- •1)Механическое движение. Элементы кинематики материальной точки: радиус- вектор, перемещение, скорость.
- •Скорость точки.
- •2)Ускорение точки. Нормальное и тангенциальное ускорение. Проекции ускорения на координатные оси.
- •Определение ускорения при координатном способе задания движения. Нахождение ускорения при естественном способе задания движения.
- •3)Кинематика вращательного движения. Угловая скорость и ускорение.
- •4)Динамика материальной точки. Сила, масса и импульс частицы. Законы Ньютона.
- •Первый закон Ньютона. Инерциальные системы отсчета
- •5) Инерциальные системы отсчета. Принцип относительности галилея. Преобразования Галилея.
- •Свойства инерциальных систем отсчёта
- •Принцип относительности Галилея
- •6)Силы внутренние и внешние. Замкнутая система отсчета. Закон сохранения импульса. Внутренние силы!
- •7)Центр инерции (масс). Движение центра инерции замкнутой системы.
- •В механике
- •Мощность в механике
- •9)Энергия. Кинетическая энергия материальной точки и тела, движущегося поступательно. Связь между изменением кинетической энергии и работой, действующих на тело сил.
- •Энергия и масса
- •Виды энергии
- •10)Понятие силового поля. Силы консервативные и неконсервативные. Потенциальная энергия и ее связь с силой, действующей на материальную точку.
- •11)Полная механическая энергия системы. Закон сохранения механической энергии.
- •Формулировка закона сохранения механической энергии.
- •12)Вращательное движение твердого тела. Момент инерции материальной точки и твердого тела относительно неподвижной оси. Кинетическая энергия вращающегося твердого тела. Теорема Штейнера.
- •13)Работа, совершаемая при вращении твердого тела. Момент силы относительно точки и оси вращения. Основное уравнение динамики вращательного движения твердого тела.
- •Момент силы относительно точки
- •Момент силы относительно оси
- •14)Момент импульса материальной точки и твердого тела относительно неподвижной оси вращения. Закон сохранения момента импульса.
- •15) Предмет молекулярной физики и термодинамики. Термодинамические параметры системы. Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа.
- •18)Барометрическая формула. Распределение молекул в поле силы тяжести(???). Распределение Больцмана.
- •19) Внутренняя энергия системы. Работа газа при изменениях его объема. Количество теплоты. Первое начало термодинамики.
- •Количество теплоты
- •Формулировка
- •20)Число степеней свободы молекулы. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы молекул. Внутренняя энергия идеального газа.
- •Идеальные газы
- •21)Теплоемкость. Зависимость теплоемкости идеального газа от вида процесса. Классическая теория теплоемкости идеального газа и ее ограниченность.
- •22)Применение первого начала термодинамики к изопроцессам в газах.
- •23)Применение первого начала термодинамики к адиабатическому процессу. Политропический процесс. Физический смысл адиабатического процесса
- •Политропный процесс
- •24)Поверхностный слой жидкости. Поверхностное натяжение. Коэффициент поверхностного натяжения и его зависимость от температуры и примесей. Пав.
- •25) Давление под изогнутой поверхностью жидкости(???). Формула Лапласа(не точно). Капиллярные явления.
- •26) Явление смачивания. Краевой угол смачивания. Свойства тонких пленок.
- •Получение и свойства Тонких пленок.
- •27) Электрический заряд. Закон сохранения электрического заряда. Закон взаимодействия точечных зарядов. Единицы заряда.
- •28) Поле и вещество- две основные формы материи. Электрическое поле. Напряженность. Суперпозиция электрических полей. Графическое изображение электрических полей.
- •Виды полей
- •29) Поток вектора напряженности. Теорема Гаусса для электростатического поля в вакууме и ее практическое применение.
- •Теорема Гаусса для напряжённости электрического поля в вакууме
- •30) Работа электрического поля при перемещении электрического заряда. Потенциальный характер электрического поля.
- •31)Потенциал и разность потенциалов электростатического поля. Связь потенциала и напряженности поля. Эквипотенциальные поверхности.
23)Применение первого начала термодинамики к адиабатическому процессу. Политропический процесс. Физический смысл адиабатического процесса
Если термодинамический процесс в общем случае являет собой три процесса — теплообмен, совершение системой (или над системой) работы и изменение её внутренней энергии[4], то адиабатический процесс в силу отсутствия теплообмена (ΔQ = 0) системы со средой сводится только к последним двум процессам[5]. Поэтому, первое начало термодинамики в этом случае приобретает вид[6][Комм 1]:
,
где — изменение внутренней энергии тела, — работа, совершаемая системой, — теплота, полученная системой.
Изменения энтропии S системы в обратимом адиабатическом процессе вследствие передачи тепла через границы системы не происходит[7]:
,
где T — температура системы. Благодаря этому адиабатический процесс может быть составной частью обратимого цикла[7].
Политропный процесс
Политропный процесс — термодинамический процесс, во время которого удельная теплоёмкость c газа остаётся неизменной. Предельными частными явлениями политропного процесса являются изотермический процесс и адиабатный процесс. В случае идеального газа изобарный процесс и изохорный процесс также являются политропическими.
Для идеального газа уравнение политропы может быть записано в виде:
pVn = const
где величина называется показателем политропы.
В зависимости от процесса можно определить значение n:
1. Изотермический процесс: n = 1, так как PV1 = const, значит PV = const, значит T = const.
