Відповіді на задачі

Тема: Хімічна кінетика. Хімічна рівновага

	Відповідь: υ зменшиться в 16 разів
	Відповідь: збільшити тиск в 10 разів
	Відповідь: υ = 7,2∙10 –5 моль/(л∙с)
	Відповідь: κ=4,0∙10–3л/(моль∙с)
	Відповідь: κ=0,061л2/(моль2∙год)
	Відповідь: у 150 разів
	Відповідь: збільшиться у 27 разів
	Відповідь: у 512 разів
	Відповідь: υ = 3,3∙10 –3моль/(л∙с)
	Відповідь: в 4 рази
	Відповідь: [NO] = 1,1∙10–3моль/л
	Відповідь: Свих.А = 3,6моль/л, Свих.В = 1,8моль/л
	Відповідь: [СО2] = 0,08моль/л; [Н2] = 0,08моль/л; [СО] = 0,02моль/л; [Н2О] = 0,32моль/л
	Відповідь: зменшиться в чотири рази.

4. Істинні розчини

4.1. Обчислення осмотичного тиску, зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів неелектролітів Теоретичні положення

• Неелектроліти – це речовини, розчини яких не проводять електричний струм.

• Осмотичний тиск (π_осм) – тиск який необхідно прикласти до концентрованого розчину, щоб завадити перенесенню розчинника через мембрану.

• Рівняння Вант – Гоффа, що визначає осмотичний тиск _осм для розведених розчинів, має вигляд:

де

π _осм ‑ осмотичний тиск розчину, Па;

де

R – універсальна газова стала, 8,31 Дж/ моль К;

Т – температура, К;

m – маса неелектроліту, г;

М ‑ молярна маса неелектроліту, г/моль;

V ‑ об’єм розчину, м³.

• Збільшення температури кипіння визначається ІІ законом Рауля:

де

_кип – збільшення температури кипіння розчину;

К_еб ‑ ебуліоскопічна константа розчинника;

m (речовини) – маса розчиненої речовини неелектроліту;

m (розчинника) – маса розчинника, г;

М – молекулярна маса речовини.

Δt_кип = t _{кип. розчину} – t _{кип. розчинника}

• Зниження температури замерзання розчину із–за наявності розчинної речовини визначається ІІ законом Рауля:

де

_зам – зниження температури замерзання розчину;

К_кр ‑ кріоскопічна константа розчинника;

m(речовини) – маса розчинної речовини неелектроліту;

m (розчинника) – маса розчинника, г;

М – молекулярна маса речовини.

Δt_зам = t _{зам. розчинника} – t _{зам. розчину.}

• Молярну масу неелектролітів можна обчислити за формулами:

К_кр(H₂O) = 1,86 

К_еб(H₂O) =0,52 

• Масову частку речовини в розчині (%):

• Молярна концентрація (С) – кількість моль речовини, що міститься в 1л розчину, обчислюється за формулами:

;