Розв’язування:

Збільшення температури кипіння розчину визначається ІІ законом Рауля:

де

_кип – підвищення температури кипіння розчину порівняно з температурою кипіння чистого розчинника (ефіру);

t_кип = t _{кип розчину} – t _{кип розчинника.}

К_еб ‑ ебуліоскопічна константа розчинника (ефіру);

m (речовини) – маса розчиненої речовини неелектроліту (С₆Н₅NН₂) ‑ аніліну;

m (розчинника) – маса розчинника (ефір), г;

М – молекулярна маса речовини (анілін).

1. Виражаємо з формули ІІ закону Рауля масу речовини ‑ аніліну (С₆Н₅NН₂):

2. Обчислимо молярну масу аніліну:

М [С₆Н₅NH₂] = 12 ∙ 6 + 5 + 14 + 2 = 93г/моль

3. Після підстановки чисельних значень, знаходимо масу аніліну:

Відповідь: у 50г діетилового ефіру необхідно розчинити 1,16г аніліну, для підвищення температури кипіння розчину на 0,53 С.

4.2. Обчислення осмотичного тиску, температур замерзання та кипіння розчинів, констант дисоціації, уявного ступеня дисоціації розчинів електролітів Теоретичні положення

• Електроліти – речовини, розплави і розчини яких проводять електричний струм.

• Основна ознака дисоціації – експериментальні дані більші теоретично розрахованих за формулами для розчинів неелектролітів.

• Для сильних електролітів фактично виміряний ступінь дисоціації менший за одиницю – уявний ступінь дисоціації ( _уявн).

• Зв’язок між ізотонічним коефіцієнтом і ступенем дисоціації:

і=1+(n ‑ 1) _уявн.

• Ізотонічний коефіцієнт показує:

• Для розчинів сильних електролітів:

=1+(n-1)

=1+(n-1)

=1+(n-1)

• Для розчинів слабких електролітів рівняння закону Оствальда пов’язує ступінь дисоціації та константу дисоціації:

К_дис.=

• Для дуже слабких електролітів:

;

К_дис.=

Задача №7

При якій температурі почне замерзати розчин ,що містить 100г NaOH в 1000г води, якщо уявний ступінь дисоціації NaOH дорівнює 60 %.

Дано:

m(NaOH) = 100г

m(H₂O)= 1000г

Обчислити: t_зам. ‑ ?

Розв’язування:

Обчислимо за другим законом Рауля теоретичне значення температури замерзання розчину:

При дисоціації: NaOH → Na⁺ +OH^- утворюються 2 іони (n=2)

= 1+(n-1)·α

Після підстановки чисельних значень обчислимо t_{зам.експ}.:

= 1 + (2 ‑ 1)· 0,6

Δt_зам = 7,44 .

Звідси, t_зам.=t_зам.Н₂О ‑ t_{зам.експ}= 0‑7,44= ‑7,44⁰С

Відповідь: розчин NaOH почне замерзати при температурі – 7,44⁰С.

Задача № 8

При розчиненні 12г NaOH в 100г води температура кипіння підвищується на 2,65⁰С. Обчислити уявний ступінь дисоціації.

Дано:

m(NaOH) =12г

m(H₂O)=100г

t_{кип.експ}=2,65⁰С

Обчислити:

Розв’язування:

=1+(n-1)

Запишемо вираз другого закону Рауля ∆t_{кип.теорет.}

К_еб = 0,52⁰

∆t_{кип.теорет.}=

Враховуючи дисоціацію ↔ Na⁺ + OH^- (n=2), підставимо чисельні значення і обчислимо уявний ступінь дисоціації розчину лугу:

або 70 %

Відповідь: уявний ступінь дисоціації NaOH в розчині дорівнює 70 %.

Задача №9

Визначити константу дисоціації оцтової кислоти в розчині, якщо ступінь дисоціації її у 0,1М розчині дорівнює 1,3%.

Дано:

С – 0,1 моль/л.

= 1,3% = 0,013

Обчислити: К_дис ‑ ?