- •Глава 1. Основные понятия химии
- •1.1. Составление химических формул веществ. Понятие о валентности и степени окисления
- •Задание для самостоятельной работы
- •1.2. Химические уравнения
- •1.3. Классификация химических реакций
- •Глава 2. Основные классы неорганических соединений
- •2.1. Оксиды
- •2.1.1. Получение оксидов
- •2.1.2. Классификация и свойства оксидов
- •I. Оксиды металлов.
- •1. Оснóвные оксиды.
- •2. Кислотные оксиды.
- •3. Амфотерные оксиды.
- •II. Оксиды неметаллов.
- •2.2. Гидроксиды
- •I. Гидроксиды металлов.
- •2.2.1. Получение гидроксидов металлов
- •1. Оснóвные гидроксиды.
- •2. Кислотные гидроксиды.
- •3. Амфотерные гидроксиды.
- •II. Гидроксиды неметаллов.
- •2.2.2. Получение кислот
- •2.3. Соли
- •2.3.1. Классификация солей
- •1. Средние (нормальные) соли.
- •2. Кислые соли.
- •3. Оснóвные соли.
- •4. Комплексные соли.
- •5. Двойные соли.
- •6. Смешанные соли.
- •7. Гидратные соли (кристаллогидраты).
- •2.3.2. Физические свойства солей
- •2.3.3. Химические свойства солей
- •Задание для самостоятельной работы
- •Глава 3. Основные законы химии
- •3.1. Международная система единиц (система си)
- •3.2. Атомные и молекулярные массы
- •1. Атомная (или молекулярная) масса m0.
- •2. Относительная атомная (или молекулярная) масса Ar (Mr).
- •3. Молярная масса вещества m.
- •1. Закон сохранения массы веществ.
- •2. Закон постоянства состава.
- •3. Закон стехиометрических соотношений.
- •3.4. Газовые законы
- •Решение.
- •Глава 4. Строение Атома
- •Решение.
- •4.1. Строение электронных оболочек атомов
- •4.2. Электронные конфигурации атомов
- •1. Принцип Паули.
- •2. Правило Хунда.
- •3. Принцип наименьшей энергии.
- •Решение.
- •Решение.
- •Задание для самостоятельной работы
- •4.3. Периодический закон д.И.Менделеева
- •Задание для самостоятельной работы
- •Глава 5. Химическая связь
- •5.1. Ковалентная связь
- •1. Обменный механизм.
- •2. Донорно-акцепторный механизм.
- •5.2. Ионная связь
- •5.3. Металлическая связь
- •5.4. Водородная связь
- •Решение.
- •Задание для самостоятельной работы
- •Глава 6. Физико-химические основы протекания химических реакций
- •6.1. Основы химической термодинамики
- •6.1.1. Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •Решение.
- •II следствие:
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Задание для самостоятельной работы
- •6.2. Скорость химических реакций
- •6.2.1. Основы химической кинетики
- •Решение.
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Решение.
- •Решение.
- •Задание для самостоятельной работы
- •6.3. Химическое равновесие
- •6.3.1. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Решение.
- •Задача №3
- •Задача №4
- •Задание для самостоятельной работы
- •Глава 7. Растворы
- •7.1. Основные способы выражения концентрации растворов
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Задание для самостоятельной работы
- •7.2. Теория электролитической диссоциации
- •7.2.1. Факторы, влияющие на степень диссоциации электролитов
- •Решение.
- •7.2.2. Реакции в растворах электролитов
- •Решение.
- •7.3. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •Решение.
- •Решение.
- •Шкала значений pH
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •Решение.
- •7.4.1. Усиление и подавление гидролиза
- •Решение.
- •Задание для самостоятельной работы
- •Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Окислители и восстановители
- •8.2. Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •8.3.2. Метод электронно-ионного баланса
- •Решение.
- •Задание для самостоятельной работы
Задание для самостоятельной работы
1. Методом электронного баланса уравнять следующие окислительно-восстановительные реакции:
1) Р + О2 Р2О5
2) Mg + N2 Mg3N2
3) СаН2 + Н2О Са(ОН)2 +Н2
4) (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O
5) KClO3 KCl + KClO4
6) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
7) As2S3 + O2 As2O5 + SO2
8) NH3 + O2 N2 + H2O
9) NH3 + O2 NO + H2O
10) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 P + CO + CaSiO3
2. Методом электронно-ионного баланса закончить и уравнять следующие окислительно-восстановительные реакции, протекающие в кислой среде:
1) KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 +
2) K2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 +
3) PbO2 + KI + H2SO4 PbSO4 + I2 +
4) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO +
5) NaNO2 + K2Cr2O7 + HNO3 Cr(NO3)3 + NaNO3 +
6) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 +
7) As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO +
8) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 Br2 + Na2SO4 +
9) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 +
10) I2 + H2O2 + H2SO4 HIO3 +
3. Методом электронно-ионного баланса закончить и уравнять следующие окислительно-восстановительные реакции, протекающие в нейтральной среде:
1) KIO3 + H2O2 + H2O I2 + O2 +
2) KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 +
3) KMnO4 + KNO2 + H2O KNO3 +
4) MnSO4 + KMnO4 + H2O MnO2 + K2SO4 +
5) Br2 + HClO + H2O HBrO3 +
6) H2SO3 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr +
7) K2S + KMnO4 + H2O S + MnO2 +
8) Cl2 + I2 + H2O HIO3 + HCl
9) KMnO4 + NO2 + H2O KNO3 +
10) KMnO4 + H2O2 MnO2 + O2 +
4. Методом электронно-ионного баланса закончить и уравнять следующие окислительно-восстановительные реакции, протекающие в щелочной среде:
1) MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl +
2) MnCl2 + KBrO + KOH MnO2 + KBr +
3) Na2SO3 + KMnO4 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 +
4) Na3[Cr(OH)6] + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr +
5) Al + NaNO3 + NaOH + H2O Na3[Al(OH)6] + NH3
6) SO2 + KMnO4 + KOH K2MnO4 + K2SO4 +
7) Zn + KNO2 + KOH + H2O K2[Zn(OH)4] + NH3
8) Si + NaOH Na2SiO3 + …
9) Сl2 + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
10) NO2 + KOH NO + H2O + …