9.Химическое равновесие с точки зрения термодинамики. Константа равновесия.

Состояние реагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратимой реакции, называется химическим равновесием.

Величина К, равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, называется константой равновесия химической реакции. K = k1/k2.

10.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

11.Агрегатные состояния. Растворы: понятие, теория. Растворы насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные.

Состояние одного и того же вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразными изменениями объема и физических свойств вещества, называются агрегатными. Вещества могут существовать в твердом, жидком и газообразном состоянии. Переходы вещества из одного состояния в другое обусловлены изменением характера теплового движения частиц и их взаимодействия. Газом называют состояние вещества, из которого без понижения температуры не может быть получено твердое или жидкое состояния. Переход вещества из жидкого состояния в газообразное при температурах ниже критической называется парообразованием. Пар можно получить также сублимацией твердого вещества. Обратные процессы перехода пара в жидкое и твердое состояние называется конденсацией. В основе изучения газообразного состояния лежит понятие об идеальном газе. К состоянию идеального газа приближаются газы при низких давлениях, когда расстояния между молекулами настолько велики, что можно принебречь силами притяжения между ними. Уравнение Менделеева-Клапейрона pV=n*RT.

Перход твердого вещества в жидкое называется плавлением. Обратный процесс –кристаллизацией. Температура, при которой существуют три фазы вещества называется тройной точкой.

Понятие о растворах. Растворами называются многокомпонентные гомогенные системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов из взаимодействия. Растворы могут быть твердыми, жидкими и газовыми. Наибольший интерес в ветеринарной практике представляют жидкие, преимущественно водные, растворы.

Насыщенным называется раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворяемого твердого вещества. Дальнейшее растворение данного вещества при данных условиях в насыщенном растворе становится невозможным.

Ненасыщенным называется такой раствор, содержание растворенного вещества в котором ниже растворимости этого вещества при данных условиях. Ненасыщенные растворы стабильнее насыщенных, могут иметь различные концентрации, меньшие, чем растворимость.

Перенасыщенным называется раствор, в котором концентрация растворенного вещества выше, чем концентрация данного вещества в насыщенном растворе при тех же условиях.

Вопрос 12.

Способы выражения состава растворов.

Концентрация - основная характеристика раствора. Она характеризует количественный состав раствора. Концентрацией называют отношение количества растворенного вещества или его массы к объему раствора.

Массовая доля растворенного вещества ω – отношение массы растворенного вещества m к массе раствора m(р-ра)

ω=m/m(р-ра)

Массовый процент растворенного вещества С – массовая доля, выраженная в процентах – показывает, сколько грамм вещества содержится в 100г раствора.

C = (m/m(p-pa)) * 100%

Массовая доля N – отношение количества вещества, т.е. числа молей растворенного вещества n2 к суммарному количеству растворенного вещества и растворителя n1.

Моляльная концентрация Cm показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 кг растворителя

Cm = n/m’ = m/(M*m’)

Нормальная конценнтрация Cн показывает, сколько эквивалентных масс растворенного вещества (m/Э) содержится в 1 литре раствора.

Сн = m/(Э*Vp)