II. Оксиды неметаллов.
Оксиды неметаллов
бывают солеобразующими и несолеоб-разующими.
К несолеобразующим относят оксиды
некоторых неметаллов в низких степенях
окисления (+1 и +2). Например:
,
N+2O,
C+2O
и др. Они не взаимодействуют с водой и
не образуют соли с основными и амфотерными
гидроксидами.
Солеобразующие
оксиды образуют неметаллы, находящиеся,
как правило, в высоких степенях окисления
(+3 и выше). Например:
,
,
,
S+4O2,
S+6O3
и др. Все солеобразующие
оксиды неметаллов являются кислотными.
1) Большинство кислотных оксидов неметаллов взаимодействуют с водой с образованием кислот:
SO3 + H2О = H2SО4
P2O5 + H2О = 2H3PО4
В этой связи кислотные оксиды иногда называют ангидридами (SO3 серный ангидрид, P2O5 фосфорный ангидрид).
2) Кислотные оксиды неметаллов реагируют с гидроксидами металлов, образуя соль и воду:
SО2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3) Кислотные оксиды неметаллов реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей:
CO2 + Na2O = Na2СO3
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
2.2. Гидроксиды
Гидроксидами называют сложные вещества состава HxЭyOz.
I. Гидроксиды металлов.
Как и оксиды, гидроксиды металлов делятся на оснóвные, амфотерные и кислотные.
2.2.1. Получение гидроксидов металлов
Растворимые гидроксиды металлов (щелочи) получают взаимодействием металлов или их оксидов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
Малорастворимые гидроксиды металлов получают, действуя щелочами на водные растворы соответствующих солей:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3↓ + 3KCl
1. Оснóвные гидроксиды.
Основные гидроксиды образуют металлы в степенях окисления +1 и +2. Например: Na+1OH, Ca+2(OH)2, Fe+2(OH)2 и др. Основные гидроксиды металлов называют основаниями. Растворимые в воде гидроксиды металлов называют щелочами.
Щелочи полностью диссоциируют в воде с образованием гидроксид-ионов OH:
NaOH Na+ + OH
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
Названия основных гидроксидов металлов включают слово гидроксид и название металла. Если металл проявляет различные степени окисления, то она указывается в скобках римскими цифрами:
NaOH гидроксид натрия;
Fe(OH)2 гидроксид железа (II).
Наиболее важными свойствами оснований являются следующие:
1) Малорастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов металлов:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2) Все основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
КОН + НСl = КСl + Н2О
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Взаимодействие кислот с основаниями называется реакцией нейтрализации.
3) Основания реагируют с кислотными оксидами, образуя соль и воду:
Са(ОH)2 + СО2 = СаСО3 + H2O
2. Кислотные гидроксиды.
Кислотные гидроксиды образуют металлы в высоких степенях окисления +5 и выше. Например: H2Cr+6O4, HMn+7O4. Кислотные гидроксиды называют кислотами. Они диссоциируют в воде с образованием ионов H+:
H2CrO4 2H+ + CrO42
HMnO4 H+ + MnO4
и могут образовывать соли с металлами:
Na2CrO4 хромат натрия; KMnO4 перманганат калия.