Розв’язування:

Запишемо вираз закону розведення Оствальда:

К_дис =

Після підстановки чисельних значень:

Відповідь: К_дис (CH₃COOH) = 1,7 10^-5.

Задача № 10

Ступінь дисоціації слабкої одноосновної кислоти HCN у розчині невідомої концентрації дорівнює 0,02 %. Визначити молярну концентарацію HCN, якщо її константа дисоціації дорівнює 8 10^-10.

Дано:

= 0,02% = 2 10 ^–4.

К_дис.=8 10 ^-10

Обчислити: С ‑ ?

Розв’язування:

З виразу закону розведення Оствальда знаходимо молярну концентрацію синільної кислоти.

К_дис =

С = =

Відповідь : С = .

3. Обчислення pH розчинів сильних електролітів Теоретичні положення

• Вираз іонного добутку води має вигляд

• Водневий показник для розчинів сильних електролітів:

рН= ‑ lg .

• Гідроксильний показник для розчинів сильних електролітів:

рОH= -lg .

• Зв’язок між водневим і гідроксидним показниками

рH + рОH = 14

• Для нейтральних розчинів:

Для кислих розчинів: рH < 7. [Н⁺] > 10^-7 моль/л

Для лужних розчинів: рH >7 [Н⁺] < 10^-7 моль/л

• Концентрацію іонів водню можна обчислити :

• Концентрацю гідроксид-іонів можна обчислити:

[ОН^-] = 10^-рОН, [ОН^-] =

При обчисленні користуйтесь властивостями логарифмів:

log_a1 =0

log_a a=1

log_axⁿ=n log_ax

Для десяткових логарифмів замість log₁₀ x прийнятий запис lg x.

Справедливі вирази:

10^{lg a}=a

lg 1=0, lg 0,1 =-1

lg 10=1, lg 0,01 = -2

lg 100 = 2, lg 0,001 = - 3

lg1000 = 3, lg 0,0001 = - 4.

lg 10ⁿ = n

Задача №11

Обчислити рН 0,1М розчину НСl.

Дано:

С(НСl) = 0,1 моль/л

Обчислити: рН ‑ ?

Розв’язування:

З рівняння дисоціації соляної кислоти, припускаючи повну дисоціацію, обчислимо концентрацію іонів водню:

НСl ↔ Н⁺ + Сl^-

З 1 моль НСl утворюється 1 моль Н⁺

З 0,1 моль НСl ‑ х моль Н⁺

[H⁺] = 0,1моль/л

pH = ‑ lg·

Відповідь : рН(НСl) = 1, середовище кисле.

Задача №12

Обчислити рН 0,1 М розчину NaOH , припускаючи повну дисоціацію лугу.

Дано:

С(NaOH) = 0,1моль/л

Обчислити: рН ‑ ?

Розв’язування:

рН =

З рівняння дисоціації обчислимо концентрацію гідроксид іонів:

NaOH ↔ Na⁺ + OH^-

З іонного добутку води визначаємо концентрацію іонів водню:

Обчислимо рН розчину лугу:

рН = 10^-13 = 13.

Відповідь: рН (NaOH) =13, середовище лужне.

Задача №13

Обчислити концентрацію іонів водню, гідрооксид-іонів у розчині сильного електроліту з рН = 4.

Дано:

рН= 4

Обчислити:

Розв’язування:

рН = 4 відповідає кислій реакції середовища.

З виразу іонного добутку води обчислимо концентрацію гідроксид – іонів;

Відповідь: , реакція середовища – кисла.

Задачі для розв’язування

1. Обчислити осмотичний тиск розчину, що містить в 1,4л 63г глюкози С₆Н₁₂О₆ при 0^оС.

2. Обчислити молярну масу неелектроліту, якщо в 5 л цього розчину міститься 2,5г неелектроліту. Осмотичний тиск розчину дорівнює 0,23∙10⁵ Па при 20^оС.

3. Обчислити осмотичний тиск 18%-вого розчину виноградного цукру (С₆Н₁₂О₆) при 20^оС, якщо густина розчину дорівнює 1,0712 г/мл.

