K |
–2,924 |
Rа2+/Rа |
–2,916 |
Zn2+/Zn |
–0,763 |
4. Формула металла, который может быть получен при электролизе водного раствора его соли с нертутными катодами – это ...
Решение.
Это металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 > –1,6 В.
4. Формула металла, который не может быть получен при электролизе водного раствора его соли с нертутными катодами – это ...
Решение.
Это металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 < –1,6 В.
5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются только H2 и An2 (An = Br, Cl, I). Формула этой соли – ...
Решение.
Формула этой соли – MAnx, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 < –1,6 В; An = Br, Cl, I.
5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются металл и An2 (An = Br, Cl, I). Формула этой соли – ...
Решение.
Формула этой соли – MAnx, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 > –1,6 В; An = Br, Cl, I.
5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются только H2 и S. Формула этой соли – ...
Решение.
Формула этой соли – MbSc, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 < –1,6 В.
5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются только H2 и O2. Формула этой соли – ...
Решение.
Формула этой соли – MbAnc, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 < –1,6 В; An = AsO4, CO3, ClO4, F, PO4, NO3, SO4, SeO4.
5. При электролизе водного раствора соли на нертутных катодах и инертных анодах выделяются металл и O2. Формула этой соли – ...
Решение.
Формула этой соли – MbAnc, где M – металл, стандартный потенциал которого (см. табл. 3) е0 > –1,6 В; An = AsO4, CO3, ClO4, F, PO4, NO3, SO4, SeO4.
СОДЕРЖАНИЕ
РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 4