2. Изобарный процесс: n = 0, так как PV0 = P = const.
3. Адиабатный процесс: n = γ, это следует из уравнения Пуассона.
Здесь γ — показатель адиабаты.
4. Изохорный процесс: , так как , значит P1 / P2 = (V2 / V1)n, значит V2 / V1 = (P1 / P2)(1 / n), значит, чтобы V2 / V1 обратились в 1, n должна быть бесконечность.
24)Поверхностный слой жидкости. Поверхностное натяжение. Коэффициент поверхностного натяжения и его зависимость от температуры и примесей. Пав.
Коэффициент сигма является основной величиной, характеризующей свойства поверхности жидкости, и называется коэффициентом поверхностного натяжения (сигма > 0). Следовательно, коэффициент поверхностного натяжения измеряется работой, необходимой для увеличения площади поверхности жидкости при постоянной температуре на единицу. т. е. коэффициент поверхностного натяжения жидкости можно определить как свободную энергию единицы площади этой по- верхности. коэффициент поверхностного натяжения может быть определен как величина, равная силе, действующей по касательной к поверхности жидкости, приходящейся на единицу длины линии раздела. Теперь ясно, в чем заключаются указанные выше особые условия, в которых находится поверхность жидкости. Они заключаются в том, что поверхность жидкости обладает избыточной по сравнению с остальной массой жидкости потенциальной (свободной) энергией. Известно, что всякая система при равновесии находится в том из возможных для нее состояний, при котором ее энергия имеет минимальное значение. Жидкость в равновесии должна иметь минимально возможную поверхность. Это в свою очередь означает, что должны существовать силы, препятствующие увеличению поверхности жидкости, т. е. стремящиеся сократить эту поверхность. Очевидно, что эти силы должны быть направлены вдоль самой поверхности, по касательной к ней. Жидкость ведет себя так, как будто по касательной к ее поверхности действуют силы, сокращающие (стягивающие) эту поверхность. Эти силы называются силами поверхностного натяжения. Опыт Плато проводится следующим образом: в сосуд, содержащий раствор поваренной соли в воде, вливают некоторое количество анилина, который не растворяется в растворе NaCl (рис. ПО). Концентрацию раствора подбирают так, чтобы его плотность была равна плотности анилина. Тогда анилин собирается в шар, плавающий в растворе. Очень эффектно наблюдали поверхностные силы наши космонавты в полете, когда невесомость обеспечивала шаровую форму жидкости вне сосуда.
Поверхностный слой, тонкий слой вещества близ поверхности соприкосновения двух фаз (тел, сред), отличающийся по свойствам от веществ в объёме фаз. Особые свойства Поверхностный слой обусловлены сосредоточенным в нём избытком свободной энергии (см. Поверхностная энергия, Поверхностное натяжение), а также особенностями его строения и состава. Поверхностный слой на границе конденсированных фаз часто называют межфазным слоем. Толщина Поверхностный слой зависит от разности плотностей фаз, интенсивности и типа межмолекулярных взаимодействий в граничной зоне, температуры, давления, химических потенциалов и др. термодинамических параметров системы. В одних случаях она не превышает толщины мономолекулярного слоя, в других - достигает десятков и сотен молекулярных размеров. Так,Поверхностный слой жидкостей вблизи критических температур смешения могут иметь толщину 1000 (100 нм) и более. Поверхностный слой, образованный молекулами (или ионами) адсорбированного вещества, называется адсорбционным слоем. Особенно резко изменяются состав и свойства Поверхностный слой при адсорбции поверхностно-активных веществ. Адсорбционное, хемосорбционное и химическое воздействия наПоверхностный слой твёрдого тела могут вызвать его лиофилизацию или лиофобизацию (см. Лиофильность и лиофобность), привести к понижению его прочности (см. Ребиндера эффект) или, наоборот, повысить механические характеристики. Состояние Поверхностный слойразличных конструкционных, радиотехнических и др. материалов сильно отражается на их эксплуатационно-технических и технологических характеристиках. Со свойствами Поверхностный слой связаны многообразные поверхностные явления в окружающем нас мире.
Поверхностно-активные вещества ПАВ - это вещества, адсорбирующиеся на поверхности раздела двух фаз и образующие на ней слой повышенной концентрации. Однако в понятие «поверхностно-активные вещества» (ПАВ) обычно вкладывают более узкий смысл, относя его лишь к группе органических соединений, адсорбция которых из их растворов даже очень малой концентрации приводит к резкому снижению поверхностного (межфазного) натяжения на поверхности раздела р-ра с газом (паром), др. жидкостью или твердым телом. Термин «поверхностное натяжение» принято употреблять по отношению к поверхности раздела конденсированной фазы с газом, а термин «межфазное натяжение» - по отношению к поверхности раздела двух конденсированных фаз. Накопление и ориентация в адсорбционном слое молекул или ионов ПАВ - следствие их дифильности (двойственности свойств). Каждая молекула типичных ПАВ имеет олеофильную, или липофильную, часть (один или несколько углеводородных радикалов) и гидрофильную часть (одну или несколько полярных групп). Т.е. поверхностная активность ПАВ, растворенных в углеводородных жидкостях, обусловлена гидрофильными группами, а растворенных в воде - олеофильными (гидрофобными) радикалами.