4. При якій приблизно температурі повинен приблизно замерзати 40^о/_о-й водний розчин етилового спирту.

5. Температура замерзання чистого бензолу 5,5^оС, а розчину, який містить 0,2242г камфори в 30,55г бензолу, ‑ 5,254^оС. Визначити молекулярну масу камфори. Кріоскопічна стала бензолу – 5,12^оС.

6. При якій температурі замерзатиме 45%-й розчин метилового спирту (СН₃ОН) у воді?

7. Обчислити осмотичний тиск 2% - ного розчину глюкози при 0^оС. Густину розчину прийняти за одиницю.

8. Осмотичний тиск розчину, що містить 7,5г сахарози в 625мл розчину, дорівнює 0,8307 10⁵Н/м² при 12^оС. Визначити молярну масу сахарози.

9. Скільки грамів глюкози потрібно додати до 100г води, щоб розчин закипів при 102,5^оС.

10. Обчисліть температуру кипіння 5%- ного розчину сахарози С₁₂Н₂₂О₁₁ у воді.

11. Розчин, що містить 5г речовини в 100г води, кипить при 100,42^оС. Обчислити молекулярну масу речовини. К_еб.(Н₂О) = 0,52^оС.

12. В концентрованому розчині цукру з _осм= 3·10⁵ Па відбувається плазмоліз клітин практично всіх мікроорганізмів. Визначити молярну концентрацію даного розчину при 20^оС, об’єм розчину – 3л.

13. Обчислити ступінь дисоціації розчину ціанідної кислоти, якщо її концентрація С_м=0,01моль/л, а константа дисоціацій К_дис.= 6,2·10^-10.

14. Температура кипіння розчину, що містить 2,83г сірки в 63г сірковуглецю, складає 319,87К. Чистий сірковуглець кипить при 319,46К. Обчислити молекулярну масу сірки, якщо ебуліоскопічна стала дорівнює 2,34.

15. Обчислити температуру замерзання та кипіння водного розчину глюкози, масова частка якої 15%.

16. При розчиненні 0,029моль неелектроліту в 100г ацетону температура кипіння останнього підвищилась на 0,43К. Визначити ебуліоскопічну константу ацетону.

17. Скільки грамів глюкози міститься в 0,2л розчину, осмотичний тиск якого при 37⁰С дорівнює 810,6кПа?

18. Яка концентрація іонів водню та рН у розчині NaOH з С = 0,005моль/л?

19. Розчин неелектроліту з концентрацією 2,5г в 1л створює тиск 8,3 10^-4атм. при 25⁰С. Обчислити молярну масу неелектроліту.

20. При розчиненні 5г неелектроліту в 200г води утворився розчин, який замерзає при – 1,55⁰С. Обчислити молекулярну масу речовини.

21. Розчин, який містить 0,05моль сульфату алюмінію у 100г води, замерзає при температурі – 4,19⁰С. Визначити уявний ступінь дисоціації солі в цьому розчині.

22. Визначити рН 0,01М розчину КОН, припускаючи повну дисоціацію КОН у розчині.

23. Обчислити ступінь дисоціації 0,1Н розчину молочної кислоти, якщо константа дисоціації її при 25⁰С дорівнює 1,4 10^-4 ?

24. Розчин, що містить 1,7г хлориду цинку в 250г води замерзає при – 0,23⁰С. Визначити уявний ступінь дисоціації хлориду цинку в цьому розчині.

25. 68,4г сахарози розчинили в 1000г води. Обчислити температуру замерзання та температуру кипіння розчину.

26. Знайти температуру кристалізації 2%-вого розчину етилового спирту С₂Н₅ОН. Кріоскопічна константа води дорівнює 1,86⁰С.

27. Чому дорівнює осмотичний тиск при 35⁰С розчину, що містить 1л 0,005моль розчиненої речовини-неелектроліту?

28. Розчин, що містить 25,65г неелектроліту в 300г води, кристалізується при – 0,465⁰С. Обчислити молярну масу розчиненої речовини.

29. Обчислити температуру кипіння 5%-ного розчину нафталіну С₁₀Н₈ в бензолі. Температура кипіння бензолу 80,2⁰